山東省濱州市光被中學2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Rm+與Xn-具有相同的電子層結構，則兩種微粒半徑大小關系為（

）A.前者大于后者

B.前者小于后者

C.前者等于后者

D.不能確定參考答案：B略2.下列反應一定屬于氧化還原反應的是A．置換反應

B．化合反應

C．分解反應

D．復分解反應參考答案：A略3.等質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當鋁完全溶解時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1參考答案：D略4.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內是適當的試劑，方括號內是適當的分離方法，方框內是有關物質的名稱。下列說法正確的是(

)A．a為NaOH溶液，b是鹽酸

B．①、②、③均為蒸餾C．A是乙酸乙酯，①為分液

D．b是硫酸，②為分液

參考答案：C略5.下列各物質中，互為同系物的是

A.丙三醇和乙二醇

B.甲苯和苯乙烯

C.正丁烷和2，2-甲基丙烷

D.1，3-丁二烯和1-戊炔參考答案：C6.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略7..將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結果不正確的是

A．第二份溶液中最終的溶質為FeSO4

B．OA段產生的氣體是NO，AB段的反應為

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生的氣體是H2

C．原混合酸中NO-3的物質的量共為0.4mol

D．原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為5mol·L-1參考答案：D略8.要使有機物轉化為，可選用的試劑是(

)

A.Na

B.NaHCO3

C.NaCl

D.NaOH參考答案：B略9.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是()A．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量少于57.3kJB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O參考答案：AD略10.某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發生反應：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.

0～8min內A的平均反應速率為0.08mol·L－1·min－1C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應D.

54min時C的體積分數大于40min時參考答案：B略11.下列敘述正確的是（

）A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數比均為12D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰參考答案：DA，離子晶體中，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。B，甲烷分子與水分子之間不可能存在氫鍵，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C，過氧化鈉中含鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子個數比為2：1，所以C不正確。D，金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據常溫下水為液態，而二氧化碳為氣態判斷冰的熔點高于干冰，所以D正確。【點睛】比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體。都是原子晶體，成鍵的原子半徑越小則鍵長越短、鍵能越大，熔點越高；都是離子晶體，離子半徑越小、離子電荷越多則晶格能越大，熔點越高；都是分子晶體，如果分子組成和結構相似，則相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高。還可以根據常溫下狀態判斷，如水為液態，而二氧化碳為氣態，則可判斷冰的熔點高于干冰。12.下列各組原子，彼此性質一定相似的是

(

)

A、1s2與2s2的元素

B、M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C、2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素D、L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素參考答案：D略13.能產生丁達爾效應的是A.酒精

B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3膠體D.生理鹽水參考答案：C能產生丁達爾效應的物質是膠體。14.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。下列對該燃料電池說法正確的是A．在熔融電解質里，O2－由負極移向正極B．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．通入丁烷的一極是負極，電極反應為C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2OD．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體L參考答案：D15.我國十分重視海水資源的綜合利用,下列物質不需經化學變化就能從海水中獲得的是()A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水參考答案：D解析：海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁等元素都以離子形式存在,獲得A、B、C三項中的物質需發生化學變化;海水淡化、海水曬鹽發生的是物理變化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某廠生產的一盒氫氧化鋁片標簽的部分內容,據此回答以下問題：氫氧化鋁片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉【適應癥】能緩解胃酸過多【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小時服。【詳細用法】見說明書

（1）該藥的有效成分是_______________；（2）寫出該藥中的一種有效成分發揮功效時的離子方程式____________________

；

（3）若此藥每片含碳酸鎂420mg、氫氧化鋁195mg，取一片這種藥片碾碎后與足量的0.1mol/l鹽酸反應，則生成的氣體在標準狀況下的體積是_______________毫升。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮，當兩個烴基都是脂肪烴基時，叫做脂肪酮，如甲基酮(CH3)RC=O；都是芳香烴基時，叫芳香酮；兩個烴基是相互連接的閉合環狀結構時，叫環酮，如環己酮（）。像醛一樣，酮也是一類化學性質活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應，加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而試劑中帶正電的部分加到羰基帶負電的氧上，這類加成反應叫親核加成，但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化，許多酮都是重要的化工原料和優良溶劑，一些脂環酮還是名貴香料。試回答：（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式__________________________（2）下列化合物不能和銀氨溶液反應的是

A．HCHO

B．

C．

D．

（3）有一種名貴香料——靈貓香酮是屬于

A．脂肪酮

Ｂ．脂環酮

Ｃ．芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種常用殺蟲劑，而且是香料、醫藥工業的重要原料，它的分子式是__________。（5）寫出樟腦的一種無甲基、含環烷烴基、能發生銀鏡反應的同分異構體______。參考答案：（1）（2）C

（3）B

（4）C10H16O

（5）18.（1）CH2＝CH—CH2—OH中含有官能團的名稱：

（2）的系統命名：

（3）的鍵線式：

（4）的分子中含有

個手性碳原子；（5）寫出下列有機物的結構簡式：①分子式為C3H6O2,若核磁共振H譜上出現兩種峰，吸收強度之比為1：1

②若核磁共振H譜上出現3種峰，吸收強度之比為3：2：1（任寫兩種）

；

參考答案：（1）

碳碳雙鍵

氯原子

（2）

4-甲基-2-戊炔

（3）

（4）3（5）CH3COOCH3；

CH3CH2COOH，

HCOOCH2CH3

或者

CH3OCH2CHO略19.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：(1)A的化學名稱是______