山東省聊城市武訓高級中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、分餾、分液C．分液、分餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A略2.某金屬的硝酸鹽受熱時按下列方式發生分解反應：，加熱3.40g該硝酸鹽，完全分解生成NO2和O2共672mL（標準狀況），則M的相對原子質量為（

）

A.23

B.40

C.108

D.201參考答案：C略3.禁止使用工業酒精配制料酒，這是因為酒精中常含有少量會使人中毒的

A．甲醇

B．乙醇

C．油脂

D．丙醇參考答案：A略4.下列說法中錯誤的是

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．在相同條件下，燃燒等物質的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同

C．相對分子質量相同的兩種物質一定是同分異構體

D．烯烴各同系物中碳的質量分數都相等參考答案：C5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略6.下列有關物質結構的表述正確的是A.次氯酸的電子式

B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外層電子排布式為3s23p4

D．鈉離子的結構示意圖為參考答案：C略7.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫、恒壓的條件下，將此混合氣體通過濃硫酸時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則混合氣體的成份是A．HCl、CO和CO2

B．HCl、H2和COC．CH4和NH3

D．HCl和CO參考答案：D略8.下列說法正確的是（）A．按系統命名法，化合物的名稱為2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．取鹵代烴，加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會產生沉淀，并根據沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類D．通常條件下，1mol的分別與H2和濃溴水完全反應時，消耗的H2和Br2的物質的量分別是4mol、3mol參考答案：D考點：有機化合物命名；常見有機化合物的結構；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體．專題：有機化學基礎．分析：A．根據鍵線式的表示方法及烷烴的命名原則進行判斷，該命名中選取的主鏈不是最長碳鏈；B．根據碳碳單鍵可以旋轉進行判斷該有機物能夠共平面；C．氫氧化鈉的醇溶液加熱發生消去反應，檢驗氯離子應該使用氫氧化鈉的水溶液加熱反應；D．根據該有機物的結構簡式判斷1mol該有機物消耗的溴、氫氣的物質的量．解答：解：A．為烷烴的鍵線式，最長碳鏈含有10個C，主鏈為癸烷，編號從右邊開始，在3號C含有一個甲基，在5、7號C各含有一個乙基，該化合物的名稱應為：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A錯誤；B．月桂烯結構中的C﹣C鍵可以旋轉，所以所有碳原子不一定在同一平面上，故B錯誤；C．鹵代烴中鹵原子的檢驗時，不能用氫氧化鈉的乙醇溶液加熱，應該用NaOH水溶液、加熱，使鹵代烴水解產生鹵離子，故C錯誤；D．該物質分子結構中有1個苯環和1個碳碳雙鍵和1個酚羥基，苯環和碳碳雙鍵可以與H2加成，所以1mol該物質可以與4molH2發生加成反應；酚羥基的鄰位上的H可與2molBr2發生取代反應，1個碳碳雙鍵可與1molBr2發生加成反應，所以1mol該物質可以與3molBr2發生反應，故D正確；故選D．點評：本題考查了有機物的命名、有機物結構與性質等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物的官能團及具有的化學性質，明確有機物的命名原則，選項D為難點和易錯點，注意正確分析該有機物含有的官能團．9.1999年曾報導合成和分離了含能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列錯誤的是A、N5+共有34個核外電子

B、N5+中氮原子之間以共用電子對結合C、化合物N5AsF6中As化合價為+1

D、化合物N5AsF6中F化合價為-1參考答案：C10.下列有關化學反應的說法中，正確的是（

）A．自發反應都是放熱反應B．自發反應都是熵增大的反應C．能自發進行的吸熱反應一定是熵增大的反應

D．非自發反應在任何條件下都不能實現參考答案：C略11.萜類物質中有許多都已被用于香料工業。常見的有如下幾種結構(括號內表示④的結構簡式)：關于上述四種香料，下列說法正確的是()A．②和③均屬于烯烴類

B．①和③互為同分異構體C．④是②的氧化產物

D．③和④均能發生消去、酯化反應參考答案：C略12.已知元素X的基態原子最外層電子排布為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數為A.9

B．10

C．17

D．18參考答案：C略13.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種()A．鹵代羧酸

B．酯C．氨基酸

D．醇鈉參考答案：C略14.下列溶液一定呈中性的是（

）A、c(H+)=10-7mol/L的溶液

B、pH=7的溶液C、c(H+)/c(OH)=10-14有溶液

D、氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)參考答案：D略15.下列過程與鹽類水解無關的是

A．用熱純堿溶液去油污

B．明礬凈水

C．泡沫滅火器(成分為Al2(S04)3、NaHC03溶液)的滅火原理

D．用食醋除水垢參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。該同學的實驗目的是研究

對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和

(從給出的藥品去選)；應該測定的實驗數據是

。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(3)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是

的影響。(4)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：(1)反應物本身的性質；

溫度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；測定一定時間產生氣體的體積（或者測定產生一定體積的氣體所需時間）

(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是不同溫度下水的離子積數據，試回答下列問題：溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10－14α1×10－12

（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。參考答案：（1）＞

溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大（2）1000∶1（3）9∶11

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)18.(11分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol

據此回答以下問題：（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是

（填序號）。①反應壓強為20Mpa~50Mpa

②500℃的高溫

③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中。（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2

T1(填>、=、<)，判斷的依據是：

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：反應一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數K1反應二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

平衡常數K2①K1的表達式：K1＝

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：實驗組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為

（Ⅱ）在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為

(填序號)A．其它條件不變溫度T<900℃

B．其它條件不變溫度T>900℃C．充入一定量氖氣

D．使用高效催化劑（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2

（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：(13分)（1）②③(2分)（2）T2<T1(1分)

合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數下降，所以T1>T2

(2分)（3）；(2分)0.16mol·L-1·min-1

;(2分)D;(2分)減小(2分)略19.1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.9

1.51.7

2.33.00.8請仔細分析，回答下列有關問題：①預測元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱：

（放射性元素除外）．②根據表中的所給數據分析，同周期內的不同元素X的值變化的規律是

通過分析X值變化規律，確定P、Mg的X值范圍：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學鍵的類型分別為

（填離子鍵或共價鍵）④根據所學分子的立體構型和雜化方式來填寫下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子雜化方式

微粒的空間構型

參考答案： （1）①第六周期第IA族；銫；②隨著原子序數的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共價鍵、離子鍵；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形．

【考點】原子結構與元素周期律的關系；判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】①根據表中數據可知，元素的金屬性越強，電負性越小，非金屬性越強，電負性越大；②由表中數據可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低；③根據電負性的差值判斷；④根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，據此分析解答．【解答】解：（1）①根據表中數據可知，元素的金屬性越強，電負性越小，非金屬性越強，電負性越大，周期表中金屬性最強的是Cs，所以電負性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名稱為銫，故答案為：第六周期第IA族；銫；②由表中數據可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，P的電負性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的電負性大于Al，小于Na，則0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案為：隨著原子序數的增大