山西省臨汾市蒲縣高級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

()選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應:NH3+HCl=NH4Cl

參考答案：D試題分析：A．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；C．氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確，答案為D。2.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用濕抹布蓋滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略3.下列化學用語表示正確的是（）A．二氧化碳的電子式為：

B．-乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2C．乙醇的分子式為：C2H6O

D．Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C考點：電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子式；結(jié)構(gòu)簡式．.專題：化學用語專題．分析：A、根據(jù)每個原子形成的共用電子對判斷；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法判斷；C、根據(jù)分子式的書寫方法判斷；D、根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關系判斷．解答：解：A二氧化碳的電子式為：，故A錯誤．B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B錯誤．C、乙醇的分子式為C2H6O，故C正確．D、Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤．故選C點評：本題考查了幾個化學用語，側(cè)重考查學生的辨別能力及掌握程度．4.在制蒸餾水的實驗中，下列操作敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝管下口進入，上口流出

D．實驗開始時，先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶參考答案：B略5.下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（

）A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸參考答案：B6.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是A．Fe3＋B．Fe2＋

C．NH

D．Al3＋參考答案：D略7.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池的說法正確的是:A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向正極B.當負極消耗4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移電子5.2mole-C.電子的流動方向：負極經(jīng)外電路流向正極，再通過內(nèi)電路流回負極D.通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：DA．該裝置是原電池，在熔融電解質(zhì)中，氧離子由正極向負極移動，A錯誤；B．負極電極反應式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，負極消耗4.48L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子不一定是5.2mole-，B錯誤；C．原電池內(nèi)部不存在電子轉(zhuǎn)移，只存在陰、陽離子的定向移動，C錯誤；D．通入丁烷的電極是負極，負極上丁烷失電子和氧離子反應生成二氧化碳和水，電極反應式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正確；答案為D。8.已知aAn+

bB(n+1)+

cCn-dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（

）A.原子半徑：C>D>A>B

B.原子序數(shù)：b>a>d>c

C.離子半徑:D>C>A>B

D.單質(zhì)還原性：A>B>C>D參考答案：C略1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為A.504mL

B.336

mL

C.224

mL

D.168mL參考答案：B1.92g銅的物質(zhì)的量＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量＝0.06mol÷4＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，答案選B。10.下列微粒半徑大小比較正確的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na參考答案：B試題分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－屬于核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小排序為O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A項錯誤；B．S2－和Cl－有三個電子層，Na＋和Al3＋有2個電子層，再根據(jù)核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小順序為S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項正確；C．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，Na＞Mg＞Al＞S，C項錯誤；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D項錯誤；選B。11.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（

）A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略12.可逆反應：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是:（

）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A．①④⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑥

D．①②③④⑤參考答案：A略13.下列關于人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（

）A.在人體內(nèi)，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級指肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質(zhì)C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應D.糖類都由C、H、O三種元素組成參考答案：CA.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質(zhì)，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。14.已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m

B、1.10×10-10m

C、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m參考答案：B略15.一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸等體積混合反應，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反應結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子5mol，則還原產(chǎn)物中陽離子的物質(zhì)的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計)()A.1mol·L－1

B.2mol·L－1

C.4mol·L－1

D.8mol·L－1參考答案：B試題分析：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應共轉(zhuǎn)移電子10mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2mol，當轉(zhuǎn)移電子5mol時，生成氯化錳是1mol，濃度是=4mol/L，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（Ⅰ）實驗室中硫酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．（1）某小組同學欲配制230mL2.0mol/L硫酸，則需取用濃度為98%（密度為1.84g?cm﹣3）的濃硫酸

mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有

、

、量筒、燒杯、膠頭滴管．（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥B．移液時，有少量溶液濺出C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些D．量取溶液時，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．（Ⅱ）該同學擬進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗．他把一個雞蛋浸泡在食醋里，待雞蛋殼（主要成分為CaCO3）溶去，蛋殼溶去的離子方程式是

；然后在蛋膜上打一個小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜口袋．做好這些準備后，他將進行的實驗名稱叫滲析．為了保證淀粉溶液中的食鹽幾乎全部除去，實驗過程中必須

．（Ⅲ）有下列操作供選擇：A．加NaOH溶液

B．加鹽酸

C．加硝酸

D．加熱

E．加AgNO3溶液F．加水過濾

G．加MnO2

H．置于空氣中（填序號，可以重復選擇）證明KClO3中含有氯元素的操作順序是

．參考答案：（Ⅰ）（1）27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗蒸餾水中最終是否含有Cl﹣；（Ⅲ）GDFEC

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（Ⅰ）（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)C=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（Ⅱ）碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水；雞蛋殼的內(nèi)膜是半透膜，可通過滲析來分離淀粉溶液和食鹽溶液，要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復水洗；（Ⅲ）氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀；根據(jù)可溶性的氯化物能與反應生成不溶于硝酸的白色沉淀的性質(zhì)設計實驗證明氯元素的存在，據(jù)此排序．【解答】解：（Ⅰ）（1）配制230mL溶液，應選擇250mL規(guī)格容量瓶，實際配制250mL溶液，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸溶液，一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL2mol?L﹣1的稀硫酸，應選擇520mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶洗滌后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；B．移液時，有少量溶液濺出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．量取溶液時，仰視刻度線，導致濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故E不選；故選：BC；（Ⅱ）碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；雞蛋殼的內(nèi)膜是半透膜，可通過滲析來分離淀粉溶液和食鹽溶液，要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復水洗；故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗蒸餾水中最終是否含有Cl﹣；（Ⅲ）：氯酸鉀中加入二氧化錳做催化劑，將混合物加熱，分解生成氧氣和氯化鉀，氯化鉀溶于水，加水過濾；然后向剩余固體中加入硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，如產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯化鉀中含有氯元素，當然可推斷氯酸鉀中也有氯元素，所有正確的順序為：GDFEC；故答案為：GDFEC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①液態(tài)HCl

②NaHCO3固體

③NaCl晶體

④CO2氣體⑤蔗糖溶液

⑥Ba(OH)2粉末⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨熔融NaHSO4⑩Cu(1)上述10物質(zhì)中能導電的有______________，非電解質(zhì)有_______________(填序號)。(2)向⑦的溶液中逐漸滴加①的水溶液,看到的現(xiàn)象_______________________________。(3)上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，則該反應的化學方程式為____________________________________________________。(4)寫出⑨的電離方程式:___________________________________________________。(5)寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式：_________________________________________________________________________。(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________________________________。參考答案：(1)⑦⑧⑨⑩

④

(2)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到黃色溶液

(3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

(4)NaHSO4=Na++HSO4-

(5)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

(6)Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O【詳解】(1)通常電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)能導電，金屬鞥導電，所以只有⑦⑧⑨⑩能導電，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，故選④。(2)向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸得到氯化鐵黃色溶液。(3)該反應表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水，所以可以代表鹽酸和氫氧化鋇的反應，化學方程式為：HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(4)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-。（5)氫氧化鋇和少量的碳酸氫鈉反應時生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉和水，離子方程式為：.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。(6)硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應到中性，說明反應生成硫酸鈉和硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。【點睛】硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子。注意不同的電解質(zhì)在不同條件下的電離方程式。18.（16分）某同學為了測定三聚氰胺的分子式，設計了如下實驗：查閱資料，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，在常溫下為晶體，由碳、氫、氮三種元素組成，加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6g三聚氰胺晶體按圖示實驗裝置進行三聚氰胺與氧氣的反應(假設三聚氰胺完