山東省濰坊市紅河鎮中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列晶體中屬于原子晶體的是(

)A.氖

B．食鹽

C．干冰

D．金剛石參考答案：D略2.下列溶液的導電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是

(

)A．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物質的量的NaOH固體B．向100mL含有0.05molCH3COOH的溶液中通入等物質的量的氨氣C．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物質的量的NaHCO3固體D．向100mL含有0.05molCa(OH)2的澄清石灰水中通入標況下224mLCO2氣體參考答案：B略3.將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區析出的氧化產物與還原產物的質量比約為A.35.5:108

B.108:35.5

C.8:1

D.1:2參考答案：D略4.室溫下，若溶液中由水電離產生的c(H+)·c(OH－)＝1×10－28mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Na＋、I－、Cl－、NO3－

B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Br－、F－

D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－參考答案：B略5.下列說法不正確的是

A．鍍層破損后，鍍鍍鋅鐵板比錫鐵板更耐腐蝕

B．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D、等質量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：B略6.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是（

）A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O參考答案：C7.下列有關金屬冶煉方法敘述正確的是A.電解法：Fe、Al

B.熱還原法:Cu、Na

C.熱分解法:Hg、Mg

D.火法或濕法：Cu參考答案：D略8.根據鍵能數據估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（

）

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A略9.為緩解北京地區的旱情，有關部門選擇適宜的條件和方法，向大氣中發射催雨劑，其主要成分是干冰、液氨、碘化銀等。下列有關敘述不正確的是（

）A．干冰和液氨的固體都是分子晶體

B．碘化銀粒子在冷云中產生冰晶，起到催雨作用C．干冰和液氨催雨的原理屬于物理變化

D．干冰和液氨的分子中都有非極性共價鍵參考答案：D略10.硫酸工業中采取以下幾種措施:①改進煅燒黃鐵礦的技術;②氧化二氧化硫時使用催化劑;③在氧化二氧化硫的設備中安裝熱交換器;④將二氧化硫進行多次循環氧化;⑤回收利用尾氣中的二氧化硫。其中能減少酸雨產生的措施是()A.①②④⑤ B.②③④⑤C.①②③ D.④⑤參考答案：D改進煅燒黃鐵礦的技術、氧化二氧化硫時使用催化劑和在氧化二氧化硫的設備中安裝熱交換器,都與二氧化硫排放的問題無關。11.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，該烯烴的名稱是（

）Ａ.2,2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－戊烯Ｃ.2,2－二甲基－1－戊烯

Ｄ.4,4－二甲基－2－戊烯參考答案：D略12.下列有關化學用語正確的是（）A．某元素原子的軌道排布式

B．NH3電子式為C．Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6

D．鉀（K）原子的原子結構示意圖為參考答案：C略13.用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是

A．溴苯中的溴（苯）

B．溴乙烷中的乙醇（水）C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）

D．苯中的甲苯（溴水）參考答案：B略14.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是

A．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

B．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

C．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：A略15.下列過程中，屬于化學變化的是A.石油分餾制汽油

B.液化空氣分離制氮氣C.牛奶久置變酸

D.高分子分離膜濃縮天然果汁參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.使用酸堿中和滴定法測定某未知物質的量濃度的稀鹽酸。Ⅰ.實驗步驟：（1）滴定前的準備①滴定管：___________________→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調液面→記錄。記錄盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數時，液面位置如圖所示，則此時的讀數為_____________mL。②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。（2）滴定用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視

。滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數實驗數據/mL1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ.（1）數據處理與誤差分析：（1）結合上表數據，計算被測稀鹽酸的物質的量濃度是____________mol/L.（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有______.A.錐形瓶水洗后未干燥B.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗C.滴定終點讀數時俯視讀數D. 配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體 E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

參考答案：Ⅰ.（1）①檢漏

0.70

（2）錐形瓶中溶液顏色變化

Ⅲ.（1）0.0750（2）C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是

．A．KMnO4

B．H2O2

C．Cl2水

D．HNO3然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的

．A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2．參考答案：B；CD．考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．分析：加入的氧化劑能夠將亞鐵離子氧化物鐵離子，并且不能帶入雜質；調節溶液pH的過程中，加入的物質即能夠與氫離子反應，又不帶入雜質，則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉淀．解答：解：在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，可以是H2O2，其還原產物是水，無雜質，A．KMnO4會生成錳離子，C．Cl2水會生成氯離子，D．HNO3會剩余硝酸根；加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，為避免帶入雜質，可選用CuO、Cu（OH）2，A、B將銅離子轉化為沉淀，不符合，故答案為：B；CD．點評：本題考查物質分離提純方法的選擇和應用，涉及鹽類水解，注重高頻考點的考查，題目難度不大．18.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反應過程中

能量變化如圖。問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a

b

c

(2)該反應是放熱還是吸熱？

△H大于0還是小于0？

參考答案：（1）a斷裂1molH—H鍵和0.5molO—O鍵吸收的熱量b2mol氣態H原子和氣態1molO原子結合生成1mol氣態H2O放出的熱量c1molH2（g）與1/2molO2反應生成1mol氣態H2O放出的熱量（2）放熱；小于019.2000年一家制藥公司首次在網站上懸賞下列化合物的合成路線，懸賞金額為$100000。

該化合物的結構如下：

試回答下列問題：

(1)上述結構式中Et表示乙基，該分子的化學式為

。有機物歸類時，母體優先順序為酯>酸>醛(或酮)>醇等，則該分子所屬類別是

。

(2)解決有機分子結構問題的手段之一是核磁共振。下圖是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖。氫原子在分子中的化學環境(原子之間相互作用)不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學環境相同的氫原子越多，峰線的強度(高度)越大。試參考該分子的結構簡式分析譜圖：該分子中共有

種化學環境不同的氫原子；譜線最高者表示有

個化學環境相同的氫原子；譜線最低者表示有