江蘇省揚州市環球中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+參考答案：C略2.有機物的一元取代物有A.3種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B3.2005年諾貝爾化學獎授予在“烯烴復分解反應”研究方面作出貢獻的三位科學家。“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴R′CH=CHR′和RCH=CHR。則由CH=CHCHCH和CH=發生“烯烴復分解反應”，生成新烯烴種類為A．2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C4.下下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發⑤CO2CO用澄清石灰水洗氣⑥FeCl2FeCl3加入過量鐵粉，過濾⑦CuCuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌⑧BaCO3BaSO4加過量鹽酸后，過濾、洗滌A.①②③④⑤

B.③④⑤

C.②③④⑥

D.①②③⑤⑧參考答案：C5.18世紀70年代,瑞典化學家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發現,在黑暗中此鹽并無氣味,而在光照時開始變黑并有刺激性氣味的氣體產生,此鹽是（

）

A．氟化銀

B．氯化銀

C．溴化銀

D．碘化銀參考答案：B略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液中加入單質銅：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+參考答案：B略7.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液

②pH=3的鹽酸

③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①<②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②參考答案：A略8.某基態原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A．

B．C．

D．參考答案：D略9.下列與生產、生活相關的說法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉化成CO2和N2參考答案：C略10.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數相等，現向1mL濃度為0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A．水的電離程度始終增大B．當加入氨水的體積為1mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再減小D．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變參考答案：B解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．當加入氨水的體積為1mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變小；當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb=，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故C錯誤；D．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故D錯誤；故選B．11.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是

（

）

A．該反應的化學方程式為

B．該反應的焓變為正值

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．恒溫恒容時，增大壓強，H2的濃度一定減小參考答案：B略12.已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（

）A.4

B.6

C.8

D.10參考答案：B略13.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4

C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶質為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO3-參考答案：B略14.下列做法正確的是（）A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中

B．用鑷子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶

D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣

參考答案：答案：B15.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現白色沉淀，后溶解C．實驗III：試管中生成紅色沉淀D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為

；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是

(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是

．（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，收集裝置應選擇

(填裝置序號)．（3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是

，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

；②在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產生的少量離子）_____________________________。參考答案：（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發，不與氨氣反應。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+

②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1

K2；若反應進行到狀態D時，

（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式

。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是

，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

。（已知25°C時）參考答案：（1）①<

向左

②

>

>（2）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（a-b）kJ·mol-1②

（3）

白色沉淀轉化為黃色沉淀AgCl（s）+I-（aq）===AgI（s）↓+Cl-（aq）

略18.A~J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖。

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。

請回答：

（1）I在G中燃燒時的現象為____

。

（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學方程式_

_______。

（3）寫出C與K反應的化學方程式____

，引發該反應的操作為

。

（4）J與H反應的離子方程式為

。若在上述轉化關系

中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質的量之比為

。參考答案