學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業必貴于專精專題質量檢測(三）溶液中的離子反應一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n（OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NHeq\o\al(＋，4））減小解析:選AA項，加水使NH3·H2O電離平衡右移,n(OH－）增大；B項，加入少量濃鹽酸使c（OH－)減小；C項,加入濃NaOH溶液,電離平衡向左移動；D項,加NH4Cl固體,c（NHeq\o\al(＋,4)）增大。2．下列電解質溶液的有關敘述正確的是(）A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c（Ba2＋）增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c（K＋）＝c(HCOeq\o\al（－，3）)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋）＝c(CH3COO－)解析：選DA項，如同濃度、同體積的硫酸與NaOH溶液或鹽酸與Ba(OH）2溶液混合后溶液的pH不等于7，錯誤；B項，BaSO4溶液中存在BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4），加入Na2SO4固體，SOeq\o\al（2－,4）濃度增大，平衡向逆反應方向移動,故Ba2＋濃度減小，錯誤；C項，1molKOH與1molCO2完全反應恰好生成KHCO3，因為KHCO3溶液中的HCOeq\o\al（－，3）存在電離平衡和水解平衡，所以K＋濃度應大于HCOeq\o\al（－，3)濃度，錯誤；D項，CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液顯堿性，加入適量的CH3COOH時，CH3COOH可以電離出H＋，當溶液顯中性時，根據電荷守恒c(Na＋)＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因為c(H＋）＝c(OH－），故c(Na＋）＝c(CH3COO－)，正確.3．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－）＋c（ClO－）＋c(OH－）B．pH＝8.3的NaHCO3溶液:c（Na＋）＞c(HCOeq\o\al(－，3））＞c(COeq\o\al(2－，3)）＞c（H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c（Cl－)＝c（NHeq\o\al(＋,4））＞c（OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0。1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－）＝c（CH3COO－)－c（CH解析：選DA項，溶液中電荷守恒為c（Na＋)＋c(H＋）＝c(ClO－）＋c(Cl－)＋c(OH－)，錯誤；B項,NaHCO3溶液的pH＝8.3，說明NaHCO3的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）〉c（COeq\o\al（2－，3））,錯誤;C項,pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時，氨水過量，溶液顯堿性，錯誤;D項,CH3COOH與NaOH反應,得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由電荷守恒得:c（CH3COO－)＋c(OH－）＝c（H＋）＋c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH），將電荷守恒關系式乘以2與物料守恒關系式相加得:c(CH3COO－)＋2c(OH－）＝2c(H＋)＋c(CH3COOH），移項得：2c(H＋）－2c（OH－)＝c(CH3COO－)－c（CH4．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質,通過水解除去雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節溶液pH時，應選用的試劑是(）A．NaOH B．ZnOC．Na2CO3 D．Fe2O3解析：選B根據除雜不引入新雜質的原則可選用的試劑為ZnO,其原理為Fe3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋，加入ZnO，消耗H＋，從而促進Fe3＋完全水解而以Fe（OH）3形式沉淀出來。5．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中（）A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al（＋，4）)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c（CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋，4))＝c(CH3COO－)解析：選D開始滴加氨水時,水的電離程度增大，二者恰好完全反應時，水的電離程度最大，再繼續滴加氨水時,水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱,堿性增強，c（OH－）增大，由NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－可知K＝eq\f(cNH\o\al(＋，4）·cOH－,cNH3·H2O）,則eq\f（cNH\o\al(＋，4),cNH3·H2O）＝eq\f（K，cOH－），而K是常數，故eq\f（cNH\o\al(＋,4)，cNH3·H2O)減小，B項錯誤；根據原子守恒知n（CH3COO－）與n(CH3COOH）之和不變，但滴加氨水過程中,溶液體積不斷增大，故c(CH3COO－）與c（CH3COOH)之和減小,C項錯誤；由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等可知當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，結合電荷守恒知c（CH3COO－)＋c(OH－）＝c（NHeq\o\al（＋，4））＋c(H＋)，則c（CH3COO－）＝c(NHeq\o\al(＋，4）），D項正確.6．(廣東高考）一定溫度下,水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是（)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數為1。0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：選CA．c點溶液中c（OH－）＞c（H＋)，溶液呈堿性，升溫,溶液中c(OH－）不可能減小.B。由b點對應c(H＋)與c（OH－）可知，KW＝c(H＋)·c（OH－）＝1。0×10－7×1.0×10－7＝1。0×10－14。C.FeCl3水解溶液顯酸性，溶液中c（H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數，故溶液中c（OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈堿性,稀釋時c(OH－）減小，同時c（H＋）應增大,故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉化.7．pH＝2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則（)A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx〉Vy解析：選C由圖像可知x稀釋10倍，pH變化1個單位(從pH＝2變化為pH＝3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位,故y為弱酸，排除選項B、D；pH都為2的x、y，前者濃度為0。01mol·L－1,而后者大于0.01mol·L－1，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大,故選項C正確。8．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下.下列說法正確的是(）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SOeq\o\al（2－,4))的增大而減小B．三個不同溫度中,313K時Ksp（SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液解析：選B溶度積常數只與溫度有關，與濃度改變無關;溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶(SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱坐標是鍶離子濃度的對數，橫坐標是硫酸根離子濃度的對數。A項，Ksp只與溫度有關與濃度無關,錯誤；B項，由圖像可知,正確；C項，a點在283K的下方,屬于不飽和溶液，錯誤;D項,283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是飽和溶液，錯誤。9．常溫下，取0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關系式)正確的是（）A．混合溶液中由水電離出來的c(OH－）＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中離子濃度大小順序為c（Y－)〉c（Na＋）>c(OH－)〉c（H＋)C．c（OH－）－c(HY)＝c（H＋）＝1×10－9mol·L－1D．c（Na＋)＝c（Y－)＋c（HY）＝0.3mol·L－1解析：選CA項,NaY為強堿弱酸鹽,水解呈堿性，水解促進水的電離，混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝eq\f（10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，錯誤；B項，溶液呈堿性,則有c（OH－）〉c(H＋)，根據電荷守恒：c(Na＋）＋c（H＋）＝c(Y－)＋c(OH－），可得c(Na＋）>c（Y－），混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na＋）>c(Y－)〉c(OH－)>c(H＋），錯誤；C項,由得失質子守恒為c(OH－）＝c（H＋）＋c（HY)，則c(OH－)－c(HY）＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，正確；D項，0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應存在c（Na＋）＝c(Y－）＋c（HY)＝0。15mol·L－1，錯誤.10．已知25℃時，電離常數Ka（HF)≈3。6×10－4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1。46×10－10。現向1L0。2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A．25℃時，0。1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中，Ksp(CaF2)＝eq\f(1，KaHF)D．該體系中有CaF2沉淀產生解析：選D由HF的電離常數可知，HF是弱電解質，由Ka(HF)＝eq\f(cH＋·cF－，cHF）＝3.6×10－4，得c（H＋)＝6×10－3mol·L－1，所以0.1mol·L－1HF溶液中pH>1；Ksp(CaF2)隨溫度的變化而變化，但不隨溶液濃度的變化而變化。溶液混合后，c(HF）＝0.1mol·L－1,c（H＋)＝c（F－)＝6×10－3mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，此時Qc（CaF2）＝c（Ca2＋)×c2（F－）＝3。6×10－6〉Ksp（CaF2），所以有沉淀生成。11.常溫下,在20。00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①溶液：c(Cl－）〉c(NHeq\o\al(＋,4)）〉c(OH－)〉c（H＋）B．②溶液:c（NHeq\o\al(＋,4))＝c（Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②〉③〉①D．滴定過程中不可能出現：c（NH3·H2O）〉c（NHeq\o\al(＋，4）)>c(OH－)>c（Cl－)〉c（H＋)解析：選B①溶液是等濃度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈堿性，c(NHeq\o\al(＋，4))>c（Cl－)>c(OH－)〉c(H＋），A錯誤；②溶液呈中性，根據電荷守恒，c(NHeq\o\al（＋，4)）＝c(Cl－)〉c(OH－）＝c(H＋）,B正確；③點為酸堿恰好反應，此時氯化銨水解，溶液呈酸性,促進水的電離,①、②兩點為堿剩余,抑制水電離，①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度③>②>①，C錯誤；開始滴加鹽酸時,能出現c(NH3·H2O）〉c(NHeq\o\al(＋,4）)>c（OH－)>c(Cl－)〉c(H＋），D錯誤。12．常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（HCOeq\o\al（－，3))＋c（H＋）＋c（H2CO3）B．將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H＋）＝2c（SOeq\o\al(2－，4）)C．濃度分別為0。1mol·L－1和0。01mol·L－1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO－)前者是后者的10倍D．NaA溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（A－）＝9.9×10－7mol·L－1解析：選D通過如下方式得Na2CO3溶液中質子守恒關系式OH－eq\o（→，\s\up7（失H＋)）eq\x(H2O，,CO\o\al（2－，3））eq\a\vs4\al(\o（→,\s\up7（得H＋）,\s\do5(）））eq\a\vs4\al（H3O＋即H＋)eq\a\vs4\al（\o(→，\s\up7（得2個H＋)，\s\do5（))）H2CO3eq\a\vs4\al(\o(→，\s\up7（得1個H＋)，\s\do5（)））HCOeq\o\al（－，3）則c(OH－）＝c（H＋）＋c(HCOeq\o\al（－，3))＋2c（H2CO3)，A項錯誤;pH＝6的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中的c(H＋）接近10－7mol·L－1，原溶液中硫酸根的濃度是5×10－7，稀釋1000倍變成了5×10－10,c（H＋)與c(SOeq\o\al(2－,4))的比為（1×10－7)∶(5×10－10）＝200∶1，即為c(H＋）＝200c（SOeq\o\al（2－，4)），B項錯誤；若CH3COOH是強酸，結論正確，由于CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，而且稀釋促進電離,所以兩者中c(CH3COO－）之比不等于酸的濃度，C項錯誤;溶液中pH＝8，c(H＋）＝10－8mol·L－1，c（OH－）＝10－6mol·L－1，根據電荷守恒有c（Na＋）＋c(H＋）＝c（A－）＋c(OH－)，得：c(Na＋）－c(A－)＝c（OH－)－c（H＋）＝10－6－10－8＝9。9×10－7mol·L－1，D項正確。二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)13．(14分)表1是常溫下幾種弱酸的電離常數Ka，表2是常溫下幾種難溶物的溶度積常數（Ksp）表1酸電離常數KaCH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8表2難溶物溶度積常數KspBaSO41×10－10BaCO32。6×10－9CaSO47×10－5CaCO35×10－9請回答下列問題：(1）表1四種酸中,酸性最強的是________(用化學式表示)，會促進醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數不變的操作是________（填編號）.A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸（2)常溫下，相同物質的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________（填鈉鹽的化學式）。若將pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________________________________.(3)①寫出BaSO4的溶度積常數表達式，Ksp(BaSO4）＝______________________.②沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4＋COeq\o\al（2－，3）=BaCO3＋SOeq\o\al(2－，4)。現有足量的BaSO4懸濁液，為使SOeq\o\al(2－,4）物質的量濃度達到0。1mol·L－1以上,則溶液中COeq\o\al（2－,3）物質的量濃度應大于________mol·L－1。解析：（1)酸的電離常數越大，酸性越強；電離常數只與溫度有關.（2)酸越弱,其強堿鹽的堿性越強；pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后,CH3COOH過量，溶液呈酸性，則溶液中的離子濃度大小順序為c（CH3COO－）>c（Na＋）>c(H＋)〉c(OH－)。(3）為使SOeq\o\al(2－,4）物質的量濃度達到0。1mol·L－1以上，c(Ba2＋）<Ksp(BaSO4)/0。1mol·L－1＝1×10－9mol·L－1,c（COeq\o\al(2－，3）)>Ksp（BaCO3）/1×10－9mol·L－1＝2.6mol·L－1。答案：(1）HNO2B(2）NaCN>NaClO〉CH3COONa〉NaNO2c（CH3COO－）>c（Na＋）>c(H＋)>c（OH－）(3)①c（Ba2＋）·c（SOeq\o\al(2－，4))②2。614．(12分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1）常溫下,將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是________。A．c（HA）<c(A－)B．c（HA）一定大于0。1mol·L－1C．c（Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．2c(OH－)＝2c(H＋）＋［c(HA)－c（A(2）常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出)物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：①在同一溶液中,H2CO3、HCOeq\o\al(－，3）、COeq\o\al（2－,3）________(填“能”或“不能”）大量共存。②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是________________________________________________________________________。③已知在25℃時，COeq\o\al（2－，3)水解反應的平衡常數Kh＝eq\f（cHCO\o\al（－，3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3））＝2×10－4，當溶液中c（HCOeq\o\al（－，3))∶c（COeq\o\al(2－,3)）＝2∶1時,溶液的pH＝__________________________________。解析：(1）0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0。1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后,反應后得到等物質的量的HA、NaA，溶液pH大于7，則鹽類水解大于酸的電離，A項，水解生成HA，則c(HA）〉c（A－），錯誤;B項，因等體積混合，則反應后c(HA）一定小于0.1mol·L－1，錯誤；C項，反應后得到等量的HA、NaA,則2c（Na＋)＝c(HA）＋c(A－）,錯誤；D項,由電荷守恒可知，c（Na＋)＋c(H＋）＝c（OH－)＋c（A－），又2c(Na＋)＝c（HA)＋c（A－），則c(OH－)＝c（H＋)＋eq\f（1，2)[c（HA)－c(A－)］，D正確。(2)常溫下在20mL0。1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0。1mol·L－1HCl溶液40mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳、水。①由反應及圖像可知,在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3）、COeq\o\al（2－,3)不能大量共存.②由圖像可知，pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCOeq\o\al（－，3)、H2CO3，根據電荷守恒可知c（Na＋)＋c(H＋）＝c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－，3）)＋c（OH－)。③COeq\o\al（2－，3）的水解常數Kh＝eq\f（cHCO\o\al（－,3)·cOH－，cCO\o\al(2－,3））＝2×10－4，當溶液中c（HCOeq\o\al(－,3)）∶c（COeq\o\al（2－，3））＝2∶1時，c（OH－）＝10－4mol·L－1，由KW可知，c(H＋)＝10－10mol·L－1,所以pH＝10。答案：(1）D(2)①不能②c（Na＋)＋c（H＋）＝c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al（－,3）)＋c(OH－)③1015．（14分)某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止.(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數