第第頁高中化學《晶體結構與性質》練習題(附答案解析)學校:___________姓名：___________班級：_____________一、單選題1．下列關于晶體的結構，粒子間的相互作用的說法，正確的是（）A．分子晶體中只存在范德華力 B．離子晶體中只存在離子鍵C．共價晶體中都存在極性鍵 D．金屬晶體中只存在金屬鍵2．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種微粒數之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：53．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．電子表、電子計算器、電腦顯示器都運用了液晶材料顯示圖象和文字。有關其顯示原理的敘述中，正確的是（）A．施加電壓時，液晶分子沿垂直于電場方向排列B．移去電壓后，液晶分子恢復到原來狀態C．施加電場時，液晶分子恢復到原來狀態D．移去電場后，液晶分子沿電場方向排列5．下列物質的晶體類型與其他幾個不同的是（）A．Na2S B．MgCl2 C．AlCl3 D．Al2O36．下列說法中，錯誤的是（）A．只含分子的晶體一定是分子晶體B．碘晶體升華時破壞了共價鍵C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體7．美國某雜志曾經報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，有關原子晶體干冰的推斷錯誤的是（）A．有很高的熔點和沸點 B．易汽化，可用作制冷材料C．含有極性共價鍵 D．硬度大，可用作耐磨材料8．化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的說法或使用正確的是A．稀有氣體的晶體，其組成微粒是原子，晶體中不存在分子間作用力B．核素C—12的原子組成符號為C，二氧化碳分子的結構式為O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol9．鐵元素形成的單質有三種晶胞的結構，如圖所示，則下列說法正確的是（）A．鐵元素基態原子M層上有8對成對電子B．三種晶胞α、β、θ的邊長之比為：C．三種晶胞α、β、θ中鐵原子的配位數之比為D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結構相同10．下列說法正確的是（）A．晶體一般都是透明的B．金剛石屬于混合型晶體C．區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗D．在[Cu(NH3)4]2+配離子中NH3與中心離子Cu2+結合的化學鍵是非極性鍵11．金屬鈦(Ti)與氮形成的某種化合物常被用作高溫結構材料和超導材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，摻雜Al后的晶胞結構如圖所示。已知該晶體屬立方晶系，阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是（）A．b點原子的分數坐標為B．摻雜Al后，晶體中C．氮化鈦晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面體空隙中D．已知最近的兩個N原子之間的距離為，則氮化鈦晶體的密度為12．下列關于晶體的說法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、干冰、冰的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

⑧NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數比均為1∶1A．⑤⑧ B．①②⑥ C．③⑤⑦ D．②③④⑥13．類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，以下類推的結論正確的是（）A．與氫氧化鈉溶液反應，故也可以B．金剛石的硬度大，則的硬度也大C．常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應D．與化學式相似，則與的物理性質也相似二、填空題14．判斷下列晶體類型。(填分子晶體、離子晶體、原子晶體或者金屬晶體)(1)SiI4：熔點為120.5℃，沸點為271.5℃，易水解，為___________。(2)硼：熔點為2300℃，沸點為2550℃，硬度大，為___________。(3)硒：熔點為217℃，沸點為685℃，溶于氯仿，為___________。(4)銻：熔點為630.74℃，沸點為1750℃，可導電，為___________。15．計算下列銅晶胞的原子數_____。16．現有下列物質,用編號填空回答下列問題：A．干冰

B．金剛石

C．氦

D．過氧化鈉

E．二氧化硅

F．氯化銨（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：_________。（2）可由原子直接構成的晶體是：__________。（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：_________。（4）含有非極性鍵的離子化合物是：_________。（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵。氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為_________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為________；干冰氣化，粒子間克服的作用力為_________。A、B、C、D四種物質的熔點從低到高的順序為_____________(填序號)。參考答案與解析1．D【詳解】A．分子晶體中不一定只存在范德華力，還可能存在氫鍵，且分子內還可能存在共價鍵，故A錯誤；B．離子晶體中除了存在離子鍵，還可能存在共價鍵，如NaOH中既存在離子鍵，又存在共價鍵，故B錯誤；C．共價晶體不一定都存在極性鍵，如金剛石晶體中只存在非極性共價鍵，故C錯誤；D．金屬鍵指金屬陽離子和自由電子之間的相互作用力，金屬晶體中只存在金屬鍵，故D正確；答案選D。2．B【詳解】A為頂點、B為面上棱和側邊上棱、C為晶胞內；根據均攤法，一個晶胞中粒子A的個數為6=0.5，粒子B的個數為=2，粒子C的個數為1，所以A、B、C三種粒子數之比為0.5:2:1=1:4:2；故選B。3．B【詳解】A.NH3是分子晶體，分子內含有共價鍵，NH4Cl中離子晶體，含有離子鍵、共價鍵，A錯誤；B.HCl和H2O都是分子晶體，分子內存在共價鍵，B正確；C.KCl是離子晶體，含有離子鍵，而K是金屬晶體，含有金屬鍵，C錯誤；D.CO2是分子晶體，分子內含有共價鍵，而SiO2是原子晶體，原子間的化學鍵為共價鍵，D錯誤；故合理選項是B。4．B【詳解】A．液晶是在一定的溫度范圍內既具有液體的可流動性，又具有晶體的各向異性的特殊物質，在施加電壓時，液晶分子能夠沿電場方向排列，A項、C項錯誤；B．在施加電壓時，液晶分子能夠沿電場方向排列，而在移去電場之后，液晶分子又恢復到原來的狀態，所以液晶材料具有很重要的應用，B項正確；D項錯誤；答案選B。5．C【詳解】A.Na2S是由鈉離子與硫離子構成的離子晶體；B.MgCl2是由鎂離子與氯離子構成的離子晶體；C.AlCl3是由分子構成的，屬于特殊的分子晶體，D.Al2O3是由鋁離子與氧離子構成的離子晶體；綜上所述可知，C項AlCl3的晶體類型與其他的不同，符合題意，故選C。6．B【詳解】A．分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；B．碘晶體屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，故B錯誤；C．幾乎所有的酸都是由分子構成的，故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；D．稀有氣體是由原子直接構成的，只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。故選B。7．B【詳解】A．原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；B．原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；C．不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確D．原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；故選：B。8．C【分析】A.依據單原子分子間也存在分子間作用力分析；B.從原子符號的正確書寫分析；

C.依據氧化還原反應的實質和離子方程式的書寫原則判斷；

D.依據燃燒熱的概念分析判斷?！驹斀狻緼.稀有氣體是由單原子分子過程的單質氣體,分子間存在分子間作用力,故A錯誤；

B.核素C—12的原子組成符號質子數在左下角,質量數寫在左上角,應為126C,二氧化碳分子的結構式為O=C=O,故B錯誤；

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液,亞硝酸根離子具有還原性,高錳酸鉀具有強氧化性,所以亞硝酸根化合價升高被氧化為硝酸根,高錳酸鉀化合價降低被還原為錳離子,結合離子方程式的電荷守恒和原則守恒書寫離子方程式為2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，故C正確；

D.燃燒熱是指1mol可燃物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量,燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故D錯誤；

綜上所述，本題正確選項C。9．C【詳解】A．鐵元素基態原子M層電子排布式為3s23p63d6，則M層上有5對成對電子，A錯誤；B．若鐵原子的半徑為r，則晶胞α的邊長為r，晶胞β的邊長為r，晶胞θ的邊長為2r，所以邊長之比為2：2：，B錯誤；C．α、β、θ三種晶胞分別為體心立方堆積、面心立方最密堆積、簡單立方堆積，原子配位數分別為8、12、6，三種晶胞α、β、θ中鐵原子的配位數之比為4：6：3，C正確；D．加熱到1500℃急速冷卻得到α-Fe晶體，緩慢冷卻得到θ-Fe晶體，D錯誤；綜上所述答案為C。10．C【詳解】A．晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子、原子團)有規則地在三維空間呈周期性重復排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體，與透不透明無關，故A錯誤；B．金剛石屬于原子晶體，故B錯誤；C．區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，故C正確；D．在[Cu(NH3)4]2+配離子中NH3與中心離子Cu2+以配位鍵結合，配位鍵屬于極性共價鍵，故D錯誤；故答案為C。11．C【詳解】A．b點原子的分數坐標為，A錯誤；B．結合晶胞結構，Ti為12×=3，Al為1，N為8×+6×=4，晶體中，B錯誤；C．由晶胞結構可知，鈦原子位于氮原子構成的八面體空隙中，C正確；D．最近的兩個N原子之間的距離為，則晶胞邊長為cnm，氮化鈦晶體中Ti為12×+1=4，N為8×+6×=4，則化學式為TiN，密度為==，D錯誤；故選C。12．A【詳解】①單原子分子形成的晶體中，沒有共價鍵，如稀有氣體形成的分子晶體，故分子晶體中不一定存在共價鍵，①說法錯誤；②在金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，但沒有陰離子，②說法錯誤；③金剛石和SiC屬于原子晶體，熔點高，金剛石中C-C鍵鍵能大于SiC中Si-C鍵鍵能，所以金剛石熔點大于SiC；NaF和NaCl屬于離子晶體，熔點較高，因為F-半徑小于Cl-，所以NaF熔點大于NaCl；干冰和冰屬于分子晶體，熔點低，二氧化碳常溫下為氣態，水常溫下為液態，水分子間形成氫鍵，所以干冰熔沸點低于冰，③說法錯誤；④離子晶體中一定有離子鍵，也可能含有共價鍵如NaOH等；分子晶體中肯定沒有離子鍵；④說法錯誤；⑤氯化鈉熔化時形成自由移動的離子，離子鍵被破壞，⑤說法正確；⑥硅原子最外層有4個電子，SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結合，⑥說法錯誤；⑦晶體中分子間作用力影響物質的物理性質，如熔沸點和溶解性等，分子的穩定性屬于化學性質，與分子內的共價鍵強度有關，⑦說法錯誤；

⑧NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子分別為鈉離子、硫酸氫根離子和鈉離子、氫氧根離子，個數比均為1∶1，⑧說法正確；故選A。13．C【詳解】A．鋁與氫氧化鈉溶液反應，由于鎂的金屬性大于鋁，所以鎂與氫氧化鈉不反應，故A錯誤；B．金剛石屬于原子晶體，硬度大，而屬于分子晶體，硬度較小，故B錯誤；C．鉀的金屬性比鈉強，常溫下與水劇烈反應，所以K常溫下也能與水劇烈反應，故C正確；D．二氧化碳屬于分子晶體，硬度較小，而二氧化硅屬于原子晶體，硬度很大，二者物理性質不相似，故D錯誤；故選C。14．

分子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體【詳解】(1)SiI4為低熔點化合物，易水解，為分子晶體。(2)硼熔點高，硬度大，為原子晶體。(3)硒熔點低，溶于氯仿，為分子晶體。(4)銻熔點較高，為金屬晶體。15．【答案】4【分析】利用均攤的方法進行，頂點占，面上占，棱上占，體內全部屬于；【詳解】根據銅晶胞的結構，銅原子位于頂點和面心，銅晶胞中平均含有Cu原子數為=4；故答案為4。16．【答案】B

BCE

F

D

離子鍵

共價鍵

范德華力

C<A<D<B【詳解】試題分析：（1）金剛石是通過非極性鍵形成的原子晶體，所以選B；（2）直接由原子構成的晶體有原子晶體、稀有氣體，所以金剛石、二氧化硅是原子晶體，氦是稀有氣體，所