化學的任務和作用1第1頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一

標定及滴定計算

方法1：等物質的量規則

ZA和ZB分別為A物質和B物質在反應中的得失質子數或得失電子數。2第2頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一計算方法二:換算因數法3第3頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一2.1誤差的基本概念:準確度(T

、Ea、Er)與精密度、誤差與偏差、系統誤差與隨機誤差;2.3

有限數據的統計處理:、、R、RR、di、Rdi

、、、s、CV；異常值的檢驗（Q檢驗法）；2.4

測定方法的選擇和測定準確度的提高2.5有效數字：定義、修約規則、運算規則、報告結果。第二章小結x～xdRd4第4頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一第三章小結3.1酸堿反應的定義,平衡常數的表示、活度與濃度;3.2酸度對弱酸(堿)形體分布的影響(一元,多元),摩爾分數計算,各種形體濃度的計算,優勢趨勢圖的應用;3.3酸堿溶液的H+濃度計算:一元(多元)酸堿,

兩性(類兩性)物質,共軛體系;混合體系.

會寫質子條件式,了解精確式如何得來,會用近似式和最簡式;5第5頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一3.4酸堿緩沖溶液:

了解緩沖容量的概念(不要求推導公式),會選擇緩沖溶液并配制需要的緩沖溶液(定量計算).3.5酸堿指示劑:

了解作用原理,影響因素,掌握常用指示劑(MO,MR,PP)的變色區間和變色點.6第6頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一3.6酸堿滴定曲線和指示劑的選擇:強酸(堿)滴定、一元弱酸(堿)滴定過程中pH計算,重點是化學計量點及±0.1%時的pH計算.了解滴定突躍與濃度、Ka(Kb)的關系，一元弱酸堿能被準確滴定的條件；正確選擇指示劑；了解強酸與弱酸混合溶液、多元酸溶液能分步滴定或全部滴定的條件及指示劑的選擇。3.8酸堿滴定法的應用:標準酸(堿)溶液的配制與標定;應用示例:混合堿(酸)、P、N、H3BO3的測定。7第7頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一

第四章小結4.1概述4.2絡合平衡:各級形成常數Ki、累積形成常數i；絡合反應的副反應系數（Y、M、MY）與條件常數（K）的計算。4.3絡合滴定基本原理：滴定曲線，重點是化學計量點和±0.1%時pM的計算;突躍大小與濃度、K的關系，可以準確滴定的條件（lgcK≥6）；金屬指示劑的作用原理，EBT、XO、SSal、鈣指示劑的應用，指示劑的封閉、僵化及變質現象；單一離子滴定時最高酸度與最低酸度的限制，酸堿緩沖溶液的作用。8第8頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一4.4混合離子的選擇性滴定(不計算誤差):可控制酸度分步滴定的條件(△lgcK≥6),適宜酸度;絡合掩蔽及解蔽的應用;氧化還原掩蔽法及沉淀掩蔽法的應用示例。會設計分析方案。4.5絡合滴定的方式和應用:直接滴定、返滴定、析出法、置換滴定、間接滴定法應用示例；EDTA標準溶液的配制和標定，水質對測定結果的影響。9第9頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一第五章小結5.1條件電位的概念,定性了解影響條件電位的因素(不計算).不同類型的反應對要求不同。5.2影響氧化還原反應速率的因素:濃度、溫度、催化劑、誘導反應。5.3滴定曲線:與有關,與濃度無關

指示劑:氧還、自身、專用。滴定前的預處理.5.4各種方法的特點、應用條件、測定事例。5.5氧化還原滴定的計算：基本單元,摩爾比法.10第10頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一

第六、七章小結1.了解滴定曲線的形狀(不計算);2.掌握莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法中所用的指示劑、方法特點、應用條件。3.

了解重量法的特點,沉淀重量法的分析過程及對沉淀形、稱量形的要求；4.

明確溶解度、溶度積與條件溶度積的定義，能夠計算條件溶度積Ksp和溶解度S；5.

一般了解沉淀的形成過程和影響沉淀純度的因素；6.掌握晶形沉淀的條件和稱量形的獲得。

11第11頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一8.1了解分子對光的吸收與溶液顏色的關系.吸收曲線—定性分析的基礎。定量分析的基礎—朗伯-比爾定律：A=bc=-lgT

式中各參數的物理意義，定量計算,比爾定律的適用條件。8.2了解目視比色法、分光光度法的特點，分光光度計的基本部件。第八章小結12第12頁，共13頁，2023年，2月20日，星期一8.3靈敏度的表示—摩爾吸光系數的意義和計算；準確度