2018高考化學總復習第七章化學反應速率和化學平衡增分補課7第一頁，共23頁。第二頁，共23頁。化學平衡內容是高中基礎理論知識中最難理解的部分之一，要求學生具備平衡的思想，要有很強的邏輯思維能力，同學們在學習時感到特別的困難，若在平時的學習中，形成一定的解題思路則可達到事半功倍的效果。如對于某些化學平衡問題，在解答過程中若建立“虛擬過程”模型，然后進行參照對比，可以使看似復雜的問題簡單化。過程虛擬法：就是在分析或解決問題時，根據需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實現由條件向結論轉化的思維方法。第三頁，共23頁。極端假設法：是科學研究中常用的一種思維方法。極端假設是指根據已知的條件，把復雜問題假設為處于理想的極端狀態，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。第四頁，共23頁。許多情況下，對已處于平衡狀態的同一個可逆反應，改變某些條件時，平衡移動的趨勢并不那么容易地得出結論。此時可以轉換為效果相同，但結論可明顯得出的另一種方式進行討論，從而使問題得以較容易的解決。在解這類題時，可以假設一個中間轉化過程，以便于比較。增分點1對反應過程進行“虛擬”[知識查補]第五頁，共23頁。[增分題例]第六頁，共23頁。【過程虛擬】第七頁，共23頁。解析第①步兩容器平衡后狀態一模一樣。第②步撤去隔板沒有任何變化。第③步壓縮時平衡逆向移動，故N2O4的轉化率變小，選B。注意：加入N2O4，該平衡正向移動，這是真實存在的。運用過程假設法，推導平衡逆向移動，逆向移動是虛擬的，不是真實存在的，這一點要特別注意。答案B第八頁，共23頁。 【過程虛擬】

解析第③步壓縮時平衡正向移動，故SO2的轉化率增大。 答案增大第九頁，共23頁。增分點2對物質的聚集狀態或化學計量數進行“虛擬”[知識查補]第十頁，共23頁。解析題目中的正反應吸熱，則溫度升高，平衡向正反應方向移動，氣體的平均摩爾質量變小，則B、C肯定不會都是固體或液體。我們對物質的狀態進行虛擬：若B、C都是氣體，符合題意，若B為氣體，C不為氣體也可以，而若B不是氣體，C為氣體則不符合題意。答案CD第十一頁，共23頁。第十二頁，共23頁。解析解題時可對方程式中的化學計量數進行虛擬：分x＝3和x≠3兩種情況進行分析。由題給條件和等效平衡理論可知，若x＝3，符合等體反應，“一邊倒，判比例”若x＝2，符合非等體反應，恒溫恒容“一邊倒，判量等”。答案C第十三頁，共23頁。外界條件改變時，假設平衡暫時不發生移動，將分析獲得的結果和題目相應數據對比，就可知道實際平衡的移動情況，這種方法類似于數學中的反證法。增分點3對反應體系所處狀態進行“虛擬”[知識查補]第十四頁，共23頁。[增分題例]第十五頁，共23頁。解析反應達到平衡時，將容器體積增大一倍，我們先假設平衡不發生移動，則體系中各個物質的物質的量是不變的，由于體積增大一倍，那么B物質的濃度應該是原來的50%，而題目中B的濃度達到了60%，就說明體積增大有更多B物質生成，平衡是向正反應方向移動的。答案AC第十六頁，共23頁。【例6】

在帶活塞的圓筒內裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是(

) A．體積減半，壓強為原來的2倍

B．體積減半，壓強大于原來的2倍

C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

D．體積減半，達到平衡后，n(NO2)變為原來的一半第十七頁，共23頁。第十八頁，共23頁。可逆反應中的各個物質只能在某一范圍內變化，很難達到極限值100%或0，但是，當我們假設物質反應到一個極限值后，就可能產生一種特殊的解決問題的思路，我們稱之為極端假設法。增分點4物質轉化中的“虛擬”[知識查補]第十九頁，共23頁。[增分題例]第二十頁，共23頁。解析采取極端假設法，假設SO2和O2全部轉化為SO3，此時，SO2和O2的物質的量濃度都是0，而c(SO3)＝0.4mol·L－1，再假設SO3全部轉化為SO2和O2，此時，SO2和O2的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1,0.2mol·L－1，而c(SO3)＝0，故三物質的濃度范圍分別為：0<c(SO2)<0.4mol·L－1,0<c(SO3)<0.4mol·L－1,0<c(O2)<0.2mol·L－1，故選項A、D是不可能的