高考化學熱點知識訓練13電離平衡、pH、鹽類水解1、下列說法正確的是（）A.氯氣、銅、二氧化碳、氯化鈉溶液這四種物質中有1種是電解質，有2種是非電解質，有1種既不是電解質也不是非電解質B.強電解質一般易溶于水，弱電解質一般難溶于水C.非電解質溶液中也可能存在電離平衡D.強酸強堿鹽溶液一定顯中性2、90℃時水的離子積Kw＝×1013A.等于7B.小于7C.大于73、室溫下，mol／L的下列物質的溶液中，水的電離能力大小排列正確的是()①AlCl3②KNO3③NaOH④NH3A.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.③＞④＞②＞①D.①＝②＝③＝④4、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，水的離子積常數不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，水的離子積常數增大，pH不變5．·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動6、下列事實可證明氨水是弱堿的是（）

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解

氨水可以使酚酞試液變紅氯化銨溶液的pH約為57、常溫時，以下4種溶液pH最小的是（）A．?L-1醋酸溶液B．?L-1醋酸與?L-1NaOH溶液等體積混合液C．?L-1醋酸與?L-1NaOH溶液等體積混合液D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液8、pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（）A、1：9B、9：1C、1：11D、11：19、1體積pH=的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（）A． B．9.5 C．10、室溫時，將xmLpH=a的稀KOH溶液與ymLpH=b的稀硝酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（）A．若x=y，且a+b=14，則pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7 11、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A、L的鹽酸和L的氫氧化鈉溶液B、L的鹽酸和L的氫氧化鋇溶液C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D、pH＝4的鹽酸和pH＝9的氨水12、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1個單位，則加入的水與NaOH溶液的體積比值為（）A、9B、10C13、用LNaOH溶液滴定L鹽酸，如達到滴定終點時不慎加多1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為），繼續加水至50mL，所得溶液的pH是（）A、4B、7.2C、1014、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣（固體）至CO32—沉淀完全時，測得溶液的總質量減少0.5g。若將反應后的溶液稀釋至1L，稀釋液的pH值為（）A、14B、13C、12D、1015、下列水解化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A、碳酸鉀溶液：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B、NH4NO3溶液：NH4++H2O=NH3·H2O+H+C、MgCl2溶液：Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+D、氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合：2Al3++3S2—6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑16、下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH417、將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發并灼熱。所得產物的主要成分是（）A．均為Al(OH)3 B．前者得Al2O3,后者是NaAlO2 C．均為Al2O3 D．前者得AlCl3,后者是NaAlO218、為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2—比值變小，可加入的物質是（）①加熱②適量鹽酸③適量KOH溶液④適量NaOH溶液⑤適量KHS溶液A、①②③④⑤B、②③C、③⑤D、②④⑤19、有關溶液的敘述正確的是（）A.常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH—)＝10—7mol·L-1B.在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小C.導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多D.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n20、下列說法正確的是（）相同溫度下，L氨水溶液與L氨水溶液中c（OH—）之比是2：1L(NH4)2SO4溶液中的c（NH4+）小于c（SO42—）向LNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH=5，此時混合液中的c（Na+）=c（NO3—）向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）21．相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（）A．弱酸溶液產生較多的氫氣B．強酸溶液產生較多的氫氣C．兩者產生等量的氫氣D．無法比較兩者產生氫氣的量22、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=·L-1，c(SO42—)=·L-1,則c(K+)為（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol23、下列敘述正確的是（）A．·L－1氨水中，c(OH—)=c(NH4+)B．10mL·L－1HCl溶液與10mL·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在·L－1CH3COONa溶液中，c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)D．·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H224、CH3COOH與CH3C