專題三原子構造元素周期律沖刺卷[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、不定項選擇題(此題共10小題，每題3分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項切合題目要求)1．以下有關化學用語表示正確的選項是()A．BeCl2分子的電子式：B．質子數為116，中子數為177的钅立(Lv)原子：293116LvC．氯離子的構造表示圖：D．苯甲醇的構造簡式：2．以下有關化學用語表示正確的選項是()A．NaOH的電子式：B．質子數和中子數均為16的硫原子：1616SC．氟原子的構造表示圖：D．乙醛的構造簡式：X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的地點以下圖。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，以下說法中正確的選項是()A．Z的氧化物對應的水化物必定是一種強酸B．原子半徑大小次序是X>Y>ZC．Z單質與Fe反響形成的化合物中，鐵元素顯＋3價D．Y的單質比Z的單質更易與氫氣反響4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質以下表W單質是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數是電子總數的2/3Z第三周期原子半徑最小的金屬以下說法正確的選項是()A．氣態氫化物的熱穩固性：X＞WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XC．離子半徑：Z>WD．Z的氧化物中含有非極性共價鍵5．W、X、Y、Z是四種常有的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常有的半導體資料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。以下說法正確的選項是()A．對應簡單離子半徑：X>WB．對應氣態氫化物的穩固性：Y>ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反響6．以下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，以下說法不正確的是()A．N、Z兩種元素的離子半徑對比，前者較大B．M、N兩種元素的氣態氫化物的穩固性對比，后者較強C．X與M兩種元素形成的化合物能與堿反響，但不可以與任何酸反響D．工業上常用電解熔融態的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質7．五種主族元素在周期表中的地點以下圖。L的單質在常溫常壓下呈液態，且保留時需要用水液封，以下推測正確的選項是()XYZTLA.原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜LB．氣態氫化物的復原性：L＞Z＞TC．含X的兩種鹽溶液混淆可能生成積淀D．Y和T構成的化合物是共價化合物8．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數挨次增大。已知：和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。以下說法正確的選項是()A．原子半徑的大小次序：r(B)>r(C)>r(D)B．B的簡單氣態氫化物的熱穩固性比D的弱C．E分別與A、C形成的化合物中化學鍵種類同樣D．C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強9．下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。以下說法正確的選項是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合價＋1＋3＋6、－＋5、－3－22A.氣態氫化物的穩固性：R>TB．工業上電解MCl3溶液制備物質MC．化合物L2T與QT2所含化學鍵種類不一樣D．L與Q的最高價氧化物的水化物均能與M(OH)3反響10．A、B、C、D是原子序數挨次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由此中的兩種或三種元素構成的化合物，而辛是由C元素形成的單質。已知：甲＋乙===?。?，甲＋丙===戊＋辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則以下說法正確的選項是()A．元素C形成的單質能夠在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的次序為：r(D)>r(C)>r(B)C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量大于0.1molD．1mol甲與足量的乙完整反響共轉移約第Ⅱ卷(非選擇題

1.204×1024個電子共30分)二、非選擇題

(此題共

2個小題)11．(15分)如圖是元素周期表的一部分，①～⑧是元素周期表中的部分元素。請回答以下問題：(1)元素③、④、⑧的氣態氫化物中最穩固的是________(填化學式)。元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發生反響的離子方程式是。(3)元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是________。(4)某同學為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用以下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。請回答以下問題：a．X是________(填化學式)，B裝置的作用是__________________b．

能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是

__________，有關的化學方程式是

。經過此實驗可間接證明同主族元素從上到下

________________，得電子能力漸漸減弱，非金屬性漸漸減弱。12．(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數挨次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能互相反響生成鹽；C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；D

元素的主族序數等于其周期數；

E元素原子的最外層電子數是其電子層數的

2倍。試回答以下問題：A元素的同位素有______________(寫原子符號)。實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反響方程式為_____________。(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的次序是__________________________________(用離子符號表示)；請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性強弱：___________(舉一例)。(4)向NaOH溶液中通入必定量的F單質，二者恰巧完整反響，生成物中有三種含F的離子，此中兩種離子的物質的量與反響時間的曲線以下圖。請寫出t2時總反響的化學方程式________________________。轉動練習一化學基本觀點[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共120分，考試時間100分鐘]可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl35.5K—39Cr—52Mn—55Fe—56I—127第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項選擇題(此題共10小題，每題2分，合計20分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項切合題目要求)1．化學與生活親密有關，以下說法不正確的是()．．．A．二氧化硫可寬泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌2．化學與資源、環境、生活關系親密，以下說法正確的選項是()A．空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達爾效應B．煤焚燒時加入少許的生石灰能夠減少廢氣中的二氧化硫排放C．將造紙廢水經過高壓水井壓到地下，節儉生產成本D．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理3．以下有關化學用語表示正確的選項是()．氫氧化鈉的電子式：B．Cl－的構造表示圖：C．2－丁醇的構造簡式：2＋2－3＋CO3D．碳酸的電離方程式：HCO===2H4．2014年在西非國家迸發了埃博拉疫情。已知該病毒對某些化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑能夠完整滅活病毒感染性。以下說法正確的選項是()A．次氯酸的構造式為H—O—ClB．過氧化氫的電子式為C．在次氯酸鈉溶液中通入少許二氧化硫可獲得亞硫酸鈉和次氯酸D．乙醇、高錳酸鉀溶液和雙氧水均能夠將該病毒氧化而達到消毒的目的5．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是()A．中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO24－B．含有大批I－的溶液中：H＋、Fe3＋、Cl－、NO－3C．使紫色石蕊試液顯藍色的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、NO－3．＋－＝×12＋、Mg2＋2－－Dc(H)/c(OH)10的溶液中：Na、SO4、HCO316．25℃時，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是()．＝的溶液中：＋＋2－－ANa、NH4、SO4、ClOpH1＋－＋＋、MnO－－B．KW/c(H)＝0.1molL·1的溶液中：Na、K4、HCO3C．－1的Na23溶液中：K＋、H＋、SO42－、NO3－0.1molL·SOD．澄清透明的溶液中：3＋＋－2－Fe、Na、Cl、SO47．設NA表示阿伏加德羅常數的數值。以下說法正確的選項是()A．標準情況下，2中含有的氯原子數量為2NA22.4LClB．25℃時，在pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋數量為0.02NAC．－14溶液中含有的Cu2＋數量為0.1NA1L0.1molL·CuSOD．44gCO2中含有的C===O鍵數量為4NA8．以下氧化復原反響中，實質參加反響的氧化劑與復原劑的物質的量之比正確的是()KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶62Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶23NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④9．以下解說事實的方程式不正確的是()A．用濃鹽酸查驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl2－＋H2O－＋OH－B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO3HCO3C．鋼鐵發生吸氧腐化時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．長久盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓H2O10．依據原子構造及元素周期律的知識，以下表達正確的選項是()A．因為相對分子質量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HFB．硅處于金屬與非金屬的過渡地點，硅可用作半導體資料C．因為氮元素的最低化合價只有－3價，故NH5這類物質不行能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑漸漸減小不定項選擇題(此題包含5小題，每題4分，合計20分。每題只有一個或兩個選項切合題意。若正確答案只包含一個選項，多項選擇，該小題得0分；若正確答案包含兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只需選錯一個，該小題就得0分)11．能正確表示以下反響的離子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－－＋ClO－＋H2===ClO．2－＋2H＋2↑＋H23溶液中加入稀鹽酸：CO3BNaHCO===COOC．AlCl3溶液中加入過度稀氨水：Al3＋＋4NH3·2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2HO．溶于稀3：3Cu＋8H＋－＋DCuHNO＋2NO32＋2NO↑＋4H2===3CuO12.設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是()A．3molNF3與水完整反響生成HNO3和NO，轉移電子數為2NAB．標準情況下，32g硫(構造見圖)含S－S的數量為NAC．標準情況下11.2L正戊烷所含共用電子對數為8NA－1＋＋為0.1aNAD．含amol·LH的醋酸溶液稀釋10倍后，H13．在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，能夠獲得高碘酸鈉(Na2H3IO6)。以下有關該反響的說法錯誤的選項是()．在該反響中碘酸鈉作氧化劑B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉C．反響中生成1molNa2H3IO6，轉移2mol電子D．反響中氧化產物與復原產物的物質的量之比為2∶114.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對地點以下圖，此中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。以下判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡單氣態氫化物的熱穩固性：Z＞WD．X與氫元素構成的化合物XH5與水反響可產生兩種氣體15．某含鉻(Cr2O72－)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]辦理，反響中鐵元素和鉻元素完整轉變為積淀。該積淀經干燥后獲得nmolFeO·FeyxO3。不Cr考慮辦理過程中的實質消耗，以下表達錯誤的選項是()A．耗費硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol2－nxB．辦理廢水中Cr2O7的物質的量為2molC．反響中發生轉移的電子數為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y第Ⅱ卷(非選擇題共80分)非選擇題(此題共6個小題)16．(12分)幾種中學化學常有的單質及其化合物互相轉變的關系以以下圖所示：可供參照的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質，其他為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。②A由X和Y兩種元素構成，其原子個數比為1∶2，元素質量之比為7∶8。B氣體是惹起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試依據上述信息回答以下問題：(1)A的化學式為________，每反響1mol的A轉移的電子的物質的量為________mol；(2)F與丁單質也能夠化合生成G，試寫出該反響的離子方程式：。(3)少許F的飽和溶液分別滴加到以下物質中，獲得三種分別系①、②、③。試將①②③符號以及對應的分別質詳細的化學式填入以下方框中。(4)化合物M與H構成元素同樣，能夠將G氧化為F，且不引入新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：。17．(15分)2014年8月，云南魯甸發生6.5級地震，造成大批人員傷亡和財富損失。災區的水需用殺菌消毒劑辦理后才能保證飲水安全。救災物質中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有以下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度1.19g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請回答以下問題：上述“84消毒液”的物質的量濃度為________________mol/L。(2)該同學取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假定稀釋后溶液密度為1.0g/cm3)，該消毒液長時間擱置在空氣中能汲取標準情況下CO2的體積為________L。(3)災區志愿者依據上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易汲取空氣中的H2O、CO2)配制480mL含25%NaClO的消毒液。以下說法正確的是________。．以下圖的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制C．利用購置的商品NaClO來配制可能會致使結果偏低D．需要NaClO固體的質量為143g(4)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有顯然的去除成效。某工廠污水中含CN－bmg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反響方程式為3辦理100m這類污水，起碼需要

，ClO2________mol。18．(12分)2015年7、8月間，中國南方部分地域遭碰到嚴重的洪澇災禍。為防備在大災以后疫病流行，全國各地向災區運送了大批的各樣消毒劑、漂白劑等。過碳酸鈉是一種有多用途的新式氧系固態漂白劑，化學式可表示為2322，它擁有Na23和H22的兩重性質。過碳酸鈉與以下物質均NaCO·3HOCOO會發生化學反響而無效，此中過碳酸鈉只發生了氧化反響的是________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液(2)二氧化氯是當前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有必定量對人體不利的亞氯酸根離子－－ClO2被－還(ClO2)。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續碘量法進行測定。I－－的轉變率與溶液pH的關系以下圖。原為ClO2、Cl請寫出pH≤2.0時，ClO－2與I－反響的離子方程式__________________，在pH＝7.0～8.0時，加入KI，發生的反響的離子方程式為。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保留一年，亞氯酸不穩固可分解，反響的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當molHClO2發生分解反響時，轉移的電子數是。(4)有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化復原反響中的反響物和生成物，則該反響中氧化劑與復原劑的物質的量之比為_____________。19．(15分)礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。(1)CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為________________，化學式中x、y、m的代數關系式為________。(2)對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質量與灼燒后固體中Si元素的質量比為____________________________________用(m表示)。(3)為確立CaxMgySi8O22(OH)m的構成，進行以下實驗：①正確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將積淀灼燒得固體4.80g。②另正確稱取16.20g樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質量隨灼燒時間的變化以下圖。依據以上實驗數據計算樣品的化學式(寫出計算過程)。20．(12分)聚合氯化鐵鋁(簡稱PAFC)，其化學通式為：[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同學為測定其構成，進行以下實驗：①正確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，獲得2.3300g固體。②另正確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入適當3＋完Zn粉和稀硫酸，將Fe全復原為Fe2＋。用0.1000mol·L－1標準KMnO4溶液滴定Fe2＋，耗費標準溶液的體積為20.00mL。③另正確