山東省青島市經濟技術開發區致遠中學(高中部)高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（）①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．A．①②③

B．②⑤⑥C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B解：①標準狀況下，1LHCl的物質的量為，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，故①錯誤；②標準狀況下，1gH2的物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，則氣體的物質的量相同時，其體積相同，故②正確；③不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯誤；④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質的狀態不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，則體物質的物質的量越大，則壓強越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑥正確；故選B．2.在兩個密閉容器中，分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質量均相同．試根據甲、乙的密度（ρ）的關系，下列說法中正確的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，則密度與壓強成正比，A．根據PV=nRT知，等物質的量、溫度、摩爾質量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比；B．根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比；C．根據PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比；D．根據知，等溫度、等摩爾質量的不同氣體，密度與壓強成正比．解答：解：根據PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，則密度與壓強成正比，A．根據PV=nRT知，等物質的量、溫度、摩爾質量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙，故A正確；B．根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比，二者的物質的量相等，所以其分子數相等，故B錯誤；C．根據PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比，二者的密度與壓強成正比，所以其摩爾體積與密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．根據知，等溫度、等摩爾質量的不同氣體，密度與壓強成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＜乙，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，根據克拉伯龍方程進行推導，找出這幾個物理量之間的關系來分析解答，難度中等，注意公式的靈活運用．3.下列實驗能成功的是A.葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，過一會便能觀察到磚紅色的沉淀B.在苯中滴入濃硫酸和濃硝酸的混合物，加熱能得到硝基苯C.取適量蔗糖溶液，加入稀硫酸加熱片刻，加入新制氫氧化銅，再加熱，即能觀察到磚紅色的沉淀D.把苯、溴水、鐵粉混合制溴苯參考答案：B【詳解】A.葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，不加熱不反應，因此過一會不能觀察到磚紅色的沉淀，A錯誤；B.在苯中滴入濃硫酸和濃硝酸的混合物，加熱發生硝化反應，能得到硝基苯和水，B正確；C.取適量蔗糖溶液，加入稀硫酸加熱片刻，然后加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，加入新制氫氧化銅，再加熱，可以觀察到磚紅色的沉淀，C錯誤；D.把苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發生萃取，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意醛基檢驗對溶液酸堿性的要求。4.下列化學用語中正確的是（

）×···

····

A．氯化鈉的電子式為Na

Cl

B．鎂的原子結構示意圖為

·

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為H×+

Cl

→H+[

Cl

]－

D．重水的化學式為（或D2O）△

參考答案：D略5.將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產生的氣體是A.只有H2

B.只有NH3

C.H2和NH3

D.O2和H2參考答案：C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發生下列反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會產生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C。【點睛】根據鈉與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應生成氨氣解答。6.．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D略7.下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果參考答案：D略8.下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.穩定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D試題分析：非金屬性越強氧化性越強，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯氣氧化性大于碘，非金屬性Cl＞I，故A增強；非金屬性越強氣態氫化物越穩定，穩定性：HCl＞HI，非金屬性Cl＞I，故B增強；非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，非金屬性Cl＞I，故C增強；HClO3、HIO3不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性Cl＞I，故D錯誤。9.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（

）A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定條件下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol﹣1D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）

△H=+283.0kJ·mol﹣1參考答案：A解：A、0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質的量之比是：1：1：2：2：4，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正確；B、1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉的容器中的反應是可逆反應，不會生成2molNH3（g），放出的熱量小于38.6kJ，故B錯誤；C、H2與O2發生反應過程的燃燒熱應該是1molH2燃燒生成液態水放出的熱量，故C錯誤；D、燃燒熱是指燃燒1mol物質生成穩定的產物所放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ·mol﹣1互為可逆反應的過程焓變的符號相反，數值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol﹣1，故D錯誤．故選A．10.下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關判斷正確的是

(

)(1)非金屬元素都是主族元素

(2)單質在反應中都只能作氧化劑(3)氫化物常溫下都是氣態，所以都叫氣態氫化物(4)氧化物常溫下都可以與水反應生成酸(5)非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現正價A.(2)(5)

B.(1)(3)

C.(1)(5)

D.(2)(3)(4)參考答案：C(1)非金屬元素（除稀有氣體外）都是主族元素，正確；(2)單質在反應中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯誤；(3)氫化物常溫下不一定都是氣態，例如水是液態，錯誤；(4)氧化物常溫下不一定都可以與水反應生成酸，例如二氧化硅，錯誤；(5)非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現正價，正確，答案選C。11.下列反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

B．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．SO2與氯水反應：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-參考答案：DBa2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；一水合氨為弱堿，不可拆，故B錯誤；C中電荷不守恒；12.可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：D分析：根據反應速率之比是化學計量數之比換算成用同一種物質表示，然后再比較反應速率的相對大小。詳解：如果都用物質B表示其反應速率，則根據方程式可知①～④分別是（6mol·L-1·s-1）0.75、0.6、0.525、1.2，所以反應速率最快的是選項④，答案選D。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。13.“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（

）

A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應來區別NaCl和KCl

D．焰色反應屬于化學變化參考答案：略14.下列各組中，互為同素異形體的是A.H2和D2 B.金剛石和足球烯(C60)C.甲烷和丙烷 D.CH3CH2OH和CH3OCH3參考答案：B【分析】同素異形體是指由同一元素組成，但性質卻不相同的單質。【詳解】A.H2和D2中不同核素形成的同一種單質，不是同素異形體，A項錯誤；B.金剛石和足球烯(C60)都是由碳元素組成的物質，都是單質，且為不同的單質，互為同素異形體，B項正確；C.甲烷和丙烷分子組成上不是單一元素，不是同素異形體，C項錯誤；D.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，不是同素異形體，D項錯誤；答案選B。【點睛】為方便學生理解，現將高中階段“四同”區分如下：同位素：質子數相同，中子數不同的同元素原子。其特點為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同種元素結構不同的單質，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學性質相同但物理性質有所不同。

同系物：結構相似且組成上相差n個CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結構組差n個CH2，如C項甲烷與丙烷互為同系物；同分異構體：分子式相同結構不同的化合物，如D選項CH3CH2OH和CH3OCH3等。

15.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸石灰石濃硫酸

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質量分數為21.2％的Na2CO3溶液。回答下列問題：（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是

。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為

g。II.實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質量分數為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時，仰視讀數B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過程中的體積變化）參考答案：I．（1）28.6（2）砝碼和物品的位置放反了

21.4II．（1）13.6（2）100mL容量瓶、膠頭滴管（3）A

B

（4）40mL

2.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3

3Cu（NO