2021-2022學年安徽省滁州市范崗中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

()A．原子序數：a>b>c>dB．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．單質還原性：B>A，單質氧化性：D>C參考答案：D略2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．加入甲基橙試液呈紅色的溶液

NH4+，K+，SO42－，Cl－C．Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B3.下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：A略4.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（

）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+

D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－參考答案：B略5.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數之和是2l。下列說法不正確的是

X

YZ

W

A．原子半徑Z>W>YB．最高價氧化物對應水化物的酸性Z>WC．氫化物的穩定性X>ZD．X的氫化物與Y的氫化物能發生化合反應生成離子化合物參考答案：B【知識點】元素周期表元素周期律解析：圖為短周期的一部分，根據元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數為x，則Z的原子序數為x+7，由X、Z的質子數之和為21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X為N，Y為F，Z為Si，W為S.A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故A正確；B．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性W＞Z，故B錯誤；C．同周期自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，非金屬性越強氫化物越穩定，故氫化物的穩定性：NH3＞SiH4，故正確；D．X的氫化物與Y的氫化物能發生化合反應生成離子化合物NH4F，故D正確。【思路點撥】根據元素在周期表的位置推出元素，再根據元素周期律作答。6.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（

）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗藥片是否含有淀粉。B、皮膚、指甲上不慎沾上濃硝酸會出現黃色C、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用D、炒菜時，加一點酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質生成。參考答案：C7.某同學用右圖裝置研究電化學實驗，下列敘述正確的是A．銅為負極，產生氣泡B．溶液變藍色C．電子從鋅極經導線流向銅極D．Zn、Cu分別接外電源正負極可在鋅極鍍上銅參考答案：C略8.參考答案：C9.下列關于Na2O2的說法中錯誤的是：（

）A、Na2O2中陰陽離子個數比為1：2B、Na2O2能與水反應，所以可以做氣體的干燥劑C、Na2O2具有強氧化性，漂白性D、Na2O2常用作潛水艇中的供氧劑參考答案：B略10.天文學家觀測到“百武”彗星上因受太陽光照射而發生噴氣，氣體包括水蒸氣、一氧化碳、甲醇、氫氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（

）

A．碳．氫．氧．氮元素

B．單質和化合物

C．氣體．液體和固體

D．生命現象參考答案：A略11.關于膠體和溶液的鑒別，下列做法中正確的是

()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明亮的光帶參考答案：D略12.向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量是

A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86g

C．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D略13.已知熱化學方程式：H2O(g)＝H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（

）A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ參考答案：B略14.下列離子方程式中，表達正確的是A．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：B．向氨水中通入過量的：C．氫氧化鐵與足量氫碘酸反應：D．大理石溶解在醋酸溶液中：參考答案：B15.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A考點：無機物的推斷；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．.專題：推斷題．分析：將選項中的物質帶入驗證即可，圖象中X、Y都能與W反應．解答：解：①X為C、W為O2時，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應即生成CO2，故正確；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2，故正確；③若X為Fe、W為HNO3，Fe過量時生成Fe（NO3）2，繼續與HNO3反應生成Fe（NO3）3，Fe在過量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正確；④若X為S、W為O2，S與氧氣反應生成二氧化硫，在催化劑條件下二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，但硫單質不能與氧氣反應生成直接三氧化硫，故錯誤．點評：本題考查元素化合物中的連續反應，思維容量較大，需要對物質間的轉換關系及轉換條件非常熟悉，否則易出錯．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質量為m克）中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。實驗方法實驗過程中所發生反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）1

2

實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平②啟普發生器③硬質玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實驗可能用到的試劑：a.鋅粒

b.稀硫酸

c.氯化鈉溶液d.濃硫酸參考答案：實驗方法實驗過程中所發生反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）1H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑H2+CuOCu+H2O①②③⑦實驗前樣品和硬質玻璃管的總質量（或硬質玻璃管的質量）實驗后Cu及硬質玻璃管的總質量2H2SO4+CuO→CuSO4+H2O①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質量32Cu+O22CuO①④⑥⑦⑧實驗前坩堝與樣品總質量（或坩堝質量）實驗后坩堝與CuO總質量（以上三種方法任選兩種，其他合理的方法也給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.（16分）已知反應①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應①的反應類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發生酯化反應，反應的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發生水解反應的熱化學方程式：