浙江省寧波市2020學年度第一學期期末試卷高三化學可能用到的相對原子質量：H：1He：4C：12O：16S：32Cl：35.5Cu：64第Ⅰ卷（共44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）．．．．1．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是．．．A．我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”B．三聚氰胺（cyanuramide，分子式CHN）含氮量很高，可作為飼料添加劑366石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境C．化D．腌制食品中嚴格控制NaNO的用量22．0.5mol氯離子A．質量為35.5gC．含9mol電子B．含17mol質子D．含8mol最外層電子3．某化驗室對一樣品溶液進行分析，經煮沸后初步檢查溶液呈強酸性，在下列離子，中能夠大量存在的是：A．S2－B．SOC．CO2-D．CHCOO－32-434．下列說法正確的是A．欲除去KNO晶體中的少量NaCl雜質，可3B．容量瓶和中和滴定用的先將樣品溶解，再用蒸發結晶的方法除去雜質錐形瓶用蒸餾水洗凈后便可立即使用，而不會對實驗結果造成誤差。C．用砂紙打磨過的鋁箔放在燈焰上不燃燒，說D．在層析操作時，要讓試樣點剛好接觸展開劑，否則不能很好的分離。5．在0.1mol?L-1Al(SO)溶液中，下列關系式正確的是明鋁不易與O反應2243A．c(H+)<c(OH-)<c(Al3+)<c(SO2-)B．c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(SO2-)44C．c(H+)+c(Al3+)＝0.2mol/L敘述中正確的是A．SiO和CO都是共價化合B．根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質C．2g氦氣所含原子數為ND．CH的摩爾質量為16gD．c(H+)+c(Al3+)=c(SO2-)+c(OH-)46．下列物22A47．用pH均為2的鹽酸和別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，系正確的是A．V＞VB．V＜VC．V＝VD．V≤V醋酸溶液，分消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V和V，則V和V的關l2l2121212128．以下說法正中確的是A．△H＜0的反應均是自發反應B．C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果鉀加熱分解是一個熵減小的過程△S為負值的反應均不能自發進行D．高錳酸

9．下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是A．Cl和Br的沸點B．H—和H+的離子半徑22C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO的質量和CuSO·5HO的質量4被還原的N原子數42D．在NH+NO→N+HO反應中，2被氧化和3210.常溫下，溶液中可發生以下反應：①2M2++R＝2M3++2R－，②2R－+Z＝R+2Z－，222③W+2Z—=2W—+Z；由此判斷下列2說法錯誤的是．．2A．常溫下反應2M2++Z==2M3++2Z－可以自發進行2B．Z元素在反應②中被還原，在③中被氧化C．氧化性強弱順序為：W＜Z＜R＜M3+222D．還原性強弱順序為：W-＜Z－＜R－＜M2+二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）．．．．11．在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl溶液5~6滴后，3其中可證明FeCl溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是再進行下列實驗，3A．再滴加AgNO溶液，觀察是否有AgI沉淀產生B．加入CCl振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl振蕩后，取上層清液，滴加AgNO溶液，34觀察是否有AgCl沉淀產生43D．加入CCl振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色412．已知反應10AgF+5Cl+5HO=9AgCl+AgClO+10HF+O，則有1molO生成時反應所2轉移的電2232子總數為A．4molB．13．下列說法正確的是A．ⅦA族元素的9molC．10molD．5mol非金屬性一定比ⅥA族元素的元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小因為HO的沸點最高，所以其穩定性也最好非金屬性強B．第三周期C．ⅥA族元素的氫化物中，2D．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強14．以下物質間的轉化中，其中有不能通過一步反應實現的是A．Al－AlO－Al(OH)－NaAlO2332B．Fe－FeCl－Fe(OH)－Fe(OH)22C．S－SO－HSO－MgSO32244D．N－NO－NO－HNO32215．以多孔鉑為電極，在右圖裝置中分別在兩極區通入CHOHab3和O，發生反應產生電流，經測定，電流方向由b到a，下2列敘述中正確的是ABA．A處通入OB．溶液中的陽離子向a極運動2C．負極的電極反應為：2CHOH+16OH－12e－＝2CO2－+12HOKOH溶液3池的負極32D．b極是該燃料電16．強電解質AgCrO（M＝331.8g·mol-1）的溶解度是0.0216g·L-1，則其濃度積Ksp為240.02160.0216A．0.0216B．331.8331.80.021620.02162C．0.021620.0216D．331.8331.817．下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl不能從中萃取出碘。4B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據。C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D．提取海帶中碘元素時，為保證I完全氧化為I，加入的氧化劑（HO或新制氯水）－222均應過量。18．向足量HSO溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba(OH)溶液，放出的熱量是5.12kJ。如242果向足量Ba(OH)溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。2則NaSO溶液與BaCl溶液反應的熱化學方程式為242A．Ba2+（aq）+SO（aq）=BaSO（s）△H=－2.92kJ·mol—12—44B．Ba2+（aq）+SO（aq）=BaSO（s）△H=－0.72kJ·mol—12—44C．Ba2+（aq）+SO（aq）=BaSO（s）△H=－73kJ·mol—12—44D．Ba2+（aq）+SO（aq）=BaSO（s）△H=－18kJ·mol—12—44第Ⅱ卷（共56分）三、簡答題（本題包括3小題，共30分）19．（13分）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：>>（（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第周期第族（3）元素B的氧化化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為。（4）A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為。（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為。(用離子方程式表示和適當的文字說明)數依次增大。已知A、C、D三種元素填寫離子符號）物屬于20．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：催化劑C（S）+HO（g）CO（g）+H（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如22下表：t℃7000.48000.68301.010001.112001.7K回答下列（1）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不問題：。變（c）（正2H）=（HO）（d）c（H）=c（CO）2逆2（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積?！罢磻较颉?、“逆反應方向”、“不”）。（4）若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH，反應達到平衡化學平衡常數平衡向移動（選填后，其2K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）21．（9分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由地殼中單質，K為紅棕色氣體、D是紅棕色固含量最多的金屬元素組成的體。請填寫下列空白：（1）物質K的分子式為（2）反應⑦的化學方程式是（3）在反應。②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是（填寫序號）（4）將化合物D與KNO、KOH共熔，3酸鉀），KNO被還原為KNO。請推測其余的生成物，寫出化學方程式可制得一種“綠色”環保高效凈水劑KFeO（高鐵24。32四、實驗題（17分）22．為比較Fe3+和Cu2+對HO分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、22乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl改為Fe(SO)更為合理，其43理由是32，（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是，實驗中需要測量的數據是。（3）加入0.10molMnO粉末于50mLHO溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的222關系如圖所示。①寫出HO在二氧化錳作用下22發生反應的化學方程式。②實驗時放出氣體的總體積是mL。1③放出氣體所需時間為3min。3④反應放出氣體所需時間約為min。4⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。⑥解釋反應速率變化的原因。⑦計算HO的初始物質的量濃度_____________。（請保留兩位有效數字）22五、分析計算題（9分）23．ABNaOH溶液CuSO4溶液如上圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO溶液。通電一段4時間，后c極上有Cu析出，又測得A杯中溶液的質量減少4.5g（不考慮水的蒸發）。請回答下列問題：（1）電源P極為極；請分別寫出b極和c極上發生的電極反應式：；（2）c極上析出固體銅的質量為g（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb＋SO＝PbSO＋2e－2－44正極：PbO＋4H＋SO＋2e－=PbSO＋2HO＋2-2假設在a極制得氣體0.050mol，442這時電池內消耗的HSO的物質的量至少24是mol2020學年度第一學期期末試卷高三化學答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）．．．．1．B2．C3．B4．B5．B6．A7.A8．C9．B10．C二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）．．．．．11．D12．B13．B14．A15．C16D17．D18．D三、簡答題（本題包括3小題，共30分）19．（13分）（1）Na＋＞Mg2＋＞Al3＋（2分）（2）三，VIA（各1分，共2分）（3）離子，（1分，2分）（4）OH－＋Al(OH)＝AlO-+HO（2分）322（5）Al3++3HOAl(OH)+3H+，產生的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚32水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。