山東省濟寧市曲阜息陬鄉中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀態下，在四個干躁的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是A.①=②=③=④

B.①=②=③>④

C.①=②=③<④

D.④>①=②>③參考答案：B2.NA為阿伏加羅常數，下列有關說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個CO32－D．1molCH3+中含有電子數為8NA參考答案：D略3.下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是A.NH4NO3

B.Cl2

C.H2O2

D.Na2O2參考答案：D略4.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有A.4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C5.勤洗手和經常對環境消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發現試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是（

）A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略6.PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發生的反應為：NOx+CO

N2+CO2下列關于此反應的說法中，不正確的是A．所涉及元素中原子半徑：C＞N＞OB．等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數比為3︰4C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價D.當x=2時，每生成１molN2，轉移電子數為４mol參考答案：D略7.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是(

)A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略8.在下列反應中水既不是氧化劑，也不是還原劑的氧化還原反應是（

）

A．氯氣溶于水

B．金屬鈉溶于水

C．三氧化硫溶于水

D．氟氣通入水中參考答案：答案：A9.下列說法正確的是A.向飽和食鹽水中通入HCl氣體，看不到明顯的現象B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7D.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw參考答案：B略10.根據磷元素的原子結構示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是

A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族

B．磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

C．磷單質不如氮氣和硫單質活潑

D．磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩定

參考答案：C略11.如圖所示，6個編號分別代表下列物質中的一種物質，凡是直線相連的兩種物質均能發生化學反應(已知高溫下氨氣能還原氧化鐵)

a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氫碘酸溶液；

e.NH3；f.Cl-2。圖中⑤表示的物質是

（）

A．a或b

B．c

C．d

D．e或f參考答案：答案：B12.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（

）A．往FeSO4溶液中通入NO2氣體

B．往酚酞溶液中通入CO2氣體C．往MgCl2溶液中通入NH3

D．往AlCl3溶液中滴入燒堿溶液參考答案：B略13.一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

(

)A．c1：c2=3:1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C．X、Y的轉化率不相等

D.C1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14

mol·L-1

參考答案：D略14.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略15.為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2014?延邊州模擬）溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數據如表．物質數據乙醇溴乙烷1，2﹣二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/g?cm﹣30.791.462.20.711.84熔點（℃）﹣130﹣1199﹣11610沸點（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶請回答下列問題．（1）加入藥品之前須做的操作是：

，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，其處理的方法是

．（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是

．溫度計的溫度應控制在

之間．（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是

，

，此操作可在

（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了

．（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是

，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行

操作．

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進行操作；（2）冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）防止溴化氫氣體的揮發；（5）乙醚；蒸餾；考點：溴乙烷的制取．專題：實驗題．分析：（1）在加入藥品之前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，需冷卻后重新進行操作；（2）裝置B的作用是冷凝回流；根據溴乙烷和乙醇的沸點進行解答；（3）紅棕色氣體為溴蒸氣，溴能和堿反應生成鹽和水，二氧化硫為酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水；分液常采用分液漏斗進行操作；（4）濃硫酸溶于水放熱，溴化氫易揮發；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發生分子間脫水生成乙醚，互溶的液體可采用蒸餾進行分離；解答：解：（1）實驗室制備溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末為原料，反應中有氣體生成，且乙醇易揮發，所以在加入藥品之前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片能防止液體爆沸，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，不能再進行繼續實驗，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后重新進行操作，故答案為：檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進行操作；（2）裝置B的作用使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續反應，溴乙烷的沸點為38.4℃，乙醇的沸點為78.5℃，讓溴乙烷蒸發出，讓乙醇冷凝回流，所以溫度計的溫度應控制在38.4℃～78.5℃，故答案為：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，離子反應為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，溴能和氫氧化鈉反應：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O，分離不互溶的有機物和無機物，用分液漏斗進行操作，故答案為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）濃硫酸具有強氧化性，能氧化溴化氫，同時濃硫酸溶于水，放出大量的熱，促進溴化氫氣體的揮發，所以實驗中采用濃度較低的80%硫酸，故答案為：防止溴化氫氣體的揮發；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發生分子間脫水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副產物乙醚，乙醚和溴乙烷為互溶的有機物，可利用它們的沸點不同，進行蒸餾分離，故答案為：乙醚；蒸餾；點評：本題考查了溴乙烷的制取和性質，側重考查了副產物的產生、去除等工藝，掌握相關的反應原理是解答的關鍵，注意鹵代烴的性質，本題難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)書寫同分異構體：（1）C3H80

(2)C3H6O

參考答案：（1）滿足通式CnH2n+20,符合飽和一元醇和醚的通式CH2CH2CH2OH

CH3CH(OH)CH3

CH3CH2OCH3(2)滿足通式CnH2n0,符合飽和一元醛和酮、烯醇的通式CH3CH2CHO

CH3COCH3

CH2=CH－CH2OH

雙鍵與羥基連在同一個碳上不穩定略18.芳香酯（G）是一種香精的調香劑，分子式為C11H12O2，可由下列路線合成：請回答下列問題：（1）B中含有的官能團的名稱是

。（2）③、④的反應類型分別是

、

。（3）A的名稱是

（填系統命名）。（4）B的同分異構體有多種，其中一種能發生水解反應，且核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰。寫出該同分異構體的結構簡式：

。（5）反應⑥的化學方程式是

。（6）以D與甲醇酯化反應后的有機產物為單體，在催化劑作用下聚合成一種高分子化合物（俗稱有機玻璃），寫出合成有機玻璃的化學方程式：

。參考答案：略19.平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態；在平衡時，兩種變化仍在繼續進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發生如下反應：A(g)＋B(g)

C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應達到平衡狀態，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問題。

①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q