大家好，歡迎您來到環球網校，我是吳保華，我主要為您講解注冊化工工程師基礎考試下場專業考試內容，在開始講解之前，首先對注冊化工工程師考試做一個簡明介紹。注冊化工工程師考試介紹一、注冊化工工程師考試報名條件注冊化工工程師考試分為基礎考試和專業考試。參加基礎考試合格并按要求完成職業實踐年限者，方能報名參加專業考試。凡中華人民共和國公民，恪守國家法律、法規，恪守職業道德，并具備對應專業教育和職業實踐條件者，只要符合以下條件，均可報考注冊化工工程師：1、具備以下條件之一者，可申請參加基礎考試：（1）取得本專業或相近專業大學本科及以上學歷或學位。（2）取得本專業或相近專業大學?？茖W歷，累計從事對應專業設計工作滿1年。（3）取得其余工科專業大學本科及以上學歷或學位，累計從事對應專業設計工作滿1年。2、基礎考試合格，并具備以下條件之一者，可申請參加專業考試：（1）取得本專業博士學位后，累計從事對應專業設計工作滿2年；或取得相近專業博士學位后，累計從事對應專業設計工作滿3年。（2）取得本專業碩士學位后，累計從事對應專業設計工作滿3年；或取得相近專業碩士學位后，累計從事對應專業設計工作滿4年。（3）取得含本專業在內雙學士學位或本專業碩士班畢業后，累計從事對應專業設計工作滿4年；或取得含相近專業在內雙學士學位或碩士班畢業后，累計從事對應專業設計工作滿5年。（4）取得經過本專業教育評定大學本科學歷或學位后，累計從事對應專業設計工作滿4年；或取得未經過本專業教育評定大學本科學歷或學位后，累計從事對應專業設計工作滿5年；或取得相近專業大學本科學歷或學位后，累計從事對應專業設計工作滿6年。（5）取得本專業大學專科學歷后，累計從事對應專業設計工作滿6年；或取得相近專業大學?？茖W歷后，累計從事對應專業設計工作滿7年。（6）取得其余工科專業大學本科及以上學歷或學位后，累計從事對應專業設計工作滿8年。二、注冊化工工程師考試專業注冊化工工程師新舊專業對照表專業劃分新專業名稱舊專業名稱本專業化學工程與工藝化學工程、化工工藝高分子化工、精細化工化學工程與工藝生物化工（部分）工業分析電化學工程工業催化石油工程高分子材料及化工高分子材料與工程高分子材料與工程復合材料（部分）高分子材料及化工無機非金屬材料工程無機非金屬材料硅酸鹽工程復合材料（部分）制藥工程化學制藥制藥工程生物制藥中藥制藥輕化工程皮革工程制槳造紙工程染整工程食品科學與工程制糖工程、油脂工程糧食工程食品科學與工程煙草工程生物工程生物化工（部分）生物化學工程（部分）發酵工程其余如林產化工等相近專業過程裝備與控制工程化工機械與設備環境工程環境工程、環境監測安全工程安全工程其余其余工科專業除本專業和相近專業外工科專業三、注冊化工工程師基礎考試內容基礎考試分上下午兩場，早晨是公共基礎知識考試，共120道單項選擇題，每小題1分，共120分。下午為專業基礎知識，共60道單項選擇題，每小題2分，共120分。早晨公共基礎知識考試內容和分值百分比以下（僅供參考），1．數學（考題百分比20%)2．熱力學（考題百分比6%）4.普通物理（考題百分比8%）3．普通化學（考題百分比12%）4.工程力學（考題百分比14%）5.電工學（考題百分比10%）6．流體力學（考題百分比8%）7.計算機與數值方法（考題百分比10%）8．工程經濟概念（考題百分比6%）9.職業道德（考題百分比6%）下午專業基礎知識考試內容及分值分布序號科目題數分值所占百分比1物理化學1224202化工原理2448403化工過程控制4874化工設計816135化工污染控制3656化工熱力學612107法規365物理化學部分物理化學是由化學現象與物理現象聯絡去尋找化學改變規律學科，是一門研究物質性質及物質改變規律基礎理論課程，對于化工而言，物理化學是非常主要理論基礎。物理化學基本內容分化學熱力學、化學動力學、界面現象與膠體分散系統、統計熱力學及量子力學等五部分。前三部分是注冊化工工程師執業資格考試考試范圍。主要參考書籍：天津大學物理化學教研室編，王正烈、周亞平修訂《物理化學》；注冊化工工程師執業資格考試基礎考試（下）復習教程與模擬試題。本節主要講述氣體PVT性質和熱力學第一定律。要求掌握理想氣體及其混合物pVT關系及計算、壓縮因子Z定義、飽和蒸氣壓及臨界狀態、對應狀態原理；了解范德華狀態方程；掌握熱力學第一定律，pVT改變、相改變、化學反應等過程熱和功計算方法以及相關基本概念（標準態、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓以及可逆過程）；知道節流膨脹及其特點。一氣體P、V、T性質宏觀物質可氣、液、固三種不一樣聚集狀態。氣體與液體可稱之為流體。因為液、固體相對氣體而言，壓縮性甚小，所以在物理化學計算中，液、固體體積隨溫度、壓力改變常被忽略；主要研究氣體pVT性質及液體一些主要性質。1.1理想氣體（及其混合物）pVT關系理想氣體狀態方程：pV=nRT或pVm=RT。理想氣體定義：在任何溫度及壓力下均服從理想氣體狀態方程氣體稱為理想氣體。理想氣體特征：分子本身不具備體積和分子之間無相互作用力。有pV=nRT能夠得到PM=ρRT，所以理想氣體狀態方程不但能夠計算P、V、T、N，還能夠計算密度ρ、摩爾質量M。真實氣體不可能在任何溫度及壓力下均符合上述方程，而且由方程可知，只要p、V、n、T四個量中三個量相等，則第四個量就一定相等，與氣體種類以及是否為單一氣體還是多個氣體混合物都無關。所以，在任何溫度、壓力下均遵照上述方程氣體只能是一個與真實氣體不一樣理想狀態氣體。1.2理想氣體混合物規律1、分壓力定義以及與總壓關系當由若干種氣體組成一氣體混合物時，混合氣體壓力（即總壓力）應是組成該混合物各組分（各種氣體）對該壓力所做貢獻之和。為了表示每種組分對總壓力貢獻大小，引進了分壓力概念，定義以下：PB=yBP或p=∑pB上兩式可適適用于理想氣體及真實氣體。2、道爾頓分壓定律理想氣體混合物中某組分B分壓力PB相當于該組分B單獨存在而且其溫度、體積與混合氣體溫度、體積相同時壓力。其表示式以下：PB=nBRT/V（只適適用于理想氣體）3、阿馬格分體積定律混合氣體中組分B分體積VB相當于該組分B單獨存在而且其溫度、壓力與混合氣體溫度、壓力相同時所占有體積。”其表示式為：或（只適適用于理想氣體）由道爾頓定律及阿馬格定律還可歸納出：例1在300K下，某氧氣鋼瓶中02(g)壓力為537.3kPa。在恒溫下，若提用在101.325kPa下體積為160dm302(g)后，鋼瓶內氧氣壓力降為132.0kPa。求鋼瓶體積V。設02(g)為理想氣體。解：因鋼瓶中02降低物質量等于放出02物質量，所以在恒溫下：n=V△p/RT=P2V2/RT所以：V=P2V2/△p=40dm3例2在300K下，測得總壓力為120kPaA與B理想氣體混合物密度為1.186kg·m-3。求此混合氣體中B分壓力PB。已知MA=39.9×10-3kg·mol-1，MB=20.2×10-3kg·mol分析：已知T=300K，p（總）=120kPa，密度p=1.186kg·m-3。由PB=yBP（總）知，此題關鍵是求出yB，為求yB應先求出此混合氣體平均摩爾質量。解：有=m/V與pV=（m／）RT相結合，可得=RT/p（總）=24.65×10-3kg·mol-1因為=MA（1-yB）+MByB所以yB=0.774PB=PB=yBP（總）=0.774×120kPa=92.9kPa1.3真實氣體p、V、T關系1、因為真實氣體pVT之間關系不符合理想氣體狀態方程，即pV≠nRT，為了使真實氣體pV與nRT相關聯，引進了一修正因子Z，即pV=ZnRT。Z為壓縮因子，其數值偏離1大小反應了一定量真實氣體與同溫、同壓理想氣體偏差程度。Z定義為：Z=PV/nRT=V（真）／V（理）Z=1：為理想氣體Z＞1：真實氣體體積大于同溫、同壓下理想氣體體積，難壓縮。Z＜1：真實氣體體積小于同溫、同壓下理想氣體體積，易壓縮。2．范德華方程范德華針對理想氣體分子不具備體積和分子間無相互作用力特征，對理想氣體狀態方程進行修正，得到了適適用于真實氣體狀態方程，稱范德華方程，其式為：（P+）（-b）=RT上式適適用于物質量為1mol氣體范德華方程。其中a反應氣體種類相關特征，其值越大表明分子間引力越大；b則是表示1mol真實氣體因分子本身具備體積而使氣體分子自由活動空間減小數值。例3已知在350K、20×106Pa下，某實際氣體摩爾體積為0.20×10-3m3．mol解：對于實際氣體，由壓縮因子定義可知Vm（實）=ZRT/p=0.20×10-3m3．mol在任何條件下，理想氣體壓縮因子皆為1。在相同條件下Vm（理）=RT/p=(8.314×350/20×106)m3．mol-1=0.145×10-3m3．mol所以Z=Vm（實））／Vm（理）=1.38Z>I，說明該氣體比理想氣體難被壓縮。1.4飽和蒸氣壓、臨界狀態、對比參數及對應狀態原理飽和蒸氣壓和臨界狀態均是與真實氣體液化過程親密相關兩種物理性質。1、飽和蒸氣壓在某溫度T下液體與其蒸氣平衡共存時平衡蒸氣壓力稱為該液體在溫度T時飽和蒸氣壓。純液體飽和蒸氣壓用符號p*表示。飽和蒸氣壓是液體主要物理性質。在同一溫度下，不一樣液體飽和蒸氣壓數值不一樣，飽和蒸氣壓反應揮發能力相對大小。純液體飽和蒸氣壓隨溫度升高而加大。2．臨界狀態在純物質p-V圖上存在一個氣體與液體摩爾體積（或密度）及其余值相同點，亦即為氣、液不分點，此點稱為臨界點。該點溫度、壓力及摩爾體積分別稱為臨界溫度TC、臨界壓力PC及臨界摩爾體積VC，統稱為臨界參數。這是物質主要物理參數，尤其臨界溫度是氣體能液化最高溫度，任一純氣體其溫度高于該氣體臨界溫度時，不論施加多大壓力都不能使該氣體液化。臨界壓力則是在臨界溫度下氣體液化最低壓力。3、對比參數及對應狀態原理某氣體處于溫度T、壓力P、體積V狀態，若將此狀態參數除以該氣體臨界參數，所得結果為對比參數。Tr=T/TC，Pr=P/PC，Vr=V/Vc試驗證實，任意兩種氣體當它們有兩個對比參數相同時，則它們第三個對比參數基本相同，這稱之為對應狀態原理。處于對應狀態任意兩種氣體，其壓縮因子Z等亦基本相同。二、熱力學第一定律熱力學第一定律是能量守恒定律在有熱、功交換過程中表現，是化工生產中pVT改變、相改變及化學反應等過程所交換功和熱計算基礎。2.1熱力學基本概念1．系統與環境系統是指熱力學所研究對象，而環境則是指系統之外與系統有能量與物質交換部分。依照系統與環境能量和物質交換情況，系統可分為封閉系統、隔離系統、開放系統三種。熱力學第一定律重點研究封閉系統。2．狀態與狀態函數．（系統）狀態是系統熱力學宏觀性質綜合表現，從微觀上看，是由大量分子、原子或離子等微觀粒子組成宏觀集合體。宏觀性質是由系統狀態所決定，當系統狀態一定，則系統全部宏觀性質也就一定，所以將系統宏觀性質稱為狀態函數。狀態函數特點：改變值只與始、末態關于，而與改變詳細路徑無關。3．熱力學平衡態（簡稱平衡態）在經典化學熱力學中系統狀態應是熱力學平衡態。若無環境作用，系統宏觀性質（狀態函數）不隨時間而變，該系統就處于熱力學平衡態。系統處于平衡態應達成三個平衡。①熱平衡：如系統內無絕熱隔板存在，則系統內各處溫度應相等。②力平衡：如系統內無剛性隔板存在，則系統各處壓力應相等。③相平衡與化學平衡：若系統中存在化學反應和相改變，則這些改變均應達成平衡。4．過程與路徑系統狀態發生任何改變均稱為過程，狀態改變詳細歷程則稱為路徑。物理化學中常碰到幾個經典過程為：（1）恒溫過程：系統由始態變至終態整個過程中系統溫度等于環境溫度且為常數，即T（系）=T（環）=常數。（2）恒壓過程：系統由始態變至終態整個