（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1．化石燃料焚燒時會產生SO2進入大氣，有多種方法可用于SO2的脫除。（1）NaClO堿性溶液汲取法。工業上可用NaClO堿性溶液汲取SO2。①反響離子方程式是__________________________________________。②為了提升汲取效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反響過程中產生的四價鎳和原子氧擁有極強的氧化能力，可加速對SO2的汲取。該催化過程的表示圖以以下圖所示：a．過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO－=2NiO2+Cl－，則過程2的離子方程式____________。b．Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫成效比NaClO更好，原由是__________________________。（2）碘循環工藝也能汲取SO2降低環境污染，同時還可以制得氫氣，詳細流程以下：則碘循環工藝的總反響為___________________________________________。【答案】－－－2－+HO2NiO－－2+2—ClO+SO+2OH=Cl+SO+ClO=NiO+Cl+2OCa與SO聯合2422234生成難溶的CaSO4有益于反響的進行SO2+2H2OH2SO4+H2【分析】【剖析】劑可提升此反響速率，催化劑參加反響，但反響后催化劑沒有變化，采納Ca(ClO)2也可汲取二氧化硫而且反響后生成難溶物硫酸鈣，成效更好。（2）經過流程圖可看出反響器中發生的反響為：SO+2HO+I=HSO+2HI，在分別器中分別22224出硫酸后，HI進入到膜反響器中高溫分解為氫氣和碘單質，反響為2HI=I2+H，經過一2系列反響碘單質沒有發生變化，所以可推測碘單質為此反響的催化劑。-1-【詳解】2．某校研究性學習小組，研究必定量的濃硫酸與足量鋅充分反響產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，察看到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現污濁后污濁消逝；反響較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會顯然增添。試回答以下問題：（1）寫出A中從反響開始到停止可能發生反響的化學方程式：_________________________________________。（2）從甲、乙中選擇適合的裝置填入B、C中，并進行正確連結，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________。（3）能證明濃硫酸擁有強氧化性的實驗現象為___________________________________；反響較長時間后氣泡量又會顯然增添的原由是_________________________________。4）D中污濁消逝的離子反響方程式為_________________________________________。【答案】Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑3(或4)4(或3)21防倒吸C中品紅溶液退色濃H2SO4變為稀H2SO4后，與Zn反響放出H2SO2＋2＋H2O＋CaSO3===Ca＋2HS【分析】-2-【詳解】（1）開始階段由濃H2SO4擁有強氧化性與鋅反響產生SO2氣體，Zn＋2HSO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨反響的進行，硫酸漸漸被耗費，濃硫酸變為稀硫酸，與Zn發生置換反響生成H2，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑；正確答案：．Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。（2）B的作用是防備倒吸,可將乙填入B中，C裝置的作用是查驗二氧化硫的漂白性,可用洗氣裝置,可將甲填入C中,且為進步短出,所以正確的連結次序為:a接3(或4),4(或3)接b,c接2,1接d；DE中的四氯化碳能夠防備氣體汲取時產生倒吸；正確答案:3(或4)4(或3)21；防倒吸。（3）濃H2SO4的強氧化性表此刻2-被復原，生成SO2的反響。反響開始后，裝置中的空氣SO4被排出，產生大批氣泡，當SO2被品紅溶液汲取時，氣泡量減少，且跟著H2SO4濃度的減小，反響速度漸漸減慢，反響較長時間后濃HSO變為稀HSO，與Zn反響生成H，24242氣泡量又會增添；正確答案：C中品紅溶液退色；濃H2SO4變為稀H2SO4后，與Zn反響放出H2。（4）D中污濁消逝是由于過度的SO與CaSO反響生成Ca(HSO)；離子反響方程式為SO＋233222＋-2＋-23322333．中學化學中常有的幾種物質存在以下圖的轉變關系.此中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液汲取剩余的C(圖中部分產物和反響條件已略去)回答以下問題:（1）寫出A與B的濃溶液反響的化學方程式__________________________________-3-2）固體E中含有化學鍵的種類是____________，C與E反響的離子方程式為__________________________________（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混淆，立刻產生大批氣體C，該反響的離子方程式為_______________________（4）某課外小組的同學用E溶液汲取C，利用如圖2所示裝置向汲取液中連續通入2SO氣體.實驗過程中察看到以下現象:①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅.甲同學以為是HCl使a變紅，乙同學不一樣意甲的看法，乙同學的以為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).②片晌后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍.用離子方程式解說b變藍的原由______________________________________________________③最后試紙b退色.同學們以為可能的原由有兩種:一是I2有復原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成－，進而使藍色消逝;二是__________________________________IO3【答案】MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2HO離子鍵、極性鍵－－－＋Cl2＋2OH=Cl＋ClO－－＋－－2＋2H=Cl222232=2Cl2222還HOClO＋Cl↑＋HOSO或HSOCl＋2I＋II有氧化性，SO能將O原成I－，進而使藍色消逝【分析】【剖析】A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，則2A為MnO，B為濃鹽酸，C為2E為NaOH，H為NaClO，F為NaCl，氯氣與二氧Cl，常用E溶液汲取剩余的氯氣，則化硫發生氧化復原反響生成硫酸和HCl，則所以裝置圖中液上方出現白霧，而后聯合物質的性質及化學用語來解答。【詳解】依據以上剖析可知22，E為NaOH，F為NaCl，H為NaClO，則A是MnO，B為濃鹽酸，C為Cl（1）A與B的濃溶液反響的化學方程式為2222MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO；（2）E為NaOH，含離子鍵和O-H極性共價鍵，C與E反響的離子方程式為－＝Cl－+ClOCl2+2OH－+H2O；原成I-，進而使藍色消逝。-4-【點睛】此題考察無機物的推測，重視氯氣的實驗室制備及氯、碘化合物之間轉變的考察，掌握物質的性質及框圖中發生的反響為解答的重點，（4）中現象與反響的推測為解答的難點，題目難度中等。4．實驗室中的Y形管是一種特別的儀器，往常與其余儀器組合能夠進行某些實驗研究。利用以下圖裝置能夠研究SO2與BaCl2反響生成BaSO3積淀的條件。回答以下問題：1）廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：___________________________________。2）實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：________________________。3）甲中發生反響的化學方程式為：____________________________________________。4）乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將二者混淆可產生一種堿性氣體。該反響的化學方程式為：____________________________________________。（5）實驗時，先使甲中產生的足量氣體通入BaCl2溶液中，一直無積淀生成。由此得出的結論是____________________________________________。6）向上述（5）實驗所得溶液中通入乙產生的氣體，產生白色積淀，請寫出發生反響的離子方程式：______________________________________________。7）請指出該實驗的一個不足之處：____________________________________________。【答案】均衡壓強，使甲、乙中的氣體可順利進入BaCl溶液中清除溶解的O防備將SO在222溶液中氧化為SO42-而對實驗產生擾亂Na2SO3+H2SO4(濃)＝SO2↑+Na2SO4+H2OCaO+NH3·H2O＝Ca(OH)2+NH3↑（或NH3·H2ONH3↑+H2O）在酸性條件下不可以生成BaSO3積淀2++、通NHSO+2NH+HO+Ba＝BaSO↓+2NHSO可能對環境產生污染（或沒尾氣辦理裝置）2323423時有可能倒吸【分析】【剖析】此題的實驗目的是研究SO2與BaCl2反響生成BaSO3積淀的條件。甲裝置中Na2SO3與濃H2SO4反響制備SO；為了防備BaCl溶液中溶解的O與SO作用產生的2-擾亂實驗的判斷，SO22224實驗前需要將BaCl溶液煮沸趕盡溶解氧；經過實驗現象得出在酸性條件下SO不可以與22BaCl2反響生成BaSO3積淀；裝置乙中產生的堿性氣體為NH3，由CaO和氨水作用產生NH3；SO2、NH3通入BaCl2溶液中產生BaSO3積淀；SO2、NH3都能污染大氣，NH3極易溶于水，該-5-裝置的不足之處是沒有尾氣汲取裝置、