物質構成的奧秘朱佳燕昆山市蓬朗中學食鹽（主要成分是氯化鈉）氯化鈉的形成Na+Cl2NaCl點燃——鈉在氯氣中燃燒

鈉氯氣氯化鈉鈉離子、氯離子氯氣分子鈉原子第三章物質構成的奧秘構成物質的基本微粒之——離子復習：原子的結構1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電質子數已知：整個原子是不顯電性。(即電中性)核外電子數=

核外電子在核外作高速運動，但不象人造衛星繞地球旋轉有固定的軌道，但它卻有經常出現的區域。科學家把這些區域稱為電子層。一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的

電子層次：1234567KLMNOPQ離核遠近：近遠能量高低：低高看一看2、核外電子排布規則（1）核外電子優先排在能量低的電子層（即第一層排滿后再排第二層）（2）第一層最多排2個電子第二層最多排8個電子（3）最外層最多排8個電子（若第一層為最外層，最多不超過兩個）記一記3、原子結構示意圖原子核質子數電子層各電子層上的電子數最外層氯原子的原子結構示意圖識一識

畫出11號鈉元素的原子結構示意圖，指出一個鈉原子核內有＿個質子，核外有＿個電子層，其中Ｋ層有＿個電子，最外層有＿個電子。

11321練一練從1～18號元素的原子結構示意圖中,我們能看出什么規律?+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar找一找元素周期表規律：1.橫排（周期）規律：電子層數相同；從左往右，最外層電子數由1依次增至82.縱行（族）規律：最外層電子數相同；從上往下，電子層數依次增大金屬元素非金屬元素稀有氣體元素8電子穩定結構

一般情況下，化學反應中的原子總是趨向于使自己的最外層電子數達到8，以達到相對穩定的狀態。元素的分類最外層電子數得失電子傾向化學性質稀有氣體元素金屬元素非金屬元素元素的化學性質由原子的___________決定最外層電子數結論:8個（He為2個）不易得失電子穩定較少（一般少于4個）易失去最外層電子不穩定較多（一般4~7個）易得到電子不穩定B練一練原子NeNaMgAlSClAr質子數10111213161718原子結構示意圖

離子符號離子符號2Na+2S2-能力提升Na+S2-Cl-Al3+Mg2+練一練離子陽離子陰離子——帶正電荷的離子，如Na+、Ca2+等——帶負電荷的離子，如Cl-、SO42-等１、定義：帶電的原子或原子團叫做離子。二、離子2、分類：３、離子的表示方法——離子符號：寫在元素符號的右上角，電量（數字）在前（“1”一般不寫），電性（符號）在后。例如：Al3+、CO32-課堂練習:寫出下列離子符（１）氫離子＿＿＿（２）氧離子＿＿＿＿H+O2-

4、離子符號表示的意義:例如S2-：表示一個硫離子表示一個硫離子帶2個單位負電荷；課堂練習:說出下列符號表示的意義（１）Ｍｇ２＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）３Ｓ２－＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿粒子種類原子離子陽離子陰離子

區別粒子結構離子電性符號聯系原子和離子的區別和聯系核內質子數=核外電子數核內質子數＞核外電子數核內質子數＜核外電子數不顯電性帶正電帶負電用元素符號表示。如Mg用陽離子符號表示。如Mg2+用陰離子符號表示。如Cl-

反應中一個鎂原子要失兩個電