山西省臨汾市霍州鼓樓街道辦事處聯合學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制100mL1.0mol·L－1的碳酸鈉溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的碳酸鈉溶液潤洗B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.仰視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量碳酸鈉且時間過長參考答案：A【分析】結合c＝n/V及不當操作來解答。【詳解】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗，溶質的物質的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，濃度偏低，B錯誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，導致溶質的質量減少，濃度偏低，D錯誤。答案選A。2.在兩個密閉容器中，分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質量均相同．試根據甲、乙的密度（ρ）的關系，下列說法中正確的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，則密度與壓強成正比，A．根據PV=nRT知，等物質的量、溫度、摩爾質量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比；B．根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比；C．根據PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比；D．根據知，等溫度、等摩爾質量的不同氣體，密度與壓強成正比．解答：解：根據PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，則密度與壓強成正比，A．根據PV=nRT知，等物質的量、溫度、摩爾質量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙，故A正確；B．根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比，二者的物質的量相等，所以其分子數相等，故B錯誤；C．根據PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比，二者的密度與壓強成正比，所以其摩爾體積與密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．根據知，等溫度、等摩爾質量的不同氣體，密度與壓強成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＜乙，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，根據克拉伯龍方程進行推導，找出這幾個物理量之間的關系來分析解答，難度中等，注意公式的靈活運用．3.下列A、B兩種元素的原子序數，其中可以組成AB2型離子化合物的是A．6和8

B．19和16 C．12和17

D．10和8參考答案：C4.下列元素中，最高正化合價數值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne

參考答案：C5.下列說法錯誤的是()A.堿金屬元素最外層電子數都是1個，化學性質均活潑B.堿金屬元素從上到下隨電子層數的增多金屬性依次增強C.堿金屬元素的單質都是銀白色的，都比較柔軟D.堿金屬元素的單質從上到下熔沸點逐漸降低參考答案：CA．堿金屬元素最外層電子數都是1個，均易失去最外層的電子，化學性質均活潑，故A正確；B．同主族的堿金屬元素從上到下隨電子層數的增多金屬性依次增強，故B正確；C．Li、Na、K、Rb等堿金屬單質都是銀白色，但Cs具有金屬光澤，故C錯誤；D．隨核電荷數遞增，堿金屬元素的單質從上到下熔沸點逐漸降低，故D正確；答案為C。6.下圖是關于蒸發的實驗示意圖，下列說法正確的是()A.組裝實驗裝置時，應先固定好鐵圈，放上蒸發皿，再放酒精燈B.給蒸發皿內所盛液體加熱時，必須墊上石棉網C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D.蒸發的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分參考答案：C【詳解】A.組裝實驗裝置時，應先放酒精燈，再根據酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發皿，A錯誤；B.給蒸發皿可以直接加熱，不用墊上石棉網，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發的過程中，不能直接蒸干，應在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】可用酒精燈直接給蒸發皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發的過程中，當出現大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。7.下列說法正確的是A.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一有機反應類型B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物...D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：BA.甲烷和Cl2的反應屬于取代反應，乙烯和Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故A錯誤；B.單質硅屬于半導體材料，是將太陽能轉化為電能的常用材料，故B正確；C.油脂的相對分子質量只有幾百，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D.合成纖維屬于有機合成高分子材料，故D錯誤；故選B。8.下列關于有機化合物的認識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C解析油脂只含C、H、O三種元素，完全燃燒生成CO2和H2O，A項正確；蔗糖、麥芽糖組成相同但結構不同，B項正確；乙酸電離時，—COOH上的氫原子發生電離，C項錯誤；苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，D項正確。9.下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是

(

)

A．CuO→Cu

B．HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3參考答案：D10.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質量的數值是（

）A．2種

B．6種

C．5種

D．9種參考答案：C略11.下列有關無機非金屬材料的說法中，不正確的是(

)A.高純硅可用于制造半導體材料B.SiO2制成玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽D.Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發動機參考答案：B略12.下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A.(CH3)2CHCH3

B.CH3CH2CH3

C.CH3CH2CH2CH3

D.C(CH3)4參考答案：D【分析】烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據此解答。【詳解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯誤；B．CH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯誤；D．C(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D。【點睛】本題主要是考查同分異構體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關鍵。“等效氫原子”種類的判斷通常有如下三個原則：①同一碳原子所連的氫原子是等效的；②同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；③同一分子中處于軸對稱或鏡面對稱（相當于平面鏡成像時，物與像的關系）位置上的氫原子是等效的。13.下列說法正確的是（）A.

所有不銹鋼都只含有金屬元素B.

我國流通的硬幣材質是金屬單質C.

廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.

鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：D解析：不銹鋼是在普通鋼的基礎上，加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材，其中還含有碳等非金屬元素，A項錯誤；我國流通的硬幣材質是合金，B項錯誤；廣東打撈出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C項錯誤；合金的性能(如硬度和強度)一般高于其成分金屬，故D項正確。14.氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質子數為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD．35Cl2氣體的摩爾質量為70參考答案：B略15.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．所謂“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質是（） A．無色透明 B．有丁達爾效應 C．所得液體呈膠狀 D．所得物質一定是懸濁液 參考答案：B【考點】納米材料． 【分析】由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答． 【解答】解：分散系中分散質的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系， 由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體． A．膠體可能有顏色，故A錯誤； B．膠體具有丁達爾現象，故B正確； C．膠體不一定呈膠狀，故C錯誤； D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查分散系的判斷及膠體的性質，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目難度不大． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環境；

②

。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環境；二是

。（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子

的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號），溶液的顏色變

色,

則試樣中含有Fe3+。步驟2.

再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號），觀察到的現象為

，

則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應的發生和停止（2）停止加熱時防止倒吸或平衡壓強（3）步驟1：

C（或F）

紅（或藍）

步驟2：

D

紫色褪去或變淺

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

有一溶液，欲確定是否含有下列離子：H+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO－3。實驗步驟實驗現象（1）取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液溶液變紅色（2）取少量該溶液，加稀硫酸和Cu片，有無色氣體產生，氣體遇空氣立即變成紅棕色（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成由此判斷：

（共8分）（1）溶液中一定存在的離子是

；一定不存在的離子是：

；（2）不能確定是否存在的離子是

；為了進一步確定它是否存在，應該補充的實驗名稱是 ；（3）“步驟（2）”中產生無色氣體所發生反應的離子方程式

。參考答案：（1）H+、NO3－、SO42－；Fe2+、Ba2+、HCO3－（2）K+；焰色反應（3）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O18.（11分，每空2分）實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

。（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是

。（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是

。（4）E處盛有___________（填名稱），發生反應的離子方程式為_________。（5）實驗結束時，應先熄滅__________處酒精燈。參考答案：略19.（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀后消失的現象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現出來的性質是__________填寫編號）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。反應中，若氧化產物比還原產物多0.1mol，則電子轉移的物質的量為__________mol。參考答案