山西省太原市第二中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A、碘升華

B、NaOH熔化

C、HCl氣體溶于水

D、酒精溶于水參考答案：C2.把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是

A．

AlCl3·6H2O

B．

AlCl3

C．

Al(OH)3

D．

Al2O3參考答案：D略3.下列說法錯誤的是（

）

A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略4.用惰性電極電解VLASO4的水溶液，當陰極上有mg金屬析出(陰極上無氣體產生)時，陽極上產生xL氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變為2.0(設電解前后溶液體積不變)。則A的相對原子質量的表示式為：（

）①

②

③④A．③④

B．②④C．①④

D．①②參考答案：A略5.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．版權所有專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步；B．加水稀釋促進一水合氨電離；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大．解答：解：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C錯誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離和鹽類水解，根據弱電解質電離特點、鹽類水解特點再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等．6.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略7.下列物質中，不能用做漂白劑的是（

）。A.SO2

B.Ca(ClO)2

C.NaClO

D.H2SO4(濃)參考答案：D略8.下列說法不正確的是

A．IA元素的電負極從上到下逐漸減小，而VIIA元素的電負性從上到下逐漸增大B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．碳原子由1s22s22p2轉化成1s22s12p3，這一過程中釋放能量D．NaH的存在能支持可將氫元素放在VIIA的觀點參考答案：AC9.．Ni、K和F三種元素組成的一個化合物的晶胞如右圖所示。該化合物的化學式及Ni的配位數為(

)A．K2NiF4；6

B．K4Ni2F8；8

C．K2NiF3；4

D．K2NiF6；6參考答案：A10.下列說法正確的是(

)A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ·，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ·B．CO的燃燒熱是283.0kJ·，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ·C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略11.生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是（

）①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性；②用苯酚對食物進行消毒是國家允許的；③米酒變酸的過程發生了氧化反應；④棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質；⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，可在患處涂抹小蘇打或稀氨水。A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：A試題分析：①人的皮膚是蛋白質，蛋白質在強紫外線的照射下會變性，故①正確；②苯酚有毒，用苯酚消毒食物對人體有害，故②錯誤；③米酒變酸的過程中存在醇的氧化，發生了氧化反應，故③正確；④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白質，故④正確；⑤小蘇打或稀氨水可以和甲酸發生反應，可以用涂抹小蘇打或稀氨水來緩解蜂蟻叮咬，故⑤正確；故選A。12.右圖是用來說明金屬的吸氧腐蝕的簡易裝置，有關此裝置的敘述中錯誤的是（

）

A．鐵片為負極，碳棒為正極

B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D．導線上有電流通過，電流方向是由碳極流向鐵極參考答案：B略13.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是()A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH?CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：?；ΔH<0C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO＋H2O?HCO＋OH－參考答案：C略14.下列物質是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結構簡式：這種四肽徹底水解時，不可能產生的氨基酸是（

）A.

B.NH2—CH2—COOH

C.

D.參考答案：A略15.下列各組物質肯定互為同系物的是

（

）A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10

D．醋酸與硬脂酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3。下圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水。實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。制備過程中邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。可能發生的副反應：H2SO4(濃)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）為防止副反應的發生，向圓底燒瓶內加入藥品時，還需適量的

。（2）反應采用水浴加熱的目的是：①反應容器受熱均勻，②_____________。溫度計顯示的溫度最好控制在

℃左右；（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②

；（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉化率，主要原因是

；（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是

、

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

；（6）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，加入的最好試劑為

（填編號）A．碘化鉀溶液

B．亞硫酸氫鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）水（2）控制反應溫度在100℃以內

38.4

（3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動

（5）不溶于水

密度比水大

防止倒吸（6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表．元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y原子核外的L層有3個未成對電子Z地殼中含量最多的元素Q單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R核電荷數是Y與Q的核電荷數之和EN能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子請根據信息回答有關問題：（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：．X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為

．（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）

．（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式）

，原因是

．（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式：

．（5）R的一種配合物的化學式為RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是

．A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2OD．[R（H2O）3Cl3]?3H2O（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為：

，繼續滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為：

．（7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．若已知該元素的原子半徑為dcm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為

g?cm﹣3（用字母表示）．

參考答案：（1）；3：2；（2）N＞O＞C；（3）H2O；水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高；（4）C≡O；（5）B；（6）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；（7）

【考點】晶胞的計算．【分析】已知X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L層上s電子數等于p電子數，則L層含有4個電子，為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；Y原子核外的L層有3個未成對電子，其原子序數小于O大于C，則Z為N元素；Q的單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，則M為Cl元素；R的核電荷數是Y與Q的核電荷數之和，則R的核電荷數=7+17=24，為Cr元素；E的N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子，其核外電子數為2+8+18+1=29，為Cu元素，據此結合元素周期律知識解答（1）～（6）；（7）可以均攤法計算晶胞中Cu原子數目，結合K的摩爾質量計算晶胞質量，Cu的原子半徑為dpm，則晶胞棱長為4dcm×=2dcm，再根據ρ=計算晶胞密度．【解答】解：已知X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L層上s電子數等于p電子數，則L層含有4個電子，為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；Y原子核外的L層有3個未成對電子，其原子序數小于O大于C，則Z為N元素；Q的單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，則M為Cl元素；R的核電荷數是Y與Q的核電荷數之和，則R的核電荷數=7+17=24，為Cr元素；E的N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子，其核外電子數為2+8+18+1=29，為Cu元素，（1）Y為N元素，其原子序數為7，最外層5個電子，為2s22p3，為2s和2p電子，且2p軌道中應為3個單電子，價電子軌道排布式為：；X為C元素，C的一種氫化物相對分子質量為26，該化合物為乙炔，乙炔分子中含有3個σ鍵、2個π鍵，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為3：2，故答案為：；3：2；（2）同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大強酸，但氮元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物分別為CH4、H2O，由于水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高，導致水的沸點較高，故答案為：H2O；水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高；（4）根據等電子體原理，可知化合物CO與N2互為等電子體，氮氣分子的結構式為N≡N，則CO的結構式是C≡O，故答案為：C≡O；（5）RCl3?6H2O為CrCl3?6H2O，根據題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，則CrCl3?6H2O化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故答案為：B；（6）ESO4為CuSO4，向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成氫氧化銅藍色沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；繼續滴加氨水至過量，沉淀溶解生成=[Cu（NH3）4]2+，得到天藍色溶液，反應的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；（7）E為Cu，根據圖乙可知，晶胞中Cu原子數目為：8×+6×=4，晶胞質量為：4×g，Cu的原子半徑為dcm，則晶胞棱長為：4dcm×=2dcm，故Cu晶胞的密度ρ===g．cm﹣3，故答案為：．18.根據右邊的實驗裝置圖回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為

；

(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為

；

總反應的化學方程式為

；

有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)

。①溶液中Na+向A極移