廣東省梅州市五華城鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

（

）

A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：A<C

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：C略2.四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B.原子半徑Z<MC.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱參考答案：D分析：因?yàn)?種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數(shù)大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據(jù)元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選D。3.下列敘述正確的是

（

）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：C略4.自來水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制A．Na2SO4

B．NaCl

C．AgNO3

D．AlCl3參考答案：C5.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是()A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色參考答案：C試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)，是萃取；乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.乙烯是一種重要的化工原料。下列物質(zhì)中，不能通過乙烯的加成反應(yīng)一步制得的是A.CH2BrCH2Br B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2Cl參考答案：B【分析】乙烯加成反應(yīng)的特征是原子或原子團(tuán)加在雙鍵碳原子上，雙鍵變?yōu)閱捂I；【詳解】A、乙烯和溴發(fā)生加成生成CH2BrCH2Br，故A不選；B、CH3CHO不能通過乙烯一步加成獲得，故B選；C、乙烯和水加成生成乙醇，故C不選；D、乙烯和氯化氫發(fā)生加成生成CH3CH2Cl，故D不選；故選B。

7.．下列關(guān)于海水淡化的敘述中不正確的是()。

甲

乙A.蒸餾法淡化海水(如圖甲)原理簡(jiǎn)單,但消耗大量能源,產(chǎn)生大量鍋垢,很難大量生產(chǎn)淡水B.利用太陽能蒸發(fā)海水(如圖乙)是一種環(huán)境友好、節(jié)約能源的好方法,也是一種古老的方法C.利用海水淡化產(chǎn)生的高濃度的鹵水來提取有用物質(zhì),是海水利用的基本思路D.研制高性能的滲透膜來提高海水淡化效率,最終實(shí)現(xiàn)海水自動(dòng)轉(zhuǎn)化為淡水參考答案：D略8.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)

Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（

）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY

B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等

D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2參考答案：A略9.某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體，A的分解反應(yīng)為：2AB＋2C＋2D，現(xiàn)測(cè)得分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．2d B．10d C．5d D．0.8d參考答案：C10.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)可以適當(dāng)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．稱取9.5gMgCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液參考答案：B11.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液參考答案：B略12.下列說法中，不正確的是（

）

A.若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)

B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

C.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化參考答案：C略13.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列圖象中正確的是（

）參考答案：D略14.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L參考答案：C氯化氫的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是。溶劑水的質(zhì)量是1000g，溶液質(zhì)量是(+1000)g，溶液的體積是(+1000)g÷bg/cm3＝，則鹽酸的濃度是，答案選C。15.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁片投入氫氧化鈉溶液中：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．鐵釘投入稀鹽酸中：2Fe+6H＋=3Fe3＋+3H2↑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用NaCl固體配制100mL2mol／L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題。（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___________。（2）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是______________g。（3）右圖操作中出現(xiàn)了錯(cuò)誤，正確操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________（填字母）。a.定容時(shí)，俯視刻度線

b.沒有洗滌燒杯和玻璃棒c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水參考答案：（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4）b略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對(duì)電子。18.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②