感受氧化還原反應的存在剛削好的蘋果放置30分鐘以后的蘋果剛泡好的綠茶放置2小時后的綠茶感受氧化還原反應的存在感受氧化還原反應的存在好吃的月餅幕后的英雄感受氧化還原反應的存在金屬生銹氧化還原反應氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應四種基本類型反應與氧化還原反應的關系

1.CuO+H2=Cu+H2O

2.

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO23.2KClO3===2KCl+3O24.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO35.2Na+Cl2=2NaCl

高溫MnO2練習指出下列反應是否是氧化還原反應?判斷依據是什么?Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-在氧化還原反應中，為什么會發生化合價的變化？[小結]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失，即氧化還原反應的實質是有電子的得失。[小結]從HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的偏移，即氧化還原反應的實質是有電子的偏移。從HCl的形成看氧化還原反應的實質定義：有電子轉移(電子的得失或共用電子對的偏移)的反應都是氧化還原反應。凡沒有電子轉移(電子的得失或共用電子對的偏移)的反應就是非氧化還原反應。反應實質：有電子轉移。表現特征：元素化合價有升降。被氧化被還原氧化反應還原反應失電子得電子還原劑氧化劑氧化還原反應中：

氧化劑是指得電子的反應物,

還原劑是指失電子的反應物;

氧化劑對應的產物叫還原產物,

還原劑對應的產物叫氧化產物;

氧化性是指得電子能力,

還原性是指失電子能力;自學下列內容CuO

+H2=Cu+H2OCuO為氧化劑H2為還原劑具有氧化性具有還原性還原產物氧化產物Cu元素化合價（）H元素化合價（）CuO（）電子H2（）電子+200+1Cu元素被還原,發生還原反應H元素被氧化，發生氧化反應

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

氧化劑

還原劑

被氧化

被還原

氧化產物

還原產物+10+20知識應用

一、氧化還原反應概念（五對）1.氧化劑：

電子的反應物。還原劑：

電子的反應物。2.氧化性:物質

電子的能力.

還原性:物質

電子的能力.得到得到失去失去(2000年高考題)對司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：CrO3（紅色）+3C2H5OH==Cr2（SO4）（綠色）+3CH3CHO+6H2O，被檢測出的氣體成分是＿＿＿＿，上述反應中的氧化劑是＿＿＿＿＿，還原劑是＿＿＿＿。

C2H5OHCrO3C2H5OH３問題解決5.氧化產物:

劑對應的產物.

還原產物:

劑對應的產物.3.被還原：

劑在反應過程中被還原。被氧化：

劑在反應過程中被氧化。還原氧化還原氧化4.氧化反應:物質

電子的反應.

還原反應:物質

電子的反應.得到失去同時發生2KClO3=2KCl+3O2

氧化劑

還原劑

被氧化

被還原

氧化產物

還原產物MnO2-10+5-2知識應用反應物氧化劑還原劑

發生（）反應，被（）（）產物生成物(具有

性)化合價（）（）電子(具有

性)

發生（）反應，被（）化合價（）（）電子（）產物(具有還原性)(具有氧化性)五對概念之間的關系：氧化還原反應:有電子轉移(有化合價升降)的化學反應00+1-1反應物生成物化合價升降電子轉移結論本質定義升高降低失電子得電子氧化反應還原反應有電子發生轉移的反應還原劑氧化劑氧化產物還原產物特征本質同時發生還原劑→失電子→化合價升高→氧化反應→氧化產物氧化劑→得電子→化合價降低→還原反應→還原產物2Na+Cl2=2NaCl物質氧化反應：物質失去電子（化合價升高）的反應叫氧化反應還原反應：物質得到電子（化合價降低）的反應叫還原反應氧化劑：得到電子的物質.氧化性是指得電子能力.還原劑：失去電子的物質.還原性是指失電子能力.氧化產物：還原劑失去電子后的產物還原產物：氧化劑得到電子后的產物學會比較，學會總結1.化合價發生改變是所有氧化還原反應的共同特征2.電子得失是氧化還原反應的本質失電子化合價升高被氧化還原劑得電子化合價降低被還原氧化劑（本質）

（特征）（變化）（反應物）失升氧化還原劑氧化產物課堂小測

1、指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2⊿2、2H2S+SO2=3S+2H2O

氧化劑

還原劑

被氧化

被還原

氧化產物

還原產物歸中反應0

-2+4不同物質中，同一元素的不同價態發生變化時，該元素的化合價變化規律是：“只靠攏，不交叉”。

KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4==S+SO2+2H2O拓展二、電子轉移的表示方法：雙線橋法書寫步驟：a.標變價

b.畫線橋:

箭頭從反應物指向生成物，起止為同一元素箭頭不代表電子轉移方向

c.寫數目:電子轉移的數目用a×be-的形式

b表示每個原子得失電子數（化合價之差）

a表示共有多少原子得失電子

電子守恒:得電子總數=失電子總數=轉移的電子總數例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30

失去２

×3e-

得到6×e-1、分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。（1）KClO3

＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2）5NH4NO3==4N2↑＋2HNO3＋9H2O（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO△（4）MnO2＋4HCl濃===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（5）2KClO3===2KCl＋3O2↑MnO22H2S+SO2=3S+2H2O知識應用5、5NH4NO3==4N2↑＋2HNO3＋9H2O

被還原N與被氧化N的物質的量之比?

2、4H2S+2HNO3——4S+NH4NO3+3H2O

硝酸的作用?還原劑與氧化劑的物質的量之比?3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑用雙線橋表示電子轉移和數目，氧化產物與還原產物的物質的量之比?

電子轉移的總數?4、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

被還原物質與被氧化物質的質量之比?△△△

思考題：實驗室用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應制取氯氣。現有17.4g二氧化錳參加反應，求被氧化的氯化氫的質量是多少？

874×36.5

設跟17.4g二氧化錳反應需氯化氫的質量為x17.4gxx=4×36.5×17.4g

87=29.2g解：

答：被氧化的氯化氫的質量為29.2克。

考考你

的智慧，

此解對嗎？MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

思考題：實驗室用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應制取氯氣。現有17.4g二氧化錳參加反應，求被氧化的氯化氫的質量是多少？

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2872×36.5

設跟17.4g二氧化錳反應，被氧化的氯化氫的質量為x17.4gxx=2×36.5×17.4g

87=14.6g解：

答：被氧化的氯化氫的質量為14.6克。

注意只有一半的氯化氫被氧化被氧化

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2872×36.5

設跟17.4g二氧化錳反應，被氧化的氯化氫的質量為x17.4gxx=2×36.5×17.4g

87=14.6g解：

答：被氧化的氯化氫的質量為14.6克。被氧化～2e-若求氧化產物的質量呢？或求反應中電子轉移的物質的量？

反應MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，

（1）指出該反應中的氧化劑和還原劑。被氧化與被還原物質的物質的量之比?

（2）若有8.7gMnO2

被消耗，則被氧化的HCl

的質量是多少？生成氯氣多少摩?有多少電子發生轉移?(3)若有6.02×1024個電子發生轉移,生成標準狀況下的氯氣多少升?

(4)和含4molHCl的濃鹽酸反應,若有8.7gMnO2被消耗后，加入足量AgNO3可生成沉淀多少摩?在反應KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化產物與還原產物的質量之比為（）

A.1：6B.6：1C.1：5D.5：1Ｄ思考電子守恒規律：任何氧化還原反應中，氧化劑和還原劑得失電子數目也必然相等，表現為被氧化和被還原元素的化合價升降必然相等。能力提升１、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液（溶質亞硫酸鈉的物質的量為0.0012mol），恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液（溶質重鉻酸鉀的物質的量為0.0004mol）完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價為_____價。＋３２、配平下列化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（1）MnO2+HCl—MnCl2+Cl2↑+H2O

（2）H2S+HNO3——S+NH4NO3+H2O

（3）NO+NO2+NaOH—NaNO2+H2O

（4）H2SO3+I2+H2O—SO42—+I—+H+

（5）Cl2+OH——Cl—+ClO3—+H2O

氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、Na2SO3、KI等。活潑的非金屬單質含有高價態元素的化合物活潑的金屬單質活潑的非金屬單質含有低價態元素的化合物三、氧化劑和還原劑１、常見的氧化劑和還原劑２.氧化性、還原性強弱判斷（1）原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強。（2）原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強。強調：物質氧化性或還原性的強弱由得失電子難易決定，與得失電子多少無關。①以反應物，產物之間的關系判斷。氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物。則氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。例１：K2CrO7+14HCl(濃)=