廣東省廣州市珠江中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是參考答案：B略2.一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是

（

）A．溶質的質量增大

B．溶質的物質的量濃度增大C．Ca(OH)2溶解度不變

D．溶質的質量分數增大參考答案：C略3.下列實驗操作或裝置正確的是參考答案：C略4.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為+7,則A. 原子半徑：乙>丁>丙B. 非金屬性：丙>丁>戊C.甲與戊形成的化合物是共價化合物D.乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸參考答案：C5.下列關于有機物的說法正確的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

B．75%（體積分數）的乙醇溶液常用于醫療消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：答案：B解析：

A.乙烷不可以與Na反應生成氫氣；

B.75%的酒精為醫用酒精，99.5%的酒精為無水酒精（混合物）；

C.只有具有重鍵的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種鍵（鍵），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；

D.石油為烴，分餾是物理變化，分餾后也只能得到烴。對應考點：甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質；乙醇、乙酸的組成、主要性質及其重要應用。易錯點：乙醇、乙酸與Na、NaOH反應的性質是常見的考點和易錯點；對于有機物加成、氧化(KMnO4)的性質應該十分熟悉；石油的分餾、裂化、裂解、催化重整等操作過程及產物（必修2課本中的圖）應該熟悉。6.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成反應是（）A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O

B．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2參考答案：D考點：化學鍵．分析：根據活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價鍵，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，據此分析解答．解答：解：A．NH3、CO2、H2O中只含有極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵的形成，故A錯誤；B．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，故B錯誤；C．KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂和極性鍵的斷裂，而生成物中無非極性共價鍵的形成，故C錯誤；D．K2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，故D正確；故選：D．點評：本題以化學反應與化學鍵的關系，難度不大，明確物質中存在化學鍵的類型是解答本題的關鍵，注意非金屬元素之間易形成共價鍵，但銨鹽除外，銨鹽中含有離子鍵．7.有4種碳架如下的烴

（

）

A

b

c

dA．a和d是同分異構體

B．b和c是同系物C．a和d都能發生加成反應

D．只有b和c能發生取代反應參考答案：AB略8.（1）友工降雨是緩解干旱的有效措施；（2）為預防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）；（3）醫療上用硫酸鋇作“鋇餐”；（4）石頭紙（RichMineralPaperRMP）也叫石科紙，就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%膠合劑做成的。2010年兩會期間，政協委員們領到的會議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。下列說法正確的是

（

）

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．用米湯檢驗含碘食鹽中是否含有碘元素

C．硫酸鋇用作“鋇餐”是因為Ba2+無毒

D．“石頭紙”能耐強酸與強堿的腐蝕參考答案：A略9.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4

D.N2－NO－NO2－HNO3參考答案：答案：BD10.下列物質中含原子個數最多是（

）

A．0.4molO2

B．5.6LCO2（標準狀況）

C．4℃時5.4mLH2O

D．10gNe參考答案：C11.25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（

）A．等物質的量濃度的各溶液PH關系為：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略12.膠體和其它分散系的本質區別是A.分散質粒子的大小

B.是不是一種穩定的體系C.會不會產生丁達爾效應D.粒子有沒有帶電荷參考答案：A略13.下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（

）A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D、一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精參考答案：D略14.（2008·廣東卷）對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應速率的措施是（

）A.通入大量O2

B.增大容器容積

C.移去部分SO3

D.降低體系溫度參考答案：A增大容器容積、移去部分SO3，即減少濃度，而減少物質的濃度、降低溫度均減小反應速率，B、C、D錯誤，A中增加O2的濃度，反應速率加快，A正確。

15.北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是（

）A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：____________（請填寫步驟代號）。（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？。（4）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25℃，1.01×105Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）＝_________________________________________。參考答案：（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。（2）②①③

（3）慢慢將量筒下移

（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖：請回答下列問題：(1)沉淀甲的化學式：

；(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：

；(3)沉淀丙中一定含有

；(4)寫出生成淡黃色沉淀甲的離子方程式：

(5)綜合以上所述信息，該溶液中肯定存在的離子有

。參考答案：略18.（10分）分子式為C8H10有機物A與氯氣反應生成產物有多種，產物之一B可發生下列轉化合成聚酯類高分子材料，其合成路線如下：已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮：

②物質C可發生銀鏡反應。請根據以上信息回答下列問題：（1）A

B的反應類型是

。（2）由B生成C的化學方程式為

；（3）D的結構簡式為

，D有多種同分異構體，其中含有苯環且水解產物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結構簡式：

。（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在有機溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：R—X+Mg

R—MgX（格氏試劑）

利用C物質和格氏試劑可合成另一種高分子化合物

。

（合成路線流程圖示例：

）參考答案：（11分)(1)加成反應（1分）（以下每空2分）略19.鹵族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質