第三節原子的構成原子是化學變化中最小粒子水通電分解示意圖原子能不能再分呢？回顧歷史

1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即由原子構成的。

2、19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。一、原子的構成3、1897年，英國科學家湯姆生發現了電子。他提出原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。湯姆森原子模型英國科學家盧瑟福（1871～1937)4、α粒子散射實驗（1909年）—原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。4、α粒子散射實驗（1909年）—原子有核1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來（如下圖）。那么為什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理么？4、α粒子散射實驗（1909年）—原子有核

為什么絕大多數的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有少數被反彈回來？這極少數的粒子碰到了的很大的阻力還是很小的阻力？這種阻力會是來自質量很小的“西瓜子”（電子）嗎？如果你當時在場，發現了這一出乎意料的現象后，你會怎么想呢？交流共享絕大部分α粒子沒有或遇到極小的阻力，而少數α粒子遇到了較大的阻力。這種阻力來自質量較大的原子核。

在金原子中，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速“子彈”（α粒子）反彈回來，這說明了什么呢？原子核體積雖然非常小，卻集中了原子的全部質量，金原子的原子核相對于α粒子來說是非常大的。原子原子核核外電子質子（每個質子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）注：質子和中子的質量差不多，都比電子的質量大得多，約為電子質量的1836倍。（帶正電）（不顯電性）一、原子的構成原子種類原子核核外電子數核電荷數質子數中子數氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026幾種原子的構成分析下表，總結出一些規律交流共享1、在原子里，核電荷數＝

＝2、質子數中子數3、原子中

含有中子4、決定原子種類的是5、不同的原子其核內所含的不同……核內質子數核外電子數不一定等于不一定核內質子數原子種類原子核核外電子數核電荷數質子數中子數氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026質子數和中子數幾種原子的構成注意從以下幾方面理解原子結構：（1）位置：原子核位于原子的中心，電子在核外運動。（2）體積：原子的體積很小，但原子核的體積比原子小得多，原子核的半徑約為原子半徑的幾萬分之一，因此相對來說，原子里有很大空間，電子就在這個空間內作高速運動。（3）數目：一個原子只有一個原子核，但電子的數目≥1，中子的數目≥0，可見原子核、質子、電子是一個原子中必有的粒子，中子不一定有，如氫原子核內只有一個質子，沒有中子。（4）電性：原子核帶正電，電子帶負電，質子帶正電，中子不帶電，整個原子不顯電性。（5）電量：原子核所帶正電荷數叫核電荷數，每個質子帶一個單位的正電荷。每個電子帶一個單位負電荷。由于原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。（6）質量：在原子中，質子和中子的質量大約相等，但電子的質量很小，僅相當于質子（或中子）質量的1/1836，因此原子的質量主要集中在原子核上。總之：從原子結構可以看出，原子也不是最小的粒子，還可以再分。探索核外電子是如何運動多電子原子中電子的能量是否相同電子是否在同一區域運動能量與電子運動的區域有什么關系你想象電子是如何運動的二、原子中的電子核外電子是分層排布的電子層數：1、2、3、4、5、6、…能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠。如何把核外電子分層排布形象地表示出來？＋8原子結構示意圖26？原子核質子數第一層電子數第二層電子數？？？兩條弧線表示？表示兩個電子層2、離子因得失電子而帶電荷的原子叫離子。元素的化學性質與原子的最外層電子數關系非常密切。點擊下圖演示按鈕播放flash

區別

原子陽離子陰離子結構質子數＝電子數質子數>電子數質子數<電子數電性中性帶正電帶負電聯系帶電荷的原子叫離子陽離子（帶正電荷）如：Na+鈉離子

陰離子（帶負電荷）如：Cl-氯離子（2）原子和離子的區別和聯系（1）離子的分類分子、原子、離子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的粒子原子是化學變化中的最小粒子性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。交流共享粒子的種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性聯系帶電的原子叫離子

原子序數（核電荷數）相對原子質量元素符號元素名稱

8O

氧

16.00元素周期表的結構⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。（各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加）⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。（各族最外層電子數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）（1）元素的分類：金屬元素：如鐵Fe

鈉Na等非金屬元素：如碳C等稀有氣體：氦氣He等（2）熟記下列元素名稱和元素符號：P68氫、碳、氮、氧、鈉、鎂、鋁、硅、鱗、硫、HCNONaMgAlSiPS氯、鉀、鈣、銅、鋅、金、銀ClKCaCuZnAuAg電子云多識一點一個碳原子的質量：1.993×10-26

千克原子的實際質量0.00000000000000000000000001993千克1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質量/Kg原子種類幾種原子的質量三、相對原子質量問題：原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？以質子數和中子數都是6的碳原子（碳12）質量的1/12（約1.6610-26）作為標準,其他原子的質量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質量。根據定義能不能寫出相對原子質量的數學計算式？相對原子質量的概念注意：相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量，它的國際單位制是1。構成原子的各種粒子構成原子的微粒電子原子核質子中子電性和電量1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不顯電性質量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-31相對質量1/18361.007≈11.008≈1根據實驗測定：一個質子的質量≈一個中子的質量

≈一個氫原子的質量

≈碳原子質量的1/12

電子的質量很小，是質子質量的1/1836，原子的質量主要集中在原子核上。鐵磷硫鈉氧碳氫原子種類相對原子質量1121623313256中子數06812161630質子數16811151626說明:相對原子質量（近似值）≈質子數＋中子數分析下表，總結出一些規律1.原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）一、原子的構成2．在原子里，核電荷數=核內質子數=核外電子數3．不同種類的原子，其核內的質子數不同。小結二、相對原子質量相對原子質量=某種原子的質量一種碳原子質量×1／122.相對原子質量≈質子數＋中子數1．概念：以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。1、原子和分子的本質區別是()A、體積大小不同

B、質量不同

C、分子能獨立存在，原子不能

D、在化學反應中分子可分，原子不可分2、原子里的質子數等于()A、中子數B、電子數

C、中子數和電子數之和D、原子序數DBD在線測試3.原子的相對原子質量()A.是原子的實際質量

B.可以用千克作單位

C.沒有單位

D.是一個比值，單位為1，一般不寫4.已知碳原子質量為1.993×10-26kg、氧原子質量為2.657×10-26kg、鐵原子質量為9.288×10-26kg,試計算氧原子、鐵原子的相對原子質量。D5.相對原子質量可以從書中P146的附錄Ⅲ查到，下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學查閱相對原子質量表既快又準。我們查閱如下幾種元素的相對原子質量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣3127141223322440原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。（）6、判斷題原子是由原子核和核外電子構成的。（）一切原子核都是由質子和中子構成的。（）原子的質子數和核外電子數可能不相等。（）原子核內質子數一定等于中子數。（）7、填寫下表，已知每個電子的質量約為每個質子或中子質量的1/1386原子名稱氫碳氧鈉鐵質子數1611中子數0681230核外電子數8268261611通過上表，不僅可以總結出“在原子里質子數等于電子數，”還能總