2021年貴州省遵義市劍橋外國語學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.①過氧化鈉可用于自來水消毒；②雨水中溶解二氧化碳過多，可造成酸雨；③應(yīng)嚴(yán)厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）不能混用．以上說法正確的是（）A．①④ B．③④ C．②④ D．②③參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】①過氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，具有腐蝕性；②雨水中溶解二氧化碳過多，為正常雨水，酸雨與溶劑N、S的氧化物有關(guān)；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣．【解答】解：①過氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，具有腐蝕性，則不能用于自來水消毒，故錯誤；②雨水中溶解二氧化碳過多，為正常雨水，不會造成酸雨，故錯誤；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，則嚴(yán)厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”，故正確；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，則不能混合使用，故正確；故選B．2.下列說法中，不正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B.氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉C.用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路D.將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解參考答案：A膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故A錯誤；血液屬于膠體，加入電解質(zhì)氯化鐵可以發(fā)生聚沉，故B正確；淀粉溶液屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，開始時氫氧化鐵膠體聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸，故D正確；選A。3.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．還原性與失去電子的多少無關(guān)；B．含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化．【解答】解：A．還原性與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，故A錯誤；B．含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能是還原反應(yīng)，故C錯誤；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D．4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1﹕4體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1參考答案：C解析：設(shè)燒瓶的體積為VL，又O2和NO2的體積比為1﹕4，NO2的體積為VL，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，最終液體充滿整個燒瓶，溶液的體積為VL，NO2的物質(zhì)的量為VL÷22.4L·mol－1＝Vmol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為Vmol÷VL＝mol·L－1。5.下列商品不能稱為“綠色商品”的是A．無鉛汽油

B．無磷洗衣粉

C．無氟冰箱

D．無碘食鹽參考答案：D略6.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學(xué)反應(yīng)速率分別是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔單位：mol·(L·s)-1〕表示，則正確的關(guān)系是（

）A．4/5v(NH3)=v(O2)

B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)

D．4/5v(O2)=v(NO)參考答案：D略7.下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A冰水混合物CuSO4?5H2O液態(tài)KNO3蔗糖BCaO溶液海水銅酒精C氯氣鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉

空氣Na2SO4溶液食醋

參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】純凈物純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．CuSO4?5H2O為一種物質(zhì)組成為純凈物，故A錯誤；B．銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯氣是一種物質(zhì)組成為純凈物，鋁合金為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉為純凈物，空氣是不同物質(zhì)組成為混合物，硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選C．8.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是(

)A.Fe2+是還原劑，S2O32-和O2是氧化劑B.每生成1mol

Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.若有2mol

Fe2+被氧化，被Fe2+還原的O2為0.5mo1D.將納米Fe3O4分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過濾紙參考答案：CA.S2O32-中S的化合價升高，所以S2O32-是還原劑，故A錯誤；B.Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故B錯誤；C.4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋還原的O2為0.5mol，故C正確；D.將納米Fe3O4分散在水中形成膠體，膠體可以透過濾紙，故D錯誤。故選C。9.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．23g金屬鈉變?yōu)檫^氧化鈉時失去的電子數(shù)為NA

B．18g水所含的電子數(shù)目為NA

C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A略10.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀硫酸

B.碳酸氫鈣溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化銨溶液參考答案：B【分析】鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答。【詳解】A.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產(chǎn)生沉淀，D不符合。答案選B。【點(diǎn)睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。11.實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1參考答案：C12.限一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略13.向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀為（）A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此分解解答．【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選：C．14.現(xiàn)有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是A.M一定為NaOH(aq)

B.Z可能為Al2O3C.N可能為Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一種

D.Y一定是HCl(aq)參考答案：C由轉(zhuǎn)化可知，M能與其它五種物質(zhì)均反應(yīng)，則M為NaOH，Y能與四種物質(zhì)反應(yīng)，且Y與NaOH反應(yīng)，則Y為HCl，Q能與三種物質(zhì)反應(yīng)，且Q與氫氧化鈉、HCl反應(yīng)，可知Q為Al，Q能與N反應(yīng)，所以N是氯氣，Z、X均與NaOH、HCl反應(yīng)，則Z、X分別為Al2O3或Al(OH)3，A．由上述分析可知，M一定為NaOH(aq)，A正確；B．Z可能為Al2O3，B正確；C．N一定是氯氣，C錯誤；D．由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，把握元素化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，M與Y是解答的突破點(diǎn)，注意Al2O3、Al(OH)3不能確定是易錯點(diǎn)。15.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD.電池工作時，OH－向正極移動參考答案：B分析：由電池反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小．詳解：A．因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正確；C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷，易錯點(diǎn)，D原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）學(xué)校化學(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析，該無色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等離子中的幾種離子。①經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測可知溶液明顯呈酸性。②取該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。請回答：（1）該溶液中一定不存在的離子有

（填離子符號，下同），一定存在的離子有

（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）分別寫出③中產(chǎn)生氣體丙和沉淀乙溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是

，可通過

實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步確定該離子。參考答案：（1）Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）K+；焰色反應(yīng)

解：（1）由以上分析可知一定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的離子為Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，故答案為：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）由以上分析可知②中SO42﹣與Ba2+、反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)離子方程式為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故答案為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）由以上分析可知③中產(chǎn)生氣體丙為NH3，銨根與氫氧根反應(yīng)生成，離子方程式為NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，沉淀乙為Al（OH）3，溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是K+，通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+，故答案為：K+；焰色反應(yīng)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。(3)反應(yīng)④整個過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。(4)反應(yīng)⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。參考答案：1