第7頁/共7頁第二學期月考高二年級化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56I-127第一部分選擇題(共40分)每小題只有一個選項符合題意(1~20小題，每小題2分)1.下列不包含d能級能層是A.L B.M C.N D.O2.以下能級符號正確的是A.4s B.3f C.2d D.1p3.下列基態原子的最外層電子排布式表示的元素，不一定屬于主族元素的是A. B. C. D.4.區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是A.紅外光譜 B.原子光譜C.對固體進行X射線行射測定 D.通過比較熔點變化5.下列物質的變化，僅破壞范德華力的是A.碘單質的升華 B.NaCl溶于水C.將水加熱變為水蒸氣 D.NH4Cl受熱6.下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D.H2O比H2S穩定7.下列描述中，正確的是A.是空間結構為V形的極性分子B.的空間結構為平面三角形C.中所有的原子不都在一個平面上D.和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化8.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是A. B. C. D.9.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結構為Ⅴ形的是。A. B. C. D.10.下列現象不能用“相似相溶”規律解釋的是A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于溶液C.碘易溶于 D.酒精易溶于水11.下列比較正確的是A.第一電離能：Be＞B B.熱穩定性：H2S＞H2OC.堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D.原子半徑：N＞C12.下列化學用語或圖示表達正確的是A.CO2分子的結構模型：B.基態Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C.基態磷原子的軌道表示式：D.原子核內中子數為20的氯原子：Cl13.下列元素或化合物的性質變化順序不正確的是A.共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HIB.元素的第一電離能：Cl>S>P>SiC.鹵素單質的熔點：I2>Br2>Cl2>F2D.羧酸的pKa：CH3CH2COOH>CH3COOH>HCOOH14.下列說法或化學用語的使用正確的是A.符號為M的能層最多容納的電子數為32個B.Se的價層電子排布為：3d104s24p4C.Ni的簡化電子排布式：[Ar]3d94s1D.構造原理呈現的能級交錯源于光譜學實驗15.下列說法不正確的是A.可以用酒精萃取碘水中碘單質B.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，這與F、Cl的電負性大小有關C.CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，這與氯原子的數目有關D.乳酸分子是手性分子16.有機反應過程中，隨反應條件不同，成鍵的碳原子可以形成碳正離子(CH)、碳負離子(CH)、甲基(－CH3)等微粒。下列說法不正確的是A.CH的空間構型為平面三角形 B.CH中所有的原子不都在一個平面內C.鍵角：CH＞CH D.－CH3的電子式是17.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是A.電負性Y＞Z＞MB離子半徑：M-＞Z2-＞Y-C.元素Y、Z、M的第一電離能：Z＞Y＞MD.ZM2分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構18.X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數是X、Y最外層電子數之和。下列說法不正確的是A.離子半徑Z>X>YB.第一電離能：Y＜ZC.Y、W均屬于元素周期表中p區元素D.X、Y、Z、W核電荷數逐漸增大19.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A.非金屬性：W＞YB.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.p能級未成對電子最多的是Z元素D.W、X、Y、Z氣態氫化物中，鍵能最大的是HX20.下表列出了短周期元素X、Y的各級電離能數據，下列說法正確的是電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4……元素X520729811815元素Y496456269129544……A.X、Y元素的最高化合價分別為+3、+4B.原子失電子能力：X>YC.X和Y元素位于元素周期表中同一周期D.基態原子Y的電子排布式為1s22s22p63s1第二部分非選擇題(6大題，共60分)21.W、X、Y、Z為四種原子序數依次增大的36號以前的元素。W的基態原子的電子排布式是1s22s22p3；Y的基態原子2p能級有1個單電子；Z的基態原子中，p能級的電子總數與s能級電子總數的比值是5∶3。（1）基態X原子的電子排布式是_____。（2）W、X兩種元素第一電離能大的元素是_____(用元素符號表示)，并解釋原因______。（3）X、Z氣態氫化物穩定性大的是_____(用化學式表示)，從原子結構角度解釋原因______。22.鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵(FexNy)是其中一種，某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe2+基態核外電子排布式_____。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_____。（3）1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為_____mol。（4）乙醇的沸點(78.3℃)高于丙酮的沸點(56.5℃)，原因是______。（5）基態Cu原子的價電子軌道表示式為______。23.NOx是汽車尾氣中主要污染物，在汽車尾氣系統中裝配催化轉化器，可有效降低NOx的排放。（1）當尾氣中空氣不足時，NOx(以NO為主)在催化轉化器中被CO還原成N2排出。①基態碳原子中，電子占據最高能級的電子云輪廓圖的形狀是_____。②已知NO微溶于水，可溶于CS2的可能原因是_____。（2）當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。研究表明：這幾種元素的金屬性逐漸增強，第一電離能逐漸減弱，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。請解釋這幾種金屬第一電離能逐漸減弱的原因是_____。（3）研究TiO2作為SCR脫硝催化劑的性能時發現：在TiO2上適當摻雜不同的金屬氧化物如V2O5、MnOx、Fe2O3、NiO、CuO等有利于提高催化脫硝性能。①基態V原子的核外電子排布式為_____。②若繼續尋找使TiO2催化性能更好的雜金屬氧化物，可以在元素周期表_____區尋找恰當元素(填序號)。A.sB.pC.dD.ds24.硅烷廣泛應用在現代高科技領域。制備硅烷的反應為SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4。（1）基態硅原子的價層電子軌道表示式為_____。（2）SiF4中，硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是_____。（3）下列說法正確的是_____(填字母)。a.SiH4的穩定性比CH4的差b.SiH4中4個Si－H的鍵長相同，H－Si－H的鍵角為90°c.SiH4中硅原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個Si－Hσ鍵（4）SiF4的沸點(-86℃)高于SiH4的沸點(-112℃)，原因是_____。（5）NaAlH4的晶胞結構如圖所示，晶胞的體積為a2b×10-24cm3。用NA表示阿伏伽德羅常數的值。NaAlH4晶體密度為_____g?cm-3(用含a、b、NA的代數式表示)。25.NH3具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優點，NH3的合成及應用一直是科學研究的重要課題，以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化劑。（1）實際生產中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結構示意如圖：①兩種晶胞所含鐵原子個數比為_____。②圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=_____g?cm-3(用含NA的代數式表示)。（2）化學工業科學家侯德榜利用下列反應最終制得了高質量的純堿。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①1體積水可溶解約700體積NH3，NH3極易溶于水的原因是_____。②反應時，向飽和NaCl溶液中先通入_____氣體。③NaHCO3分解得Na2CO3，CO空間結構為_____。26.鹵族元素相關物質在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：元素HNFClBrI電負性2.13.04.03.02.82.5（1）鹵族元素化合物的性質有相似性和遞變性，下列說法不正確的是______。A.HF、HCl、HBr的沸點依次升高B.Cl2、ICl、IBr沸點依次升高C.H－O－X(X代表Cl、Br、I)的酸性隨著X的原子序數遞增逐漸增強（2）NF3的結構與NH3類似，