PAGE1PAGE2023年4月份第4周化學周考試題學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1、如圖是工業上由甲醇制備乙酸的反應歷程，下列說法不正確的是()A.物質C的結構簡式可為B.催化循環中Rh的成鍵數目發生變化C.物質A為中間產物D.反應的總反應方程式為2、由實驗操作和現象，可得出相應結論的是()選項實驗操作現象結論A鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液溶液顏色無明顯變化氧化鐵已經完全被鋁粉還原B向的溶液中分別加入2滴0.05的溶液和溶液前者產生氣泡較快催化能力：C向某無色溶液中滴入鹽酸產生有刺激性氣味的無色氣體該無色溶液中一定含有D向5g甘蔗渣中滴加10mL75%的濃硫酸，加熱；而后過濾，向濾液中加入固體NaOH，調節溶液pH=9，加入銀氨溶液2mL，水浴加熱有光亮的銀鏡產生纖維素發生水解產生了還原糖A.A B.B C.C D.D3、W、X、Y、Z元素的原子序數依次增大，W、X、Y是短周期元素，W、Y的最外層電子數之和等于X的內層電子數，W、Z的質子數之和與X、Y的質子數之和的差等于X的最外層電子數；Z的質子數為26，W、Z是地殼中含量前二的金屬元素。下列說法正確的是()A.含氧酸的酸性：Y>XB.Z的氧化物與W的單質反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比可能為8：9C.（為自然數）與水反應的固體產物可溶于氨水D.分子中各原子均滿足“”結構4、可作為火箭燃料的原理：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.25℃、101kPa下，28L氮氣中含有的質子數為17.5B.1mol中共用電子對數為2C.反應消耗0.1mol，轉移電子的數目為0.8D.將2molNO與足量充分反應后，得到的分子數為25、2022年蘇州大學劉莊教授和馮良珠研究員利用多巴胺接枝的全氟癸二酸（）與鐵離子之間的配位作用而制備出一種多功能氟化碳酸鈣（）納米復合物，該方法的合成路線如圖。下列說法錯誤的是()A.PFSEA的分子式為B.PFSEA轉化為的反應類型為取代反應C.分子中所有的碳原子可能在同一平面D.一定條件下，1mol最多可消耗4molNaOH6、W、X、Y是三種短周期主族元素且分別位于三個周期，X和Y位于同一主族且原子序數存在2倍關系。的熱重曲線(空氣中加熱）如圖所示。下列說法不正確的是()A.X和Y的簡單氫化物穩定性：X>YB.W和金屬鈉形成的化合物為離子化合物C.熱重曲線的第1、2、3個拐點失去的都是D.最終曲線Q所得到的物質為7、通過下列實驗裝置與實驗現象，能達到實驗目的的是()選項AB實驗目的驗證石蠟油分解產物中是否含有乙烯制備晶體實驗裝置實驗現象溴的四氯化碳溶液褪色錐形瓶中有白色晶體析出選項CD實驗目的制備無水氯化鎂固體測定中和反應反應熱實驗裝置實驗現象混合溶液溫度升高至不再變化硬質玻璃管內的白色晶體變為白色粉末A.A B.B C.C D.D8、TCCA是一種高效的消毒劑，廣泛用于食品加工、飲用水消毒等，結構如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，其中W與X、Y、Z不處于同一周期，W的單質是黃綠色氣體。下列說法正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高化合價：W>Z>Y>XC.簡單氫化物的穩定性：X>Y>ZD.TCCA中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構9、氯化亞銅催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反應機理如圖所示，下列說法不正確的是()A.總反應為B.含銅的微粒中有4種是反應的中間產物C.反應⑤的化學方程式為D.氯化亞銅參與了反應的循環，增大了反應的速率和提高了甲醇的轉化率10、西北工業大學報道了一種水溶液電池，它不僅能將能耗大的去除轉化為電能，而且能通過獨特的放電機制將乙炔還原為乙烯，反應原理為，其放電裝置如圖所示，下列說法正確的是()A.鋅電極是原電池正極，發生還原反應B.銅枝晶電極的電極反應式為C.電子流向為鋅電極→KOH溶液→銅枝晶電極D.生成標準狀況下33.6L則轉移的電子數為611、MB是一種難溶鹽，是一種二元弱酸（），不發生水解。室溫下，將MB溶于一定濃度的一元強酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中與有如圖所示的線性關系，下列說法錯誤的是（已知：，忽略溶液體積的變化）()A.在圖示實線對應的pH范圍內，溶液中B.MB的溶度積C.溶液中存在D.將0.02molMB溶于1.0LHA溶液中，所需HA的最低濃度為0.30二、填空題12、是擬鹵離子的一種，含污水對環境危害很大。處理污水時，可在二氧化鈦的催化作用下，用次氯酸鈉將氧化成，在酸性條件下繼續被次氯酸鈉氧化，生成氮氣與二氧化碳。某環保部門用如圖裝置進行實驗，模擬該處理方法。實驗操作為將200mL濃縮后含的廢水與過量次氯酸鈉溶液的混合液（其中濃度為0.05）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。（1）裝置己的名稱為_______，其中的堿石灰還可以換成_______。（1）裝置甲中發生反應的離子方程式為_______，裝置乙中發生反應的化學方程式為_______。（3）裝置乙中生成的氣體，除二氧化碳、氮氣外，還有氯化氫及副產物氯氣等。上述實驗通過測定二氧化碳的量來確定的處理效果。為了將產生的雜質氣體逐一除去，則裝置丙中加入的除雜試劑是_______（填序號）。A.飽和食鹽水B.飽和碳酸氫鈉溶液C.濃硫酸D.濃氫氧化鈉裝置丁在實驗中的作用是_______。（4）請改進本實驗中一處不準確的地方：_______。13、利用逆水煤氣變換與丙烷直接脫氫進行耦合可有效提升丙烯的產率，具有極高的經濟價值，反應過程中發生的反應如下：丙烷直接脫氫反應：逆水煤氣變換反應：請回答下列問題：（1）耦合后總反應：________。（2）不同溫度下，三個反應的吉布斯自由能變化如圖甲所示。1073K時，可自發進行的反應為___。（3）不同氣配比[為1：4、1：3、1：2、1：1]對轉化率的影響如圖乙所示：①800K、時，的平衡轉化率為________。②充入能影響轉化率的原因是________、________。（4）在恒壓為的恒溫容器中加入1mol和3mol發生上述反應，平衡時，的轉化率為，的體積分數為。①平衡時，氣體的總物質的量為________。②丙烷直接脫氫反應的=________（用含的代數式表示）。14、碳元素、銅元素形成的單質及化合物有著廣泛的應用。回答下列相關問題：（1）基態碳原子的電子排布式是____，如圖是碳原子或離子核外電子填充情況，其中失去一個電子需要能量最少的是____（填序號）。（2）①C原子在形成化合物時，雜化軌道中s軌道成分越多，則C元素的電負性越大，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有能可在堿性體系中形成陰離子的是___（填序號）。a.b.c.d.②已知氯乙烯（）分子中，除鍵外，還有Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵，故氯乙烯分子中碳氯鍵鍵長小于氯乙烷中的，則、乙醛（）分子中，碳氧鍵鍵長的順序是______，理由：（ⅰ）C的雜化軌道中s軌道成分越多，形成的碳氧鍵越強；（ⅱ）______。（3）一種離子使異號電子云發生形變的作用，稱為該離子的“極化作用”。一般陽離子電荷數越大，半徑越小，極化作用越強，而陰離子極化作用較弱，其電子云易發生形變。離子極化導致離子鍵向共價鍵過渡。試從離子極化角度，解釋的分解溫度（402℃）低于的分解溫度（900℃）的原因：______。（4）磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的______空隙中。若晶體密度為，P原子與最近的Cu原子的核間距為______nm（用含的代數式表示，為阿伏加德羅常數的值）。15、對氨甲基苯甲酸（物質X，也稱氨甲苯酸）是一種毒性小、效果好的止血藥物，為臨床上的常用藥。如圖是一種合成該物質的路線。回答下列問題：（1）A的化學名稱是_______。（2）B的結構簡式為_______。（3）生成B、C的反應類型分別為_______、_______。（4）E中官能團的名稱為_______。（5）由E、F生成G時，還有乙酸乙酯和HCl生成，寫出該反應的化學方程式：_______；F還可與五氧化二磷在加熱條件下生成重要的有機溶劑Q和磷酸，則Q的結構簡式為_______。（6）在X的同分異構體中，同時滿足下列條件有_______種。a.分子中含有苯環；b.能發生水解反應，且能發生銀鏡反應；c.分子中含有氨基。上述同分異構體中，核磁共振氫譜顯示有五組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1的結構簡式為________。16、草酸亞鐵也稱為乙二酸亞鐵，常溫下穩定，為淡黃色結晶性粉末，常用于照相顯影劑和制藥工業。為檢驗草酸亞鐵晶體（）的分解產物，利用如圖甲裝置進行實驗探究。請回答以下問題：（1）檢驗裝置氣密性：連接好實驗裝置，關閉_____（填“”或“”，下同）、打開_____，在⑥中加入蒸餾水沒過導管口，在①處稍微加熱玻璃管，觀察到⑥中導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管中形成一段穩定的水柱，則裝置氣密性良好。（2）加熱前，通人干燥的將裝置內的空氣排出，可防止水蒸氣和氧氣對實驗結果產生干擾；實驗過程中，通入干燥的還有一個作用是_____；（3）③號試管內盛裝的試劑為_____；④號玻璃儀器的名稱為_____。（4）實驗中觀察到試管②、⑥中的澄清石灰水均變渾濁，裝置⑤中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有上述裝置需要改進的一處是_____、_____（寫化學式）。（5）停止加熱后，繼續通入，直至固體冷卻至室溫，關閉、。分解后固體成分可能是FeO、中的一種或多種，設計如圖乙的實驗進行驗證：試管2中發生反應的離子方程式為_______；該條件下草酸亞鐵晶體分解的固體產物組成可能為_______（填序號）。A.僅含B.僅含C.僅含FeOD.含有FeO和（6）將54.0g草酸亞鐵晶體（）在氛圍中加熱分解，得到熱重曲線（固體質量隨溫度的變化情況）如圖丙所示。已知400℃時，固體產物僅含一種鐵的氧化物，則熱分解的化學方程式為______。17、研究氮氧化物反應的特征及機理，對處理該類化合物的污染問題具有重要意義。回答下列問題：（1）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：Ⅰ.Ⅱ.①反應：只有在低溫時自發進行，則該反應的活化能：（正）_______（逆）（填“>”或“<”），。的數值范圍是______（填序號）。A.<-1B.-1~0C.0~1D.>1②為研究上述反應體系的平衡關系，恒溫條件下，向盛有足量NaCl（s）的恒容密閉容器中加入0.2mol、0.2molNO和0.1mol，初始壓強為，只發生反應Ⅰ、Ⅱ，達到平衡時測得體系的壓強減少20%，的平衡轉化率為20%，則平衡反應時_______mol，Ⅱ的壓強平衡常數____（為以分壓表示的平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×體積分數）。（2）CO還原氮氧化物的反應如下：。①該反應分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其他初始條件不變，重復實驗，在相同時間內測得NO轉化率與溫度的關系如圖甲所示。在催化劑作用下，圖中點________（填“達到了”或“未達到”）平衡狀態。溫度高于400℃，NO轉化率降低的原因可能是________。②實驗測得（是速率常數，只與溫度有關）。如圖乙所示①②③④四條斜線中，能表示隨溫度變化的是_______（填序號）升高溫度，_____（填“增大”“減小”或“不變”）圖中點的縱坐標分別為，則溫度時化學平衡常數_____.③同溫同壓下，再向該容器中注人稀有氣體氦氣，該反應的化學平衡將______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。18、有機化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示。已知：。回答下列問題：（1）A的化學名稱為碳原子個數為________，F中所含手性碳原子個數為______。（2）G的結構簡式為官能團名稱是________，H中的含氧官能團名稱是________。（3）X比A多一個碳原子，且為A的同系物，則X的結構有________種（不考慮立體異構）。（4）請寫出B在條件①下發生反應的離子方程式：________，G→H反應的反應類型為________。（5）根據上述路線中的相關知識，以和E為原料（無機試劑任選），設計合成有機物，補充合成路線后續步驟：________。19、二甲醚（DME）作為一種新興的基本有機化工原料，在制藥、燃料、農藥等化學工業中有許多用途，還是未來制取低碳烯烴的主要原料之一。回答下列問題。（1）已知：的燃燒熱，CO（g）的燃燒熱，二甲醚的燃燒熱，。則_____。（2）恒溫恒容條件下，能說明達到平衡的標志是______（填序號）。A.的反應速率之比為4：2：1：1B.的物質的量之比為4：2：1：1C.混合氣體的平均摩爾質量保持不變D.容器中氣體的密度保持不變（3）在時，向容積為1L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的和CO且，發生反應，達到平衡時的體積分數對應圖甲中點。當起始時，反應達到平衡狀態后，的體積分數可能對應圖甲中的____（填“”