2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關工業生產的敘述中，正確的是A．硫酸生產中常采用催化劑提高SO2的轉化率B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率C．電鍍銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂2、2016年諾貝爾化學獎授予研究“分子機器的設計與合成”的三位科學家。輪烷是一種分子機器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說法正確的是（）A．苯能與溴水發生加成反應B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有兩種同分異構體3、與NO3ˉ互為等電子體的是（）A．SO3 B．PCl3 C．CH4 D．NO24、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現象的說法正確的是A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．[Cu（NH3）4]2+的空間構型為正四面體型D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道5、關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能B．圖2所示的反應為吸熱反應C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NAB．若將1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NAC．向大量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數為NAD．電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4g7、諾貝爾獎科學成果被應用于工業合成重要的治療帕金森癥(震顫麻痹癥)的藥物左旋多巴(C)。下面是它們的結構簡式以及科學家發明的合成路線。在上述反應中，關于（1）、（2）兩步的反應類型，全部正確的是（）A．消去反應，水解反應B．氧化反應，取代反應C．加成反應，取代反應D．還原反應，消去反應8、根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量B．436kJ·mol－1是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量D．431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量9、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序為NiS＞SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中＝104D．向含有等物質的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS10、在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是()A．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反應速率：v正(y)>v正(w)C．反應溫度：T2>T3D．混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)11、下列選項中前后兩個反應類型相同的是（）A．乙醇制備乙烯；苯與液溴制備溴苯B．乙烯制備聚乙烯：苯酚與濃溴水反應C．乙醇與氧氣反應制備乙醛；乙醛與新制Cu(OH)2反應D．乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯；溴乙烷與NaOH醇溶液反應12、2－丁烯的結構簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH313、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）實驗操作現象解釋或結論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al＞MgC測定等物質的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl＞CD等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HB酸性比HA強A．A B．B C．C D．D14、表中對于相關物質的分類全部正確的是(

)選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D15、用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液16、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是____________________（寫結構簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系，請根據該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程D．A的水溶液可以發生丁達爾效應E.反應③屬于吸熱反應（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。（5）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論：____________________________________________________________________。18、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發生水解反應C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發生加成反應D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質X的結構簡式為____________。（4）物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。19、（1）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：①若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應的化學方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應結束后D中的現象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有_____________（填序號）。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸C．正反應的速率與逆反應的速率相等D．混合物中各物質的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應溫度。取得粗產品后經過洗滌—重結晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號）。A．反應時斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產品用水比用乙醚效果更好C．產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純D．硅膠吸水，能使反應進行更完全20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態，較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。21、某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量，經“脫硫”、轉換反應可制得合成氨原料氣。（1）這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”，其轉化過程如圖所示，該過程中發生多個反應，總反應為，該轉化過程中起催化作用的離子為____，寫出該過程中屬于非氧化還原反應的離子方程式___。（2）脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉換塔中，變換反應為：。該反應用氧化鐵作催化劑，其活性組分是四氧化三鐵。研究發現，變換反應經下列兩步完成：第一步：（慢反應）第二步：（快反應）①在下圖中繪制變換反應（經上述催化反應過程）的“能量～反應過程”示意圖___。②由于和CO還原性較強，能夠將氧化鐵直接還原成鐵而使催化劑失活，但實際生產中一般不會發生這種情況，請從反應速率，化學平衡角度解釋可能的反應過程原因是____。（3）半水煤氣處理后得到的混合氣中，可通過在熔融碳酸鹽中經電化學還原消除其中的二氧化碳，并得到高純度的碳，寫出生成碳的電極反應式為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A、根據催化劑對化學平衡的影響分析判斷；B、根據濃度對反應速率的影響分析判斷；C、電鍍銅時，陽極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，根據溶液中銅離子是否變化判斷；D、根據氧化鎂的熔點很高結合電解原理分析判斷。詳解：A、催化劑可以提高反應速率，但不能影響化學平衡的移動，因此硫酸生產中常采用催化劑是為了縮短建立平衡需要的時間，不能提高SO2的轉化率，故A錯誤；B、合成氨中采用及時分離氨氣是為了提高產率，但氨氣濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；C、電鍍時，陽極上銅失電子進入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質，陽極銅溶解質量約等于陰極析出銅的質量，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不變，故C正確；D、獲取金屬Mg是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了金屬的冶煉、化學平衡移動、電解原理的應用等。本題的易錯點為AB，要注意區分外界因素對化學平衡的影響與化學反應速率的影響。2、B【解析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發生加成反應；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小；D、CH2C12有一種同分異構體。詳解：A、苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，故A錯誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯誤；D、甲烷為正四面體結構，CH2C12有一種同分異構體，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握有機物中的官能團的性質，側重分析與應用能力的考查，易錯點A，苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，難點D，甲烷為正四面體結構，CH2C12有一種同分異構體。3、A【解析】

根據等電子體的概念進行分析，具有相等的價電子總數，和原子總數的分子或離子互稱為等電子體；【詳解】NO3－有4個原子組成，價電子總數為24，依據等電子體的定義，A、SO3有4個原子，價電子總數為24，SO3與NO3－互稱為等電子體，故A符合題意；B、PCl3有4個原子，價電子總數為26，PCl3與NO3－不互為等電子體，故B不符合題意；C、CH4原子總數為5，CH4與NO3－不互為等電子體，故C不符合題意；D、NO2的原子總數為3，與NO3－不互為等電子體，故D不符合題意。4、B【解析】

A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正四邊形，故C錯誤；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D錯誤；故選B。5、D【解析】A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，選項A錯誤；B．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，選項B錯誤；C．中和反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，選項C錯誤；D．化學反應總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，選項D正確；答案選D。6、A【解析】A，100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質的量為n（O）=100g×46%46g/mol×1+100g×（1-46%）18g/mol×1=4mol，A項正確；B，制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉化生成1molFe（OH）3，Fe（OH）3膠體中膠粒是一定數目Fe（OH）3的集合體，分散系中膠體微粒物質的量小于1mol，B項錯誤；C，Cl2與水的反應為可逆反應，反應中轉移電子物質的量小于1mol，C項錯誤；D，電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應式為Zn-2e-點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，涉及溶液中微粒的計算、膠體、可逆反應、電解精煉銅等知識。注意計算溶液中H原子、O原子時不能忽視H2O中的H原子、O原子，膠體中的膠粒是一定數目粒子的集合體，電解精煉銅時陽極是比Cu活潑的金屬優先放電。7、C【解析】分析：A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C。詳解：A、A生成B是加成反應，故A錯誤；B、A生成B是還原反應，故B錯誤；C、A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C，故C正確；D、B生成C是水解反應，是取代反應，沒有不飽和鍵的生成，不是消去反應，故D錯誤。故選C。8、C【解析】試題分析：氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體，反應放出能量，故A錯誤；436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯誤；氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正確；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯誤。考點：本題考查化學反應中的能量變化。9、C【解析】分析：A.根據Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點數據計算Ksp；B.根據SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較；C.先根據圖像計算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計算；D.計算沉淀等物質的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，進行比較。詳解：A.由a(30，10－lg4)可知，當c(S2－)＝10－30

mol·L－1時，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A項正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當兩條曲線中c(S2-)相同時，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序為NiS＞SnS，B項正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+D.假設Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時，需要c(S2－)分別為1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS，D項正確。故本題答案選C。10、B【解析】

A.由m=ρV結合混合氣體的質量、體積可以知道，混合氣體的質量不變,若體積不變時，混合氣體密度:ρ(x)=ρ(w),故A錯誤；B.y、w的溫度相同，y點對應壓強大，壓強越大反應速率越快,則反應速率:v正(y)>v正(w),故B正確；

C.△H<0，根據圖像可知，在壓強相同時，溫度升高，平衡左移，一氧化碳的轉化率減小，則反應溫度:T2<T3,故C錯誤；

D.D.y、z比較,y點CO轉化率大,則平衡時混合氣體的總物質的量小,y點對于氣體的物質的量小,因為反應后氣體的總質量不變，則混合氣體的平均摩爾質量:M(y)>M(z),故D錯誤；

綜上所述，本題選B。11、C【解析】

A.乙醇制備乙烯，為消去反應；苯與液溴制備溴苯為取代反應，反應類型不同，A錯誤；B.乙烯制備聚乙烯為加聚反應，苯酚與濃溴水反應為取代反應，反應類型不同，B錯誤；C.乙醇與氧氣反應制備乙醛為氧化反應；乙醛與新制Cu(OH)2反應為氧化反應，反應類型相同，C正確；D.乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯為取代反應或酯化反應；溴乙烷與NaOH醇溶液反應為消去反應，反應類型不同，D錯誤；答案為C。12、C【解析】

2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。13、D【解析】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質，向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說明二氧化硫將酸性高錳酸鉀溶液還原，二氧化硫體現還原性，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應，Al為負極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；D．HA放出氫氣多，等pH時，HA的濃度大，HA為弱酸，則HB酸性比HA強，故D正確；故答案為D。14、D【解析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯誤；B.Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項為D。【點睛】電解質和非電解質的研究對象都是化合物，所以單質不屬于電解質，或非電解質。15、A【解析】

用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和O2時，說明電解的實質是電解水，根據電解原理知識來回答。【詳解】A、電解氫氧化鈉的實質是電解水，陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和O2，選項A正確；B、電解HCl的實質是電解物質本身，在陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和Cl2，選項B錯誤；C、電解CuSO4溶液屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產物為分別為Cu和O2，選項C錯誤；D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產物為分別為Ag和O2，選項D錯誤。答案選A。16、D【解析】

A.

CH4中C原子形成4個σ鍵，孤電子對個數為0，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子；P4分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子，故A錯誤；B.

SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數=1/2(6?2×2)=1，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為4，為sp3雜化，空間結構不對稱為極性分子，故B錯誤；C.

PCl3中P原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=1/2×(5?3×1)=1，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=1/2×(6?2×3)=0，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為平面三角形，空間結構對稱為非極性分子，故C錯誤；D.

NH3中N原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個σ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子，故D正確；本題選D。【點睛】分子空間結構不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4，據此判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解【解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質水解的產物是氨基酸，氨基酸中的官能團為—NH2和—COOH，蛋白質的水解產物具有的官能團是—NH2和—COOH；（3）根據圖，B是光合作用的產物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀，即利用反應⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發生丁達爾效應，故D正確；E項，反應③將光能轉化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解。18、BD72+2H2O取代反應、、【解析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應；(2)D結構不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結構簡式；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【詳解】(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環上，不能發生消去反應，故A錯誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發生水解反應，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環，則一定條件下最多能與5molH2發生加成反應，故C錯誤；D．由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結構不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結構簡式為；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成，反應的化學方程式為；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應的同分異構體可能為。【點睛】推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。19、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解析】

（1）①羧酸與醇發生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，同時該反應可逆，若用18O標記乙醇中的氧原子，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體⑤A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態，故A不選；B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態，故B不選；C．正反應的速率與逆反應的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態，故C選；D．混合物中各物質的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應生成和水，由反應可知反應時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產品比用水效果好，故B錯誤；C．產物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出，可用結晶的方法提純，則產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動，能使反應進行更完全，故D正確；故選