河南省開封市南彰鎮雙樓聯合中學2021年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗現象與對應結論均正確的是（

）選項操作現象結論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-參考答案：C2.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發生中毒事件的聯建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略3.據媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物，它的結構式為：16O=C=18O。下列說法正確的是

高考資源網A．16O與18O為同種核素

高考資源網\B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同分異構體高考資源網C．16O=C=18O與CO2互為同素異形體

高考資源網D．16O=C=18O的化學性質與CO2幾乎相同高考資參考答案：D4.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉化率：A＞BC.若x:y=1:3，當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略5.氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。則下列說法中正確的是（

）A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B．檢測Cl2和NO2體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同C．檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同D．檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2++4e－===2O2－參考答案：B【知識點】電化學解析：

對于檢測NO2、Cl2氣體時，氣體得到電子，敏感電極均作電池正極，而對于檢測CO、H2S氣體時，氣體失去電子，敏感電極均作電池負極A錯誤；檢測Cl2和NO2體積分數相同的兩份空氣樣本時，因為1molCl2氣體在反應中轉移的電子的物質的量2mol，而1molNO2氣體在反應中轉移的電子的物質的量2mol，傳感器上產生的電流大小相同，B正確；檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，因為1molCO氣體在反應中轉移的電子的物質的量2mol，而H2S則是1mol氣體在反應中轉移的電子的物質的量8mol，所以傳感器上產生的電流大小不相同，C錯誤；檢測H2S氣體時，由于是酸性環境，所以對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2

+4e－

+4H+=2H2O，D錯誤。【思路點撥】傳感器上產生的電流大小可根據得失電子數是否相等來判斷；檢測不同氣體時，敏感電極作正負極不同。6.用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是

實驗現象解釋或結論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應ΔH>0

參考答案：A7.已知酸性條件下有反應：2Cu+==Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅試驗由于反應溫度不同，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅試驗的紅色固體產物作了如下實驗，實驗操作和實驗現象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體藍色溶液無色氣體無色氣體藍色溶液紅棕色氣體藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物：（）A．是Cu

B．是Cu2O

C．一定有Cu,可能有Cu2O

D．一定有Cu2O,可能有Cu參考答案：答案：D8.下列關于有機化合物的說法正確的是A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色

B．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物C．乙醇是一種可再生能源

D．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到參考答案：C9.（2009·上海卷）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115～125℃,反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是(

)A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率參考答案：C酯化反應的條件是直接加熱,A項正確。長導管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發生水解，C項錯。在可逆反應中，增加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉化率，D項正確。10.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．定容時仰視刻度線參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子總數都是0.3NA

B．次氯酸光照分解產生22.4mL氣體(標準狀況下)，轉移電子數為0.002NA

C．常溫下，4.6g乙醇含有C－H鍵總數為0.6NA

D．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－總數為0.6NA參考答案：A略12.（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196.6KJ·mol-1）,恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。以下敘述錯誤的是：A表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1B由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJC恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值大于78.64KJD

將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為2mol參考答案：B略13.下列有關物質性質變化的比較中，不正確的是A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略14.下列說法中，錯誤的是(

)①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點比成分金屬的低②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用相同⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發生反應，最終生成Na2CO3⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法A．①②⑥

B．④⑤

C．③④⑦

D．③④⑤⑦參考答案：D解析：③將鋼閘門與電源負極相連，防止其在海水中被腐蝕，錯誤；④Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化現象，錯誤；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，鋁與NaOH反應時鋁是還原劑，而Cl2和NaOH反應時氯氣即是氧化劑又是還原劑，故兩單質的作用不同，錯誤；⑦制備FeCl3、CuCl2固體時由于Fe3+、Cu2+都能發生水解，故不能采用將溶液直接蒸干的方法，錯誤。15.10．下圖表示物質通過一步反應的轉化關系，下表中能符合題意的選項是

選項單質酸性氧化物鹽ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I

某研究性學習小組研究由Fe2+制備Fe（OH）2，設計了如下兩個實驗方案。實驗裝置圖如下（夾持裝置已略去）。

方法一：按圖l進行實驗。往100mL大試管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾。回答下列問題。

（1）簡述鈉發生反應的現象

。

（2）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式____

。

方法二：按圖2進行實驗，溶液d為植物油。最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上。

（3）①碳棒②Fe棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液

a為________，溶液c為____

。（填序號）

加入溶液d之前對溶液c作加熱煮沸處理的目的是____。

寫出電解的化學方程式________。

II

該研究性學習小組發現上述實驗中出現的白色沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色。繼續進行以下研究。

（1）甲同學查閱資料得到Fe（OH）2部分信息：

根據資料信息，并依據白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的配色原理，甲同學認為灰綠色（或綠色）物質應是

。

（2）乙同學不同意甲同學觀點，認為灰綠色（或綠色）物質應是Fe（OH）2被溶液中的微量

氧氣氧化生成的Fe3（OH）8。設計實驗證明該觀點____

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積之比為1：1。回答下列問題：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。(2)寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。①能發生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發生顯色反應。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為(5)H的結構簡式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應或還原反應(1分)（5）

（2分，化學式寫錯不得分）18.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料。回答下列問題：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲