四川省遂寧市西眉中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關電解質溶液的推理中正確的是A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物質的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產生參考答案：BpH＝4的醋酸濃度>10-4mol·L-1，與pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A錯；B選項中pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，NH3·H2O是過量的，使溶液顯堿性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的電離平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液顯堿性；選項C中盡管都是強酸的銨鹽，但后者為強酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C錯；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉化為后者沉淀，故D錯。2.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鐵屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：C．金屬鈉溶于足量水中：D．氫氧化鈉溶液中通入足量：參考答案：C3.短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩定性大于C的氫化物穩定性C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到D．高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：答案：BD4.下列說法正確的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發進行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向參考答案：B略5.下列表述正確的是（

）A．16O與18O互為同位素，H216O與H218O互為同素異形體

B．次氯酸分子的電子式為

C．S2－的結構示意圖：

D．新戊烷的系統命名為：2，2—二甲基丙烷參考答案：答案：D6.只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。7.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價鍵數為6NA

C．標準狀況下，22．4L乙醇所含的分子數必定為NA

D．Na2O2與CO2反應時，若有lmolO2生成，則轉移的電子數為NA參考答案：B略8.葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質量分數為6.5％，則混合物中氧的質量分數為

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％參考答案：D略9.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質是(

)A.燒堿

B.純堿

C.氫氟酸

D.鹽酸參考答案：C

略10.下列有關物質性質的比較中，正確的是()①熱穩定性：CH4>NH3>H2O

②還原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半徑：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略11.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C12.(08江南十校)已知一定溫度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態時，放出熱量ckJ，且2b<c，則下列各值關系正確的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3參考答案：答案：D13.容量瓶上沒有標記的是

A．標線

B．溫度

C．物質的量濃度

D．容積參考答案：C試題分析：容量瓶上刻有溫度、刻度線和規格，沒有濃度，答案為C。考點：考查儀器的使用。14.根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是（）

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

C．CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似

D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：答案：B

解析：A.鈉在空氣中燃燒生成Na2O2而非Na2O；

B.具有重鍵的有機物和苯的同系物都可以使高錳酸鉀溶液褪色；

C.CO2在常溫下是氣態，為分子晶體，低熔沸點；而SiO2在常溫下是固態，為原子晶體，高熔沸點；

D.C60是分子晶體，硬度小；而金剛石是原子晶體，硬度大。

選項A中Na在空氣中燃燒生成的是Na2O2；選項C中CO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，所以它們的物理性質不同；選項D中金剛石是

原子晶體，C60為分子晶體，所以C60的硬度小。

對應考點：常見金屬元素及常見非金屬元素。易錯點：對常見化合物的性質要有足夠的重視和了解，基礎知識要牢固掌握。15.在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol和bmolHI(a>b)，發生反應2HI(g)

H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應到達平衡，所需時間tA>tBB.平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數φA>φBC.平衡時，I2蒸氣的物質的量濃度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡轉化率，αA=αB參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶

（1）現需要配制480mL1mol/LH2SO4溶液,需要質量分數為98%，密度為1．84g/cm3的濃H2SO4

mL；

（2）將上述硫酸進行稀釋的實驗操作是

（3）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是

；

（4）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是

；

（5）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，

；（1分）②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，

；（1分）③搖勻后發現液面下降再加水，

；（1分）④定容時觀察液面俯視，

；（1分）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）現有以下物質：①NaCl晶體

②液態SO3

③液態的醋酸

④汞

⑤熔化的BaSO4⑥鹽酸

⑦乙醇，請回答下列問題（用序號）：（1）以上物質中能導電的是___________。（2）以上物質中屬于強電解質的是________。參考答案：（1）④⑤⑥（2）①⑤解析：（1）④汞是金屬，能導電；⑤熔化的BaSO4是熔融電解質，能導電；⑥鹽酸是電解質的水溶液能導電，選④⑤⑥；（2）NaCl晶體和熔化的BaSO4是在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，結合多數鹽屬于強電解質，選①⑤；18.運用相關原理，回答下列各小題：（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產生的c(OH-)=

；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：

（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)

c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH

7（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為

。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。（4）分析下表提供的數據：化學式電離常數HClOKa＝3×10-8H2CO3Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發生反應的離子方程式：

②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：

參考答案：（1）

10-2mol/L

、

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

（2）=

、

>

（3）

2.2×10-8mol/L

（4）①

ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

2HClO＝2H+＋2Cl-＋O2↑（光照）

②

c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

略19.硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業。

（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為_____________。（2）將32.64g銅與140mL一定濃