高三化學總復習化學反應的速率1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響,認識其一般規律。3.實驗內容:溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響。【考綱要求】1.反應N2+3H2

2NH3反應一段時間，v(N2)為2mol·L-1·min-1，

v(H2)為6mol·L-1·min-1，則兩者表示的該反應的反應速率不同2.碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體可以增大反應速率3.增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大。4.增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速

率增大。5.在恒容容器中進行的反應2SO2+O2

2SO3，向容器中通入

N2，容器內壓強增大，反應速率增大。6.合成氨的反應是放熱反應，所以工業合成氨時采用的溫度越低越

好。△催化劑KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液中有Mn2+生成，書寫該離子方程式。

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

反應有何現象？某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：

0.02mol·L-1、0.002mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：

0.2mol·L-1、0.4mol·L-1；

③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均

為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____

組實驗進行對比即可得出結論。4（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：

①用0.002mol/LKMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率為____

（忽略混合前后溶液體積變化）。KMnO4酸性溶液濃度（mol·L-1）溶液褪色所需時間（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.72╳10-4mol·L-1·min-1②依據表中數據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。KMnO4酸性溶液濃度（mol·L-1）溶液褪色所需時間（min）第一次第二次第三次0.021413130.0026.76.66.7KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度(mol/L)體積(ml)濃度(mol/L)體積(ml)0.022b4a2c4則表中a=

；b=

；c=

。0.020.20.4（3）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：

。

Mn2+對反應起催化作用規律方法——“定多變一法”突破變量探究型實驗題1．常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數據，讓考生找出每組數據的變化對反應的影響。(2)給出影響化學反應的幾種因素，讓考生設計實驗分析各因素對反應的影響。2．解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。(3)數據有效解答時注意選擇數據(或設置實驗)要有效，且變量統一，否則無法做出正確判斷。

實驗室制取氫氣加硫酸銅可以加快反應速率，為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設計，其中：V1=____，V6=____，V9=____。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100301017.5一、化學反應速率1.定義：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。2.表達式：v=Δc/Δt，單位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1，3.化學反應速率與化學方程式中系數的關系對于已知反應mA(g)＋nB(g)

==

pC(g)＋qD(g)，其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應速率的數值之比等于系數之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。【高考警示鐘】(1)比較同一反應中不同物質的化學反應速率時，要注意單位是否相同，如果單位不同，要化成相同的單位再進行比較。【高考警示鐘】(2)單位時間內反應物或生成物的物質的量變化大，反應速率不一定快，因為化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示的。4.“兩種方法”比較反應速率(1)歸一法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一種物質的反應速率，再進行比較。(2)比值法：用各物質的量表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，然后再對求出的數值進行大小排序，數值大的反應速率快。如反應mA＋nB=pC＋qD，若v(A)/m>v(B)/n，則反應速率A>B。

增大減小增大減小