2222223322221332323232233222221242422222233222213323232322332222212424234334sp3sp43全國高化學化學反原理綜考查的綜合考模擬真題匯總及細答案一、化反應原理綜考查1．近年全球氣候變暖，造成北冰川大面積融化，其罪魁之一就是C，如何吸收大氣中的CO，廢為寶，是當今化學研究的主題之一。I.甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等，科學家提出利用和H合成二甲醚，反應原理為2CO(g)+6H(g)

CH(g)+3HO(g)?H（）知：①O(g)+CO(g)

CO(g)+H(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+42kJ/mol②OCH(g)+HO(g)

2CHOH(g)?H=+24.52kJ/mol③OH(g)

CO(g)+2H(g)?H=+90.73kJ/mol則H=__kJ/mol（）定溫度，在一個的閉容器中充入2molCO和6molH發生上述反應，經過5min反應達到平衡，此時容器中壓強與起始壓強比為3：，則用CH表示的平均反應速率為，的化率為__；此若向體系中再加入2molCO和O(g)，平衡__移動填向、逆向、。（）于恒溫容條件下進行的反應①，下列說法能說明反應已達平衡的。A混合氣體密度不發生改變B混合氣的平均相對分子質量不再發生改變Cv(CO)=v(H

的比值不變（）定溫度，密閉容器中進行的反應③，測得平衡時混合物中某物質的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示，則縱坐標表示的物質，強_P填>、。II.業鍋爐長期煮燒會形成鍋(主要成分CaSO、)，須定期除去。（）微于水和酸，可加入氫氧化鈉并通入CO使化為CaCO，后加酸浸泡去，反應的離子方程式為CaSO=CaCO+SO2-

，室溫下，該反應的化學平衡常數為__(室下(CaCO×

-9，(CaSO)=9-6

)。【答案】－L1·min1正向CDCHOH>3【解析】【分析】【詳解】

垐?2233212333223323322222垐?2233212333223323322222332233(1)根蓋斯定律，方程式(g)+6H(g)噲?(g)+3HO(g)可用－①×－－2得到，則eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－eq\o\ac(△,=)×－eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)×2=－＋×－＋－＋90.73)×2kJ·mol1；(2)根物質的量比等于壓強比，平衡時容器壓強與起始壓強之比為3可得平衡時混合氣體的物質的量為，設達到平衡時，生成的質的量為xmol，有：開的質量轉的質量

2CO(g)CHOCH(g)3H20xxxx平的質量2xx3x可得－－＋＋，解，得平衡時CO、、CHOCH、O的物質的量分別為1mol3mol、0.5mol、1.5mol；用CHOCH表示的平均反應速率

v

0.5mol2L5min

L

；H的化率為

100%50%

；平衡常數

(CHOCH)c332(CO)c6(H)2

0.51.5)221()2)62

0.250.7530.56

，若向體系中再加入2molCO和1.5.molHO(g)，此時CO、、CHOCH、O的物質的量分別為3mol、、0.5mol、，濃度商Qc

(CHOCH)c(H3)c)2

0.5)32233())22

0.2531.526

，可知c<K則平衡正向移動；(3)A．容條件下的氣體間反應，根據

mV

，根據質量守恒，混合氣體的質量不變，恒容，體積不變，則混合氣體密度永遠不發生改變，不能說明反應達到平衡A錯；B．應①前后氣體分子數不變的反應，根據

M

n

，根據質量守恒，混合氣體的質量不變，混合氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均相對分子質量永遠不會發生改變，不能說明反應達到平衡，錯；C．逆反應速率相等，反應達到平衡C正；．著反應的進行，(CO)與n(H)的比值時刻在變化，現在不變，說明達到平D正確；答案選；(4)根圖示，溫度升高，該物質的體積分數小。反應③H>0，升高溫度，平衡正移動，的積分數減小；則縱坐標表示的物質為CH；

312垐?433422312垐?433422增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡逆向移動CH的積分數增大，所以P；(5)根CaSO(s)+CO(aq)噲?CaCO(s)+SO2-(aq)，衡常數

(SO2-2-

)c(Ca2+2-4)c2+)c2-

)(CaSO)9-6)(CaCO)33

。【點睛】問題中，同時加入2molCO和1.5.molHO(g)，能根據勒夏特列原理判斷，因此利用濃度商和平衡常數的關系，判斷平衡移動方向。2．氨催化氧化是硝酸工業的基，氦氣在Pt催劑作用下發生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：Ⅰ.4NH(g)+5O(g)Ⅱ.4NH(g)+3O(g)（1）已知：

4NO(g)+6HO(g)2N(g)+6HO(g)

eq\o\ac(△,1)=-905kJ/moleq\o\ac(△,2)物質中斷裂1mol化鍵需要的能/kJ

NO

O

N

629496942則△H=___________。（2）以Pt為催劑，在1L密容器中充入1molNH和2molO，得有關物質的量與溫度的關系如下圖：①該催化劑在高溫時對反更利（填Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520時NH的轉率_。③520時，反應Ⅱ的平衡常數K=________（字計算式）④下列說法正確的是____________（標）。A工上氨催化氧化生成NO時最佳溫度應控制在840左右B增NH和O的初投料比可以提高NH生NO的衡轉化率C投比不變，增加反應物的濃可以提高NH生NO的衡轉化率D使催化劑時，可降低反應的化能，加快其反應速率⑤溫度高于840℃時，NO的質量減少的原因可能_。（3）在有氧條件下，新型催化M催化NH與NO反應成。①NH與NO生成N的應中，當生成1molN，轉移的電子數為mol。

232333222xxx232333222xxx212221②將一定比例的O、NH和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。反應相同時間NO的除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內隨著溫度的升高，的去除率先迅速升后上升緩慢的主要原因_【答案】-1265kJ/mol160%

61.45

AD催劑失去活性、有其他副反應發生、生成NO的反為放熱反應度升高生成NO的轉率降低

247

迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO去除應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO去反應速率增大【解析】【分析】（）用蓋斯律eq\o\ac(△,)反應物總鍵生物總鍵能計；（）由圖可知，該催化劑在高溫時，生成的物質的量遠大于氮氣的；②根圖示A點計算出兩個反應消耗氨氣的量，再計算轉化率；③利點，計算出兩個反應后剩余的氨氣，氧氣，生成的水和N，再根據平衡常數公式計算；④A.業上氨催化氧化生成NO時根據圖示可知840生成NO最多，故A正確；B.增NH和的始投料比可以降低NH轉化率，提高氧氣轉化率，故錯誤；C.投料比不，增加反應物的濃度可以看成增大壓強，不利于向體積增大的方向進行，因此降低NH生成NO的衡轉化率，故C錯；使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率，故D正；⑤溫高于時NO的物質的量減少的原因可能是催化劑失去活性有其他副反應發生、生成NO的反應為放熱反應溫度升高生成的轉化率降低；（）+12HO根方程式判斷；②在范圍內隨著溫度的升高NO的除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO去反應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO去反應速率增大；【詳解】（）斯定律得(g)+2O

2

4NO(g)H==-905-kJ/mol；反物總鍵生物總鍵=2×942kJ/mol+2×496kJ/molkJ/mol；所以eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,=)eq\o\ac(△,)-H==-905kJ/mol-360kJ/mol=-1265kJ/mol答案：（）由圖可知，該催化劑在高溫時，生成的物質的量遠大于氮氣的，故該催化劑

3223222332232232223223233322222xxx3223222332232232223223233322222xxx在高溫下選擇反應；答案：②520時，

（）

4NO（）+6HO（）變化（）：

0.20.250.20.3（）（）

（）（）變化（）0.40.30.20.6NH的化率為

0.20.4

答案③在1L密閉容器中充1molNH和2molO，平時（）N）=0.2mol，則：（）

4NO（）+6H（）變化（）0.20.250.20.3（）（）

=2N（）+6H（）變化（）0.40.30.20.6故平衡時，（），（）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，（O，于容器體積為1L利用物質的量代替濃度計算平衡常數K=

61.453答案：

61.453④A.業上氨催化氧化生成NO時根據圖示可知840生成NO最多，故A正確；B.增NH和的始投料比可以降低NH轉化率，提高氧氣轉化率，故錯誤；C.投料比不，增加反應物的濃度可以看成增大壓強，不利于向體積增大的方向進行，因此降低NH生成NO的衡轉化率，故C錯；使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率，故D正；答案：⑤溫高于時NO的物質的量減少的原因可能是催化劑失去活性有其他副反應發生、生成NO的反應為放熱反應溫度升高生成的轉化率降低；答案：催化劑失去活性、有其他副反應發生、生成NO的應為放熱反應溫升高生成NO的轉化率降低（）+12HO生N的應中，當生成1mol時轉移的電子數為

mol；答案：

②反相同時間的除率隨應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250范圍內隨著溫度的升高NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是迅速升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO去反應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升

xxx222222222222322234343432323233xxx222222222222322234343432323233323)2232232高引起的NO去除反應速率增大；答案：迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使去除反應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO去反應速率增大【點睛】本題難點是圖象分析應用，易錯點平衡常數的計算，注意三段式法在平衡計算中的應用。3．運用化學反應原理研究化學應有重要意（）氯胺（NHCl）飲水的二級消毒劑，水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質：①Cl中元素的化合價為。②Cl發水解反應的化學程式_____________________________。（）和均燃煤產生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應進行無害化處理并回收硫。有關資料如圖1所。則：①常溫常壓下，質量均為的CO（）和S（）別完全燃燒生成CO（）SO（），放出的熱量前者比后者。②（）（）（）（）△H=___________________.（）一定條下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO和3.0molH，一定溫度范圍內發生如下轉化CO（g）（）（+H（g）△H=-xkJ/mol）在不同催化劑作用下，相同時間內CO的化率隨溫度的變化如圖所①催化效果最佳的是催化（填”、Ⅱ或Ⅲ）b點v(正逆（填“”“”“”②此反應在a點已達到平衡狀態點的轉化率比c點的原因_____________（）溫下，的離常數為K7，=4×10

11。已知HCO溶的pH=8，在此溶液中：①下列有關離子濃度的關系式中，不正確的_（填序號）A．c(NH

)>c(HCO

)>c(OH

)>c(H)B．)＋·HO)=c(HCO)＋)C．c(CO2)－·HO)9.9×10mol·L

1c(H)②=________（果保留三位有效數字）。【答案】NHCl＋＋（NHCl＋·HO＋HClO）9.6+270.0kJ/molI>該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動6.25【解析】

22232232223223222222224344232332233433434432333232223223222322322222222434423233223343343443233323432323343332323233323)233a22【分析】【詳解】（）生水解應時，元素的化合價一般不發生變化，一氯胺NHCl水解時能生成有強烈殺菌消毒作用的物質HClO）可知Cl元的化合價為1價；水解的方程式為：NHCl+H+HClO（Cl＋2HO=NH·HO＋）故答案+1NHCl+H+HClO（Cl＋2HO=NH·HO＋）（）11.2gCO的物質的量為0.4mol，全燃燒生成放的熱量為；的物質的量為，全燃燒生成SO放的熱量為，前者比后者放出的熱量多9.6kJ；（）+2CO（）（）+2CO（）－283.0kJ/mol×2=+270.0kJ/mol；答案為：；+270.0kJ/mol（）據圖2，同溫度時，在催化劑的用下，反應相同時間CO的轉化率最大，因此催化劑的果最好b點反應還未達到平衡狀態CO的化還會繼續增加，反應正向進行，因此v(＞逆；反應為放熱反應a點時達到平衡，從a點點，溫度升高，平衡逆向移動CO的轉化率下降，故答為；＞；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；（）HCO溶中NH+

水解：NH++HO

NH·H+，-

水解：-+H

H-，液pH=8，明HCO-水解的程度更大；①由NHHCO溶中-)>c(OH)>c(H)A項正確；

水解的程度更大，離子濃度大小順序為c(NH

)>c(HCOB.NH+達水解平衡后，在溶液中的在形式為NH+、NH·HOHCO-達電、水解平衡后，在溶液中的存在形式為-、2-、，此物料守恒式為c(NH

)+c(NH·HO)=c(HCO)+c(HCO)+c(CO2-)，項錯誤；C.列出電荷恒式c(NH)+c(H

)=c(HCO)+2c(CO2-)+c(OH

與上述物料守恒式聯立，得到：·HO)+c(CO2--

)=+

)+c(HCO，則c(HCO－－·H-

)－-6L1－-81=9.9×107mol·L1，項正確；故答案為；②

c(H)3c(CO)

=

c(HCO)c(HCO)3c(HCOc(H)2-)+

×c(H+

=

c2(H)Ka

=6.25，答案為：。【點睛】在水溶液中，若要計算兩種離子的濃度之比，往往可從平衡常數的角度思考，將公式進行變換，得到有關平衡常數及+

)、-

的子，再代入數據計算：c(H)要計算，的達式分母是c(HCO，的表達式分子中2-一項，因此把K、的達式取倒數相乘，再乘c(H+

)的方，可推導出公式c(H)3c(CO)

=

c(HCO)c(HCO)c(HCOc(H)2-)+)

×c(H+

=

c2(H)Ka

4．煤炭燃燒時產生大量SO、對境影響極大。

23垐?22321垐?2222垐?23312232222122223垐?22321垐?2222垐?233122322221222222200(1)使清潔能源可有效減少SO等排放。煤的液化是現代能源工業中重點推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產OH。知制備醇的有關化學反應及平衡常數如下：i：(g)＋(g)噲?OH(g)＋O(g)Δ＝akJ/molii：(g)＋(g)噲?＋O(g)Δ＝＋kJ/moliii：＋(g)噲?CHOH(g)Δ

3Δ＝________。(2)在閉容器中進行反應，改變溫度時，該反應中的所有物都為氣態，起始溫度、體積相同T℃2L密容)。反應過程中部分數據見下表：反應時間0min

CO/mol2

H/mol6

CHOH/mol0

HO/mol0反應Ⅰ恒

10min

4.5溫恒容

20min

130min

1反應Ⅱ絕熱恒容

0min

0

0

2①達到平衡后，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(ⅠⅡ填“”“”“＝”下同平衡時CO的度Ⅰ)________c(Ⅱ。②對反應Ⅰ，在其他條件不變下，若30min時改變溫度為T℃，再次平衡時H的物質的量為2.5mol，________T填”“”“＝”。③若30min時只向容器中再充入mol(g)和molO(g)，平________移填正向”“逆向”或“不。(3)研人員發現，將煤炭在O/CO的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時的放，主要反應為：2NO(g)＋＋2CO。一定溫度下于L的容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發生該反應，如圖為容器內的壓(p)與始壓p的比值p/p隨間的變化曲線。

2222垐?32122垐?222垐?3垐?23322212222垐?32122垐?222垐?3垐?233222122222①～min內，該反應的平均反應速率v(NO)＝；衡時的率為_______。②若13min時，向該容器中再充入molCO15min時再次達到平衡，此時容內

/

的比值應在圖中A點的_______(“上方”或“下方)。【答案】－(a+b)kJ/mol<>>正6×10【解析】【分析】【詳解】

min上()已知：：()()

噲?(＋O()ΔH＝－/molii：()＋(g)

噲?(＋HO()Δ＝＋bkJ/moliii：(g)＋()

噲?()ΔH

3根據蓋斯定律可知－即到()＋()噲(g)H＝a+)/。()①反應放，反應是恒溫恒容容器，反應Ⅱ絕熱恒容，圖表中反應Ⅱ若恒溫恒容達到相同平衡狀態，Ⅱ為逆向恒容絕熱，溫度降低，平衡正向進行，平衡常數增大，所以達到平衡后，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(Ⅰ)K(，衡CO的度c(＞(。②對反應Ⅰ，根據表中數據可知平衡時氫氣的物質的量是，其他條件不變下若30時改變溫度為T℃再次平時H的物質的量為2.，說明平衡正向進行溫度降低，則TT。③根據表中數據可知反應Ⅰ中平衡時二氧化碳、氫氣、甲醇、水蒸氣濃度分別是/）0.、.、.、.則該溫度下平衡常數為

K

0.53

。若30時向容器中再充入1mol(和1molHOg)，濃度熵為

Q

10.53

＜

，則平衡正向移動。()①據圖像知5min時合氣體的物質的量是0.4mol×.＝.，物質的量減少0.，據方程2NO()＋()=()＋2CO()可知消耗NO是.06mol，度是./L所以0～min內該反應的平均反應速率(NO＝.L＝

22p2242222242123244222p2242222242123244222126×

/(·)；理可計算平衡時氣體的物質的量是0.×.＝.，減少0.，以生成氣是.，理論上生成氮氣是0.05mol，則平衡時N的率為

0.040.05

100%=80%

。②若13min時向該容器中再充入.06molCO，平衡不移動，則p0.42p0.4

。增大生成物濃度平衡逆向進行，混合氣體的物質的量增大，則再次達到平衡，此時容器內/的值應在圖中A點的上方。【點睛】（）是解答易錯點和難點，明確等效平衡的含義和反應Ⅱ中從生成物開始建立平衡是解答的關鍵。5．氫能源是最具應用前景的能之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。（）應器中始反應的生成物為和，物質的量之比為4∶，烷和水蒸氣反應的方程式_。（）知反應中還存在如下反應：i.CH()+O()=CO()+3Hg)

ΔH

1ii(g)+Og)=()+H()

ΔH

2iii.CH()=Cs)+g)

ΔH

3……反應iii為炭反應，利用ΔH和ΔH計算H時，還需要利用（寫化學方程式）反應的ΔH。（）應物投比采用（）∶（）=∶，大于反應的計量數之比，目的__（填字母）。a.進CH轉化

b.促CO轉化為CO

.減少積炭生成（）CaO可去除CO。體積分數和消耗率隨時間變化關系如圖所示。從時開始，體積分數顯著降低，單位時間消率（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消率約為35%但已失效，因為此時CaO主要發生_（化學方程式）反應而使（）中反應平衡_移動。

4222222222233222342224222422222422222142222222222332223422242224222224222221232222242（）甲醇為料，氧氣為氧化劑溶為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質a是__，源極電極反應___。“鈍化”裝置中陽極電反應___。【答案】CHOC()+Og)

+C()+CO()=2CO()或()+()abc降CaOOCa(OH)左或逆向）氧氣（或）CHOH-6e

+8OH

＝2

+2Al+O-

=+

【解析】【分析】【詳解】（）據CH與HO反生成、的質的量之比為4:，合原子守恒可得反應的化學方程式為CH+O4H+；（）知反應中還存在如下反應：i.CH()+O()=CO()+3Hg)

ΔH

1ii(g)+Og)=()+H()

ΔH

2iii.CH()=Cs)+g)

ΔH

3根據蓋斯定律，由-或i+-可()+CO()=()或C()+Og)

()+()，以利用ΔH和H計算ΔH時還需要利用C()+CO()=()C()+2H()

()+(g)；（）應物的料比n():()=:，于初始反應的化學計量數之比O的物

424123323322232442422422332222212221424123323322232442422422332222212221232質的量增加，有利于促進CH轉化，促進轉為CO，防止CH分解生成(s)，從而減少積炭生成；答案選abc。（）據題圖知，從t時始，消率曲線的斜率逐漸減小，單位時間內CaO消耗率逐漸降低。CaO與CO反應生成CaCO，會覆蓋在CaO表，減少了CO與CaO的接觸面積，從而失效；()模擬鋁制品面“鈍化”處理，則電極鋁是陽極，與電源的正極相連，則C為極，與電源的負極相連，所以a物是氧氣，b物是甲醇，負極的電極反應式為CH-6e

+

＝

+O。鋁為陽極，會發生氧化反應，表面形成氧化膜必須有水參加，所以電極反應式為：+3H-

=O+6H

。6I.合氣（CO+H）廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸反應等方法來制取合成氣。（）知5.6L(標下CH與蒸氣完全反應，收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式______________________________________________。（）150時2L的密閉容器中，將2molCH和mol混，經過15min達平衡此CH的化率為。回答下列問題：①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H。②在該溫度下，計算該反應的平衡常數K＝________________________(保兩位小數。③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的__________________________A(H)＝v(CO)C密閉容器中總壓強不變

密閉容器中混合氣體的密度不變(CH=C(CO)（）成氣中氫氣也用于合成氨氣+3H

。持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的___________。容器

體積

起始物質

平衡時NH的物質的量

平衡時的體積分數

反應開始時的速率

平衡時容器內壓強甲乙丙

1L1L2L

1molN2molN2molN

1.6molnmolnmol

φφφ

ννν

PPP

A．n=n=3.2B．=＞φC．＞＞．P＞P=PII.（）溫下，在mol·L1氨中加入等體積的mol·L1硫得混合溶液M恰好顯中性。①溶中所有離子濃度由大到小的順序_________________。②常溫下，·HO的離常數用和y的代數式表示，忽略溶液混合前后的

242222442242422242222442242422體積變化。（）用電解處理高溫空氣中稀薄的濃度約為濃的10，置意圖如下，固體電解質可傳導O陰極的電極反應式為。②消除一定量的所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能原因(不慮物理因素。【答案】CH（）+HO（）（）+3H（）

kJ/mol

0.12mol

min

21.87ACBD

)>c(H)=c(OH)4

x-2y

-=N+2O

陰極發生副反應O+4e=2O【解析】【分析】【詳解】I.()標況下，.物的量為：

22.4L/mol

=.，吸收.5kJ的熱量，則1mol甲烷反應吸收熱=.×

1mol0.25mol

=，該反應的熱化學方程式為：CH()+HO()=(()△H=+206kJ/；()在150℃時的密閉容器中，將2molCH和2molO()混合，經過達平衡，此時CH的化率為60，則CH起始量(molL)

4

HO21

+0

2轉化量(molL)平衡量(molL)

0.60.4

0.60.6①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v()=?1；②結合①計算得到的平衡濃度，計算得到該反應的平衡常數1.×.)/(.×.)=.；

1.8mol/L15min

=.12mol?③v()＝v(，說明正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態，故A正確；B．閉容器中混合氣體的質量和體積不變，密度始終不變，不能說明反應達平衡狀態，故錯；C．應前后氣體物質的量增加，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，密閉容器中總壓強不變，說明反應達到平衡狀態，故C正；

4214444432432432222242144444324324322222223123．度關系和消耗量、起始量關c(CH)=(CO)能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；故答案為：；()．和丙為等效平衡，則=.，乙與甲相比，相當于增大壓強，平衡向著正向移動，則n＞.，A錯；B．和丙達到平衡狀態為相同平衡狀態，氮氣體積分數相同，乙相當于甲平狀態再加入1mol氮和3mol氫氣，增大壓強平衡正向進行，氮氣體積分數減小，φ甲=φ丙φ乙，故正；C．容器中反應物濃度大于甲和丙，反應速率大，甲和丙起始濃度相同反應速率相同，故C錯；．中物質濃度是甲的2倍，且壓強大于甲，甲和丙為等效平衡，壓強相同，得到＞P=，正；故答案為：；II.()①據電荷守恒c()+c(H)=(OH)+(2，混合后溶液顯中性，則cNH

4

)=SO2

)，則

)>c(H)=c(OH)

；②L

1

氨水中加入等體積的y?

1

硫酸得混合溶液恰顯性，則cNH)=SO2)=×

y

mol?=?，混合后，根據物料守恒cNH?O(NH)=5xmolL1，則(?)=(5x)?L1，=(NH?(OH)/(NH?O)=××/(.5x-×7x-)；()①極：NO得到電子生成，合守恒原則，則電極方程式為4e

=+2O

；②消除一定量的所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能在副反應濃約為NO濃度的10倍氧氣易得到電子成，電極方程式為O+=

2

。7．研究碳、氮、硫等元素化合的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義。(1)海中無機碳的存在形式及分布如圖所用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。知春季海水pH＝8.1，預測冬季海水堿性_______(填增強或減弱)，由是_________________。(2)工上以CO和H為料合成甲醇的反應CO(g)＋(g)===CHOH(g)＜，容積為1L的容容器中，分別在T、、三溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H

2和CO的始組成比起時CO的質的量均為1mol)與平轉率的關系。下列說法正確的是_______(字母。

21232233232222321232233232222322322A．a、三點轉率：＞＞B．述三種溫度之間關系為＞T＞TC．點狀態下再通入1molCO和4molH，平衡中H的積分數增大．點態下再通入0.5molCO和OH，平衡不移動(3)NO加速臭氧層被破壞，其反過程如下圖所示：①的作用_________________。②已知：(g)＋O(g)===2O(g)＝－143kJ·反應：＋(g)＋(g)ΔH1－200.2kJ·mol1

。反應：化學方程式_。(4)若CO和NO按同比例投入一密閉容器中發生反應2CO(g)2NO(g)=N(g)＋(g)ΔH－

-1，應達到平衡時N的積分數隨n(CO)n(NO)的化曲線如下圖。①點，平衡體系中C、原個之比接近。②、、三CO的化率從小到大的順序_；、、三的平衡常數從大到小的順序為_________。③若＝，應達平衡時，的積分數，則的轉化率_。【答案】-+HO=HCO+OH；減弱；水解是吸熱的，溫度越低，水解程度越低；；催劑；NO(g)+O(g)=NO(g)+O(g)△；1；c<b<a；b=c>d；。【解析】

22cc23223222123222cc23223222123221213222【分析】（）小題考鹽類水解，水解平衡為吸熱反應，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱；（）據圖中n(H)/n(CO)大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動的化率增大；根據圖中關系，當n(H一時，溫度升高CO轉率變大，反應正方向為吸熱反應，與題意反應是放熱反應像違背；利用反應平衡常數，在此基礎上再加入反應物質，可求出Q，較Q與即推斷出平衡是否移動。（）過圖示不難得到NO起催化劑的作用，據蓋斯定律，可以得到反應2的化學方程式；（）反應物化學計量數之比加入時，平衡時的N的積分數最大所以b點的平衡體系中C、N原個數比接近：；根據反應是放熱反應，當n(CO)/n(NO)一時，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數變小CO的轉化變小；列出三段式即可求出NO的化率。【詳解】(1)海呈弱堿性的主要原因是-+HO=HCO+OH-；春季海水＝，解平衡為吸熱反應，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱；(2)A.據圖中n(H)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正移動CO的化率增大，而氫氣轉化率變小，圖中轉率c>b，所以氫氣轉化率b>c；、兩點的n(H)/n(CO)相同，CO轉率越大，氫氣的轉化率越大，所以a>b。綜上氫氣的轉化率為；項誤；B.根圖中關系，當)/n(CO)一定時，溫度升高CO轉率變大，反應正方向為吸熱反應，與題意反應是放熱反應像違背；所以溫度T<T<T；項誤；點狀態下再通入1molCO和4molH，等效平衡在原平衡的基礎上壓強增大一，正方向為氣體體積減小的反應，故平衡正向移動，新平衡中H的積分數減小C項誤；D.T溫下，點n(H列出三段式：

10.5

，溫下的平衡常數K=

0.50.50.5

=4，

0.5再通入0.5molCO和OH

0.50.5

=4，所以平衡不移動，項確；（）應①是氧在NO作用下生成二氧化氮和氧氣，二氧氮在氧原子作用下生成NO和氧氣，反應過程中參反應后又生成，所以NO作用為催化劑；根據蓋斯定律兩個熱化學反應相減可得到反應的化學方程式NO(g)+O(g)=NO(g)+O(g)；（）當反應按化學計量數之比加入時，平衡時的N的積分數最大，所以點平衡體系中C、原個數比接近1：；②增大n(CO)/n(NO)，轉化率降低，所以、、三的轉化從小到大的順序為

212223223223212223223223c<b<a；平衡常數只與溫度有關，所以b、點的平衡常數相同，反應放熱，升溫平衡向移動，的積分數小，所以T>T，點衡常數小于、c點，所以b、、d三點的平衡常數從大到小的順序為；③若＝，應達平衡時，的積分數，令平衡時CO轉了，起始

0.810列出三段式：

反應平衡

x0.8

22

，的積分數為21.8

x

=20%，解得，所以CO轉率為。【點睛】鹽類水解，水解平衡為吸熱反應，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱；反應平衡常數K只與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動K值大，平衡逆向移動，K值減小；在有關平衡反應中轉化率或涉及體積分數、物質的量分數題型中一般設未知數。列出三段式，即可得到方程得出答案。8．合成氨是目前最有效工業固的方法，解決數億人口生存問題。回答下列問題：(1)科家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用ad表示。由圖可知合成氨反應

1N(g)+H(g)2

NH(g)的?H=___kJ·mol。歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式_。(2)工合成氨反應為N(g)+3H(g)

(g)，當進料體積比V)：)=1：時平衡氣體中NH的物質的量分數隨溫和壓強變化的關系如圖所示：

ppp32232adadad225325223pppp32232adadad225325223p225325232①℃，反應平衡常數(30MPa)___。填<、=、>）②℃、30MPa時氫氣的平衡轉化率為（保留2位效數字），K-2列出計算式）。(3)科家利用電解法在常溫常壓下實現合成，工作時陰極區的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。①陰極區生成NH的極方程式_。②下列說法正確的是__填標號）。A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性B．裝置用(作化劑目的是降低的鍵能C．擇性透過膜可允許N和NH通過，防止O進入裝置【答案】N

NH+2H=

N+6e+6CH+6CH-AC【解析】【分析】(1)利蓋斯定律，起點為

13N(g)+H(g)，點為，H=-46kJ·mol。該歷程中反應22速率最慢反應，是需吸熱最多的反應，顯然是吸熱kJ·mol-1的反應。(2)時，平衡常數不變。②、30MPa時氨氣的體積分數為20%利用三段式，計算氫氣平衡轉化率及K。(3)①圖中看，陰極區與反應生成NH和-

。②．從陰極反應看，三氟甲磺酸鋰并未參與反應，所作用是增強導電性；B．化劑只能降低反應的活化能，不能降低鍵能；C．圖中看，選擇性透過膜可允許N和NH通，但O不透過。

223223adadad223N+3Hadadpp垐?223p22532522532223223adadad223N+3Hadadpp垐?223p225325225325232pp3383621【詳解】(1)利蓋斯定律，起點為

13N(g)+H(g)，點為，H=-46kJ·mol。所以，合成氨22反應

1N(g)+H(g)2

NH(g)=-46kJ·mol。該歷程中反應速率最慢的反應，是需吸熱最多的反應，顯然是吸熱kJ·mol

的反應，化學方程式為N+3H

NH+2H。案為：利用蓋斯定律，起點為

1N(g)+H(g)，終點為(g)，H=-46kJ·mol-12ad

NH+2H；(2)①為平衡常數只受溫度變化的影響，所500時，反應平衡常數(30MPa)=；②設參加反應N的質的量為x

，建立三段式為：起始(mol)變化(mol)平衡(mol)

N3H213313x

噲?

2NH02x2x則

x11，=，則N的積分數為x34x

=20%，的體積分數為，NH的體積分數為20%。℃、30MPa時氫氣的平衡轉化率為

x

100%

=33%，

(MPa)-2；(3)①圖中看，陰極區與反應生成NH和-

，電極方程式為N+6e+6CH+6CH-

；②．從陰極反應看，三氟甲磺酸鋰并未參與反應，所作用是增強導電性A正確；B．化劑只能降低反應的活化能，不能降低鍵能B不確；C．圖中看，選擇性透過膜可允許N和NH通，但O不透過，正；故合理選項是AC。【點睛】在比較“平衡常數(30MPa)與K(100MPa)”的關系時，我們易出錯，其錯因是受圖中數據的影響，我們易產生以下的錯誤推理：增大壓強NH的積分數增大，顯然平衡正向移動，所以平衡常數增大。9．丙烯是僅次于乙烯的有機化原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應有：主反應：①（）

CH（）＋H（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝＋124.27mol1（脫氫反應）

222238424324226438242222238424324226438242650pp38362②（g）

O（）HO（）H＝－241.82（氫反應）副反應：③（）

?

CH（）＋（）＝＋kJ·mol1④（）＋H（g）

CH（g）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－kJ·mol1⑤（）＋H（g）?CH（）＋H（）eq\o\ac(△,H)

5回答下列問題：（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝mol1。（）是備工藝中一些反應平衡常數的對數值與溫度的關系圖，欲提高丙烯的產率，能否盡可能的提高反應溫?_________，其原_。溫度外，下列還可提高丙烯產率的措施________（序號）A降壓強

B增壓強C采用選擇性優良的催劑

D選性的氧化消除部分氫氣（）際脫氫藝中常常通入水蒸汽，以改變丙烷的平衡轉化率。圖2為常壓600～1000K時不同水烴比M下丙烷脫氫反應的平衡轉化率變化圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉化率的影響規律____________。某溫度1（為）丙烷的脫氫轉化率為，入反應體系的水蒸汽與原料丙烷的物質的量之比為，則脫氫反應的平衡常數K＝K為分表示的平衡常數，寫出表達式即可）。（）反應溫為923K時計算可知脫氫反應的反應熱為115.66mol1，燒氫反應的反應熱為－mol，保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用（假設脫氫率為100%）則燒氫率應大_；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉化率，還可以________。【答案】不在溫副反應③比脫氫反應更容易進行ACD水比越大，脫氫反應平衡轉化率越高

(

y1-y

)2p

48.6%降能耗【解析】【分析】(1)由目中給出的熱化學方程式之間的關系得+；5(2)由1可，在高溫下副反應③比脫氫反應更容易進行；提高丙烯產率可以使主反應向進行，或加快主反應速率，抑制副反應的發生；(3)水比值越大，相當于只有烴分解，擴大積，減小壓強，比值越大，正向移動程度越大；根據三式計出(g)C(g)＋H平時每種物質的物質的量關系，進而進

384243242264382426p=442322342384243242264382426p=442322342233422232322行計算；(4)燒放出的熱量為脫氫提供熱量，依據量關系進行計算。【詳解】(1)由③CH(g)

CH(g)CH(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝81.301④(g)(g)CH(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝136.94mol1可知⑤(g)(g)

?

CH＋(g)可由+得到，所以=+＋5341；(2)由可知，欲提高丙烯的產率，不能盡可的提高反應溫度，因為在高溫下副反應③比脫氫反應更容易進行；降低壓強、選擇性的氧化消除部分氫氣可以使主反應正向進行，采用選擇性優良的催化劑可以加快主反應速率，降低副反應進行程度，提高丙烯產率；(3)水比值越大，相當于只有烴分解，擴大積，減小壓強；比值越大，正向移動程度越大，即水烴比越大，脫氫反應平衡轉化率越高；假設丙烷為，有：H(g)CH+H(g)38620yyy1-yyy

(CH))62(CH)8

=

(

yy()21-y1-y

p

；(4)由意可知，燒氫放出的熱量為脫氫提供量，依據量的關系可得：燒氫率應大于

=48.6%，由此可見，燒氫過程不僅可以提高烷脫氫的轉化率，還可以降低能耗。【點睛】(2)明圖1中線表示意義和變化趨勢為解題的關鍵，一定要根據實際情況進行分析。10．素錳（）在溶液中主要以Mn（無色）MnO-（紅色）MnO2

（綠色）等形式存在MnO（黑色）、（色）為難溶于水的固體。回答下列問題：（）斯定律生產和科學研究中有很重要的意義，有