高三下學期一模考試化學試題一、單選題1．化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．使用醫用酒精對物體表面消毒時，醫用酒精的濃度是95%B．《清明上河圖》原作是在絹上作畫，絹的主要成分是纖維素C．四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶劑，在衣物上殘留對人體無害D．北京冬奧會采用銀離子抗菌技術制作的速滑服，可有效防護細菌侵入2．化學學科的特征是從宏觀和微觀兩個角度認識物質，以符號形式表征物質，在不同層面創造物質。下列化學用語表達錯誤的是A．乙烯的結構簡式：B．一氯甲烷的分子球棍模型：C．硒(Se)原子的結構示意圖：D．的電子式：3．摩爾日(MoleDay)是一個流傳于化學家之間的節日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：0210/23，恰似阿伏加德羅常數。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1mol肼含有的孤電子對數為B．固體中含有個陽離子C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總體積為44.8L，則轉移電子數為D．與足量充分反應，生成個分子4．價類二維圖是基于核心元素的化合價和物質類別研究物質性質的一種模型。下圖是硫元素的價類二維圖。下列說法正確的是A．硫化亞鐵與稀硝酸反應可用來制取aB．從價態角度分析，a、b、c、g、都具有還原性C．c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性D．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉化為d5．下圖原電池裝置中，用鹽橋連接兩燒杯中的電解質溶液。鹽橋中陽、陰離子的電遷移率應盡可能地相近。(電遷移率用表示，單位：)。下列有關說法錯誤的是陽離子陰離子已知：左、右燒杯中溶液體積相同4.074.615.197.406.597.917.628.27A．鹽橋中的電解質可以為B．鹽橋中的陽離子進入右側燒杯溶液中C．電流計讀數不變時，向右側燒杯中加入硫酸鐵固體，指針會繼續偏轉D．電池反應一段時間后，測得左側溶液中增加了，則右側溶液中為6．2022年9月，我國學者張德清課題組與趙睿課題組開展了以四苯乙烯為關鍵骨架的靶向生物探針方面的研究，實現了對高惡性腦腫瘤細胞增殖的有效抑制。最近，兩個課題組共同設計合成了具有順反異構轉化的四苯乙烯化合物(T—P)(如圖)。下列有關四苯乙烯化合物(T—P)說法正確的是A．分子中的官能團只含有碳碳雙鍵、酯基和羥基B．1molT—P分子最多能和2molNaOH反應C．能發生加成反應、取代反應和水解反應D．與碳碳雙鍵相連的四個苯環上的碳原子，一定在同一平面上7．下列實驗中，所采取的實驗方法與對應原理都正確的是選項實驗目的實驗方法實驗原理A分離乙酸乙酯和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B除去中少量的用飽和溶液洗氣能與反應生成C檢驗溶液中的滴加稀鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁氣體D得到純凈的將混有HCl的通過飽和食鹽水HCl極易溶于水A．A B．B C．C D．D8．某化學興趣小組探究催化分解制取氧氣，小組成員聞到制得的氧氣有輕微的刺激性氣味。下列有關分析推理錯誤的是A．反應后所得固體除外，還可能含有KCl、B．催化分解，降低了反應的活化能，加快分解速率C．標準狀況下制得22.4L氧氣，反應中轉移電子4molD．將制得的氣體通入溶液，可能會產生不溶于硝酸的白色沉淀9．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物是新能源汽車電池的正極材料，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W和Z是兩種金屬元素，Z單質是用途最廣泛的金屬，X、Y形成的有50個電子。下列說法正確的是A．W的簡單離子半徑大于的半徑B．在同周期元素的氫化物中，X的氫化物沸點最高C．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性強于碳酸D．Z元素在化合物中只有+2、+3價10．硫代碳酸鈉在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于處理廢水中的重金屬離子。其制備原理為：。下列說法錯誤的是A．該制備反應屬于熵增反應B．與性質相似，不能被氧化C．制備的反應屬于非氧化還原反應D．與鹽酸反應，生成NaCl、和11．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

苯溴溴苯密度0.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶下列有關溴苯制備的說法正確的是A．圖中儀器a是玻璃棒B．反應過程中三頸燒瓶內有白霧，是由生成HBr氣體形成的酸霧C．燒杯中NaOH溶液的作用吸收生成的溴苯，同時除去HBr氣體D．分離操作后得到的粗溴苯，要進一步提純，必須進行過濾操作12．以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．浸渣中的物質是、和B．“凈化除雜”需先加溶液再調節溶液的pHC．操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶D．“粗硼酸”中的主要雜質是氫氧化鋁13．已知反應，在716K時向密閉容器中充入一定量的HI氣體，平衡時氣體混合物中碘化氫的物質的量分數為78%。測得和的關系如圖所示。下列結論錯誤的是A．該反應的壓力平衡常數約為0.02B．增大體系壓強，平衡不發生移動，平衡常數不變C．溫度降低，、均減小，平衡向逆反應方向移動D．溫度升高，反應重新達到平衡時，圖中表示平衡的點可能是A和D14．鈉離子電池以其低成本、高安全性等成為鋰離子電池的首選“備胎”，其工作原理為：。下列說法正確的是A．放電時，嵌入鋁箔電極上，Mn元素被氧化B．放電時，外電路中每轉移，理論上碳基材料質量增加4.6gC．充電時，b極為陰極，其電極反應為D．該電池在充放電過程中，依靠鈉離子在兩極反復脫嵌和嵌入，未發生氧化還原反應15．25℃時，向溶液中滴加相同濃度鹽酸，體系中粒子濃度的對數值、反應物的物質的量之比與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．b點溶液顯酸性，是因為存在水解平衡B．m、n分別表示、變化曲線C．25℃時，BOH的電離平衡常數為D．a點對應的溶液中存在：二、綜合題16．有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯，俗稱明膠玻璃、亞克力，具有較好的透明性、化學穩定性，易染色，易加工，外觀優美等優點。由鏈烴A制備有機玻璃的一種合成路線如下：回答如下問題：（1）寫出A的結構簡式。（2）E中官能團的名稱為。（3）反應1和反應2的反應類型分別為、。（4）寫出F轉化為G的化學反應方程式。17．已知A、B、C、D、E、F六種物質存在如下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)（1）若A，C均為氧化物①D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，寫出B→D的離子方程式。②若F是正鹽，其水溶液呈堿性，D是一種溫室氣體，寫出E的一條用途。（2）若C為人體須臾不可離開的氣體，則F的化學式可能為(至少寫兩種)。（3）若C是一種白色沉淀，E是引起酸雨的主要氣體，則A與反應的化學方程式可能為。18．是一種安全穩定、高效低毒的廣譜型消毒劑，它易溶于水、難溶于有機溶劑，高濃度的氣體易爆炸。與純凈的反應可制得和NaCl。實驗室用制備和收集一定量的的裝置如下圖(夾持裝置略)，其中裝置F為的收集裝置。（1）裝置A中使用X滴加濃鹽酸的優點是。（2）裝置D中玻璃儀器的名稱為。（3）請寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式。（4）裝置E中所盛試劑是，其作用為。（5）葡萄糖、氯酸鉀和適量的溶液反應可以得到，反應中生成的起稀釋的作用，大大提高了生產、儲存和運輸的安全性，其化學方程式為。19．一種利用廢脫硝催化劑(含、、等成分)提取鈦、釩的工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉難溶于水；②溶液的酸性較強時，價釩主要以的形式存在；③溶液中某離子濃度，認為該離子沉淀完全。回答下列問題：（1）上述流程中，發生的氧化還原反應有個。（2）“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是。（3）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鎢酸鈣，已知，，當溶液中沉淀完全時，溶液中最大值為。（4）“沉釩”過程中，一般要加入過量，其原因是。（5）沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。（6）取固體加熱時，固體減少的質量隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時，產生氣體的分子式為。20．2022年11月30日，神舟十五號與神舟十四號乘組在“太空會師”。太空生命保障系統利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環使用。（1）已知寫出與反應生成和的熱化學方程式。（2）一定條件下，反應達到平衡狀態。①下列操作中，能提高比平衡轉化率的是。a.加入催化劑|||b.降低反應溫度c.移除d.恒溫恒壓下通入惰性氣體②某科研小組在一定溫度下模擬該反應，向容積為5L的抽空的密閉容器中通入和，反應平衡后測得的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為。（3）在相同條件下，與還會發生以下副反應：，該副反應的發生不利于氧循環，原因是。（4）已知反應，。為了提高甲醇的選擇性，某科研團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應器，原理如圖所示。保持壓強為3MPa，溫度為260℃，向密閉容器中按投料比投入一定量和，不同反應模式下的平衡轉化率和甲醇的選擇性的相關實驗數據如下表所示。實驗組反應模式溫度/℃的平衡轉化率/%的選擇性/%Ⅰ普通催化反應器326021.967.3Ⅱ分子篩膜催化反應器326036.1100①雙功能的分子篩膜催化反應器模式下，恒溫恒容時發生反應，不能說明反應達到化學平衡狀態的是。a.的濃度不變b.混合氣體的平均相對分子質量不變c.混合氣密度不變d.斷裂3molH—H鍵的同時斷裂2molO—H鍵②由表中數據可知，雙功能的分子篩膜催化反應器模式下，的轉化率明顯提高，可能的原因是：。21．金屬鋅具有儲量豐富、電池理論容量高、氧化還原電位低、對環境友好等諸多優勢；鋅的化合物在防腐、電鍍、醫學、紡織等領域有諸多應用。（1）一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示。放電結束后對左側電極片進行紫外測試，可觀測到在765nm處有一個較強的吸收峰，在615nm處有一個肩峰，與標準圖像吻合。(注：可溶于水，強堿性環境下最終轉化為)。①該電池中b膜為離子交換膜。(填“陰”或“陽”)②該電池正極的電極反應式為；當電路中轉移1mol電子時，電極質量減少g。（2）的濃溶液可形成配合酸，因此濃溶液常用作除銹劑。的溶液的酸性就相當千的酸。根據以上信息，請寫出的濃溶液除鐵銹的化學方程式。（3）已知難溶于水，在強堿溶液中發生反應，下圖是二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系，其中c為或濃度的值。①。②向的溶液中加入等體積的HCl后，體系中的Zn元素主要以(寫微粒符號)形式存在。

1．D2．D3．A4．B5．A6．C7．B8．C9．C10．B11．B12．A,D13．D14．C15．B16．（1）CH3CH=CH2（2）羧基和羥基（3）取代反應；消去反應（4）+CH3OH+H2O17．（1）Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；用作發酵粉(治療胃酸過多)（2）CO2或SO2（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH318．（1）在封閉體系中可順利滴加液體，減少鹽酸的揮發（2）(球形)干燥管（3）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O（4）用于除去ClO2中的未反應的Cl2（5）C6H12O6+24KClO3+12H