重慶開縣岳溪中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0

在測定NO2的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是

A．溫度130℃、壓強3.03×105Pa

B．溫度25℃、壓強1.01×105PaC．溫度130℃、壓強5.05×104Pa

D．溫度0℃、壓強5.05×104Pa參考答案：C略2.2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內細胞如何利用基因內存儲的信息生產蛋白質。下列關于蛋白質的說法正確的是(

)

A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質變性

B.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質

C.蛋白質均為天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命

D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質，灼燒時均產生燒焦羽毛的氣味參考答案：B略3.室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—)分別為xmol·L-1和

ymol·L-1，兩者的關系正確的是（

）

A．x===

10?2y

B．x==

102y

C．x===

y

D．x＞y

參考答案：A略4.下列說法錯誤的是()A.玻璃鋼是以玻璃纖維作增強體、合成樹脂作基體的復合材料B.飛機機身材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復合材料C.制造網球拍用的復合材料是在合成樹脂的基體中加入了碳纖維作增強體D.航天飛機機身上使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復合而成的材料制成的參考答案：B解析：飛機機身材料大多是以金屬為基體,以纖維為增強體的復合材料。5.在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用A．NaOH

B．HC1

C．NaCl

D．CuSO4參考答案：A略6.下列說法中錯誤的是(

)A、原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數；B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素；C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8；D、同一元素的各種同位素的化學性質相同參考答案：A略7.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式

A．方框中的物質應為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應中有4mol電子轉移C．SO2既是氧化產物又是還原產物

D．O2只作氧化劑參考答案：B8.下列物質的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I參考答案：C9.如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關系，下列判斷正確的是（）A．兩條曲線上任意點均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．T＜25C．b點和c點pH均為6，溶液呈酸性D．只采用升溫的方式，可由a點變成d點參考答案：A【考點】離子積常數；水的電離．【分析】A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數曲線，c（H+）．c（OH﹣）=Kw；B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大；C．要根據溶液中c（H+）、c（OH﹣）的相對大小判斷溶液酸堿性；D．a點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d的離子積常數大于a．【解答】解：A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數曲線，所以兩條曲線上任意點均有c（H+）．c（OH﹣）=Kw，故A正確；B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大，T℃下離子積常數大于25℃，所以T＞25，故B錯誤；C．c點c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b點c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故C錯誤；D．a點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d的離子積常數大于a，所以應該采用升高溫度且加入堿的方法使a點變為d點，故D錯誤；故選A．10.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)3CH

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略11.同溫同壓下，已知下列各反應均為放熱反應，其中放熱最少的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)

ΔH1B．2A(g)+B(g)=2C(g)

ΔH2C．2A(g)+B(g)=2C(l)

ΔH3D．2A(l)+B(l)=2C(l)

ΔH4

參考答案：A12.下列敘述錯誤的是A.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚

B.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)C.用溴水可區分苯酚溶液和甲苯D.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH參考答案：B略13.下列關于SO2的說法中，錯誤的是(

)

A．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3C．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性參考答案：C略14.下列各組物質中，屬于同分異構體的是().A．與B．和C．淀粉與纖維素D．與參考答案：D15.下列溶液中，pH一定大于7的是

A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—8mol/L的溶液C.0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液D.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環境下的還原產物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實驗編號反應溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。Ⅱ．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：（1）

實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。參考答案：Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應速率加快；②升高溫度，反應速率加快；③作該反應的催化劑，可加快反應速率。Ⅱ．（1）酸式滴定管（2）（3）%（其它合理表達式均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有下列4種有機物：①CH2＝CH2

②CH3CH2Br

③CH3CHO

④（1）其中具有弱酸性的是

（填序號，下同），能發生銀鏡反應的是

，能發生消去反應的是

。（2）由①生成聚合物的化學方程式是

。參考答案：略18.鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料，被譽為21世紀金屬。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：（1）鈦白粉是利用TiO2+發生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2+發生水解的離子方程式為

；（2）反應I在800~900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為：

；（3）反應Ⅱ的熱化學方程式為

；（4）該工藝流程中，可以循環使用的物質有

；（5）在800~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，．裝置如右圖所示。圖中b是電源的

極，陰極的電極反應式為

。參考答案：⑴TiO2++2H2O==H2TiO3+2H+

⑵TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO↑⑶Mg（s）+TiCl4(l)==2MgCl2（s）+Ti（s）

△H=-512kJ/mol⑷Mg

Cl2⑸正

TiO2+4e-==Ti+2O2

略19.(11分)已知：⑴R－CH=CH－O－R'

R－CH2CHO＋HO－R'⑵與烴基烯基醚A相關的反應如下：其中B的分子式為，G為鄰羥甲基苯酚；1molE參與反應能生成2molF。⑴有機物A的結構簡式為___________________，C的名稱為____________________。⑵B與濃溴水反應的化學方程式為：_____________________