學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第25講弱電解質(zhì)的電離A組基礎(chǔ)題組1.25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是（）A。溶液中c（OH—）減小B。pH的變化值等于2C。溶液中c(D。KW的值減小2.僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是()ABCD圖示結(jié)論HB為弱酸HF為弱電解質(zhì)溶解度:AgI〈AgCl反應(yīng)的ΔH>03.（2017北京西城期末，4)25℃時,下列有關(guān)0.1mol·L—1醋酸溶液的說法中,正確的是（）A。pH=1B.c(H+)=c（CH3COO-）C.加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小D。與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性4.(2017北京東城期末，4)室溫下,關(guān)于1。0mL0。1mol/L氨水，下列判斷正確的是()A.溶液的pH等于13B。加入少量NH4Cl固體,c(OH-）不變C。c（OH—）=c（NH4+)+c（HD。與1。0mL0。1mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性5.（2017北京昌平期末,15)室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB溶液各1mL,分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示：（1)HB溶液稀釋到1000毫升時，溶液中的c（H+)=mol/L。

(2)由圖可判斷：HA的酸性(填“〉"或“〈”)HB的酸性。

(3）pH均為2的一元酸HA和HB溶液各1mL,分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進(jìn)行完整說明。

6.LiFePO4可用作鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。(1）FePO4難溶于水,制備方法如下：Ⅰ。用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌,過濾;Ⅱ.向濾液中加入一定量的H2O2；Ⅲ。向含F(xiàn)e3+的溶液中加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4。①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是。

②用離子方程式說明H2O2的作用是。

③已知：H2PO4-HPO42-+H+;HPO42-PO43-+H④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是。

（2)制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4。化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是.

(3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電池反應(yīng)為FePO4(s)+Li（s）LiFePO4(s),裝置如下:①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是.

②充電時，b極的電極反應(yīng)式是.

B組提升題組7.(2017北京東城期末，14)25℃時,pH=2的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程B。a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強C。a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液D。將a、b兩溶液加熱至30℃，c(8。(2017北京豐臺一模,11)分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時間與溶液pH的變化關(guān)系如下圖。下列說法中不正確···的是（A。Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)B.a點時反應(yīng)Y消耗鎂條的量少C.b點表示此時兩溶液pH相等D.c點表示此時反應(yīng)結(jié)束9。（2017北京朝陽期中,11)關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是（)A。室溫時，由水電離出的c（H+）：鹽酸小于醋酸溶液B.用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液至中性時：所需體積相同C.均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量鎂粉,反應(yīng)完成后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量:鹽酸大于醋酸溶液10。常溫下,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表:酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2H2SO31.54×10—21.02×10—7H2CO34。3×10-75。6×10-11現(xiàn)有常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3;②Na2CO3；③NaHSO3。下列有關(guān)說法正確的是（）A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B。結(jié)合H+能力：CO32-C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3Na++H++SO3D。①與②溶液等體積混合后的溶液中:c（SO32-）〉c（CO3211.(2017北京海淀期末,18）H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑.有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2（1)H2O2溶液顯弱酸性，測得0。15mol·L—1H2O2溶液的pH約為6。寫出H2O2生成HO2-的電離方程式：（2)其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下:由上圖可得到的結(jié)論是;結(jié)合平衡移動原理簡述理由：.

（3)實驗發(fā)現(xiàn):若pH〉11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象,繼續(xù)進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0。15mol·L—1的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如下：初始pHpH=10pH=121小時后H2O2溶液濃度0。13mol·L—10.07mol·L-11小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化查閱資料：HO2-+H2O2H2O+O2↑+OH—①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：。

②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因:。

答案精解精析A組基礎(chǔ)題組1.CA項，加水稀釋,氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,c（OH-）增大;B項,醋酸屬于弱酸，加水稀釋促進(jìn)其電離,故pH的變化值小于2；C項c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，Ka為定值,2.CA項，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，pH相同的強酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小,結(jié)合圖像知HB為弱酸;B項，分析圖示知氫氟酸溶液中既存在HF分子，又存在H+、F—,說明HF溶于水部分電離,則HF為弱電解質(zhì)；C項,AgNO3過量,加入的KI直接與AgNO3反應(yīng)生成AgI沉淀,不存在沉淀轉(zhuǎn)化,所以不能得出溶解度:AgI<AgCl的結(jié)論;D項,分析圖像知,升高溫度,平衡常數(shù)增大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH〉0。3.CA項，醋酸為弱酸，不能完全電離，0。1mol·L—1醋酸溶液的pH>1;B項，根據(jù)電荷守恒知，c(H+）=c（CH3COO—)+c（OH-);C項,加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小；D項,與0。1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后得到醋酸鈉溶液，CH3COO—水解使溶液顯堿性。4。CA項,NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，0。1mol/L氨水的pH小于13；B項,加入少量NH4Cl固體,c（NH4+)增大,NH3·H2O的電離平衡逆向移動，c（OH—)減小；C項，由電荷守恒知,c(OH-)=c(NH4+）+c（H+)；D項，混合后,二者恰好中和生成NH4Cl，5.答案（1)10—3（2）〉(3)HA為強酸,HAH++A-,加水稀釋時不存在平衡的移動，n(H+)不變，c(H+）減小幅度大，pH增大幅度大;HB為弱酸,存在HBH++B—，加水稀釋時,電離程度增大，n(H+）增大，c（H+）減小幅度小，pH增大幅度小解析(1）HB溶液稀釋到1000毫升時，溶液的pH變?yōu)?,則溶液中c（H+)=10-3mol/L；(2)加水稀釋相同的倍數(shù),HA的pH變化大于HB，說明酸性:HA〉HB。6.答案（1）①不再產(chǎn)生氣泡②2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O③Fe3++2HPO42-FePO4↓+H2④HPO42-既可以電離:HPO42-PO43-+H+,又可以水解:HPO42-+H(2）作還原劑(3)①金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)(或2Li+2H2O2LiOH+H2↑)②LiFePO4—e—Li++FePO4解析（1）①稀H2SO4溶解廢鐵屑可以生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡;②H2O2具有氧化性,可以把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O;③依據(jù)已知電離方程式知，向含F(xiàn)e3+的溶液中加入Na2HPO4溶液后，F(xiàn)e3+與PO43-結(jié)合生成FePO4,電離平衡HPO42-PO43-+H+正向移動，生成的H+再與HPO42-結(jié)合形成H2PO4-,④HPO42-電離呈酸性,水解呈堿性且水解程度大于電離程度,所以Na2(2)分析反應(yīng)前后元素的化合價變化知,化合物L(fēng)iI中碘離子作還原劑。(3)①金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng):2Li+2H2O2LiOH+H2↑,故鋰離子二次電池不能用電解質(zhì)水溶液;②結(jié)合鋰離子二次電池裝置圖知，充電時b電極作陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiFePO4-e—Li++FePO4。B組提升題組7.CA項，稀釋相同倍數(shù)時，強酸溶液的pH變化大，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程；B項,c點鹽酸濃度小于a點,導(dǎo)電能力弱于a點；C項，b溶液中酸的物質(zhì)的量大,中和氫氧化鈉的能力強;D項，加熱后c(Cl—）不變，c(CH3COO-)增大，c(8.BA項，1mol/L鹽酸的pH為0,1mol/L醋酸溶液的pH大于0，故Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)，X代表醋酸溶液與鎂條的反應(yīng)；B項，等濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中H+濃度大,反應(yīng)速率快，故a點時反應(yīng)Y消耗鎂條的量多；C項，觀察圖像知，b點表示此時兩溶液pH相等；D項，c點后溶液的pH不變,表示反應(yīng)結(jié)束.9.CA項,相同pH的鹽酸和醋酸溶液對水的電離的抑制作用相同;B項，醋酸溶液的濃度大，需要NaOH溶液的體積多；C項,稀釋相同倍數(shù)時,鹽酸pH增大的多；D項，和足量的Mg反應(yīng)時，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多。10。DA項,HSO3-的酸性強于HCO3-，則Na2CO3的水解程度大于Na2SO3,故Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液;B項,亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù)，則結(jié)合H+能力:CO32-強于SO32-;C項,NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3-的電離程度大于水解程度;D項，亞硫酸鈉的水解程度小于碳酸鈉11.答案(1）H2O2HO2-+H+(2）其他條件相同時,初始pH越大,染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好c(OH-）增大,促使H2O2HO2-+H+正向移動,c(HO2-)（3）①堿性條件下:H2O2+OH-HO2-+H2O,又知HO2-+H2O2H2O+O2↑+OH-,