2018—2019學年度高三教課質量檢測化學試題2019.01注意事項：1．本試卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2．答卷前請將答題卡上相關項目填、涂清楚，將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用0.5mm黑色中性筆寫在答題紙的相應地點上，答案寫在試卷上的無效。．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23K39Cu64Zn65I127第I卷(選擇題共48分)本卷I包含20小題(1～12小題，每題2分，13～20小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項是切合題目要求的。)1．清初《泉州府志》物產條記錄：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長輩為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后代遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與以下同樣的是A．活性炭凈水B．用漂白粉漂白織物C．除掉KNO3中的NaC1D．除掉河水中泥沙2．以下相關化學用語表示正確的選項是A．二氧化碳的電子式：B．S2-的構造表示圖：C．中子數為8的碳原子：146CD．聚丙烯的構造簡式：3．以下相關物質性質與用途說法對應正確的選項是A．膠體的膠粒帶電，利用這一性質可進行“血液透析”和“靜電除塵”B．CaO能與SO2反響，可作工業廢氣脫硫劑C．NaHCO3能與堿反響，所以食品工業上可用作焙制糕點的膨松劑D．SO2和潤濕的O3都有漂白性，混淆后獲得漂白性更強漂白劑4．以下說法中正確的選項是A．鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防備B．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少許鹽酸或硫酸加強導電性C．同一可逆反響使用不一樣的催化劑時，高效催化劑可增大均衡轉變率D．高升溫度能使吸熱反響速率加速，使放熱反響速率減慢5．以下離子方程式正確的選項是A．氯氣溶于水：C1+HO+--2H+C1+C1O22+-B．鈉與水反響：Na+2HO=Na+2OH+H2↑+2+C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2OD．KI溶液久置空氣中變黃色：4I-+O2+2H2O=2I-2+4OH6．以下對于某些離子的查驗及結論，必定正確的選項是2-A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變污濁，則必定有CO3-1-B．加入氯化鋇溶液有白色積淀產生，再加鹽酸，積淀不用逝，則必定有SO42-C．加入濃燒堿溶液加熱，產生的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則必定有+4232+D．加入NaCO溶液產生白色積淀，再加鹽酸，白色積淀消逝，則必定有Ba7．圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是A．配制必定濃度的NaOH溶液B．中和熱的測定C．加熱熔融NaOH固體D．測定高錳酸鉀溶液的濃度8．以下說法正確的選項是A．吸熱反響必定不可以自覺進行B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩固C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H，S(g)+O(g)=SO(g)△H，則△H>△H122212D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57．31kJ·mol-1，則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反響必定放出57．3kJ熱量9．以下相關實驗操作的表達正確的選項是A．滴加試劑時，滴管的尖嘴不行接觸試管內壁B．過濾操作中，漏斗的尖端不行接觸燒杯內壁C．滴定靠近終點時，滴定管的尖嘴不行接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒不行接觸容量瓶內壁10．以下說法正確的選項是A．分餾石油能夠獲得植物油、柴油、潤滑油B．油脂、糖類和蛋白質都能發生水解反響C．淀粉溶液中加入硫酸，加熱4—5min，再加入少許銀氨溶液加熱，有光明銀鏡生成D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發生變性11．設N為阿伏加德羅常數值。以下相關表達正確的選項是AA．1molSO溶于足量水，溶液中-2-HSO、HSO與SO粒子的物質的量之和為N22433AB．0.2molNO和0.1molO2充分反響后，混淆物的分子數為0.2NAC．64g銅絲加熱下在硫磺蒸氣里完整反響后，失掉的電子數為NA-1Ca(C1O)2溶液中含-D．1L1mol·LC1O的數目為2NA12．碳熱復原制備氮化鋁的總反響化學方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AIN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反響系統中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。以下說法不正確的選項是A．在不一樣時刻都存在關系：3v(N2)=v(CO)B．c點切線的斜率表示該化學反響在t時刻的剎時速率C．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反響的均勻速率-2-D．保持溫度、容積不變，減少N2的物質的量，曲線甲將轉變成曲線乙13．必定條件下，以下各組物質能一步實現轉變關系的是14．已知W、X、Y、Z為原子序數挨次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，此中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。以下說法不正確的是A．X與W形成化合物與稀鹽酸反響不行能產生氧氣B．原子半徑：X>Y>Z>WC．簡單氫化物的穩固性：W>Z>YD．Y與W形成化合物能與NaOH溶液反響15．如圖是一個用鉑絲作電極，電解MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6．8—8．0，酸色—紅色，堿色—黃色，Mg(OH)2積淀的pH=9)，以下表達不正確的選項是A．電解過程中電極鄰近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色B．A管中發生的反響：-2+2HO+2e+Mg=H2↑+Mg(OH)2↓C．拿出a試管，將帶有火星的木條伸入試管內，看到木條復燃D．電解一段時間后，A管產生白色積淀，切斷電源，將電解液倒入燒杯內，白色積淀溶解或部分溶解16．工業上以某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程以下：以下說法不正確的選項是A．濾渣A的主要成分能導電，可制備光導纖維-3-B．“酸浸”主要反響的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO42-C．加氨水調理pH的目的是除Al3+D．操作I為結晶、過濾、清洗、干燥17．依據以下實驗操作和現象所獲得的結論正確的選項是18．鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池經過一種復雜的銅“腐化”現象產生電+-能，此中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH。以下說法正確的選項是A．放電時，Li+透過固體電解質向負極挪動B．通空氣時，銅被腐化，產生CuOC．放電時，正極的電極反響式為：+-Cu2O+2H+2e=2Cu+HOD．整個反響過程中，氧化劑為O2cH19．25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lgcH2C2O4和lgcHC2O4[或lgcH和lgcC2O42]的關cHC2O4系以下圖。以下說法不正確的選項是cHlgcHC2O4A．曲線M表示lg和的關系cH2C2O4a1224-2B．K(HCO)的數目級為10C．向NaHC2O4溶液中加少許-2-)相等，NaOH至c(HC2O4)和c(C2O4此時溶液pH約為524+24-224242-)D．在NaHCO溶液中c(Na)>c(HCO)>c(HCO)>c(CO20．向兩份等體積、等濃度，pH不一樣的FeSO4溶液中逐滴加入NaC1O溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaC1O溶液體積變化曲線以以下圖。以下說法不正確的選項是已知實驗現象：I．滴入V1mLNaC1O溶液產生大批紅褐色積淀．滴入V1mLNaC1O溶液，溶液變黃，未見積淀，持續滴加出現紅褐色積淀A．a~b段主要反響的離子方程式為：2+--+2Fe+C1O+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1+4HB．d~e段主要反響的離子方程式為：2+-+-3+2Fe+2C1O+3H=HC1O+C1+2Fe+H2OC．c、f點pH靠近的主要原由是：--C1O+H2OHC1O+OHD．向c點溶液中加入過度的濃鹽酸，積淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出第Ⅱ卷(非選擇題共52分)21．(12分)ClO極易溶于水并與水反響生成HC1O；C1O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl222和O2，可作為高效安全滅菌消毒劑。以下圖(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參加反響)以體積比約1：3混淆通入含水8％的碳酸鈉中制備C1O，并用水汲取C1O制備次氯酸22溶液。(1)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是__________________________。裝置B中產生C12O的化學方程式為___________________________。若B無冷卻裝置，則進入C中的C12O會大批減少。其原由是___________________。為防止C12影響C中溶液的溶質能夠在B、C之間加一個盛有_________________(填試劑名稱)的洗氣瓶。已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質復原成C1-。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用______________(填儀器名稱)取20．00mL次氯酸溶液放入燒杯中，向此中____________(填操作)，過濾，清洗積淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量積淀質量。(可采用的試劑：H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液)22．(14分)研究和深度開發CO、CO2的應用對建立生態文明社會擁有重要的意義。(1)CO能夠被NaOH溶液捕捉。若所得溶液-2-：1，溶液中由水電離出的c(HCO)：c(CO)=2233+-7；K=5×10-11c(H)=___________。(室溫下，HCO的K=4×10)2312(2)CO2和H2充入必定體積的密閉容器中，反響過程和在兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1所示。-5-①已知圖1所示反響每耗費1molH2，熱量變化是16.3KJ，則反響的熱化學方程式為________________________。曲線I、Ⅱ對應的均衡常數大小關系為K1______K2(填“>”或“=”或“<”)。②必定溫度下，若此反響在恒壓容器中進行，能判斷該反響達到化學均衡狀態的依照是a．容器中壓強不變b．H2的體積分數不變c．c(H2)=3c(CH3OH)d．容器中密度不變e．2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂③必定比率的合成氣在裝有催化劑的反響器中反響12小時，系統中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖2所示。當溫度為470K時，圖中P點_______(填“是”或“不是”)處于均衡狀態。490K以后，甲醇產率降落的原由是______________________________________________。用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機理以以下圖3所示。則過程I中陰極電極反響式________________________________________，工業上生產1.4×104g的LDPE，轉移電子的物質的量為_____________。23．(12分)硫、鐵的化合物有寬泛的應用。過二硫酸銨(NH4)2S2O8能夠當作雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被-SO3H基代替后即為過二硫酸，硫元素的化合價為_______________；硫鐵礦冶煉會產生二氧化硫，往常需要對原料或煙氣進行辦理，某種脫硫技術的基來源理以下：則第一步反響的離子方程式為____________________________?；瘜W反響原理中也波及到很多硫、鐵的化合物。①已知常溫下，HS的電離常數-7-15-1K=1.0×10，K=7.0×10。0.1mo1·LNaHS溶液的212-6-pH______7(填“>”“=”或“<”)，原由是__________________________________。SP3-38，此溫度下若在實驗室中配制-13溶②已知25℃時K[Fe(OH)]=4.0×105mo1·L100mLFeCl液，為使配制過程中不出現污濁現象，則起碼需要加入_______mL2mol·L-1的鹽酸(忽視加入鹽酸時溶液體積的變化)。③FeSO在必定條件下可制得FeS(二硫化亞鐵)納米資料，該資料可用于制造高容量鋰電池，42電池放電時的總反響為4Li+FeS=Fe+2LiS，正極反響式是_________________。2224．(14分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常有制備方法以下。氯酸鉀氧化法：化學反響方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3molKH(IO3)2，反響中轉移的電子數為________，向反響后溶液中加_________溶液獲得KIO3。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝以下：①進行“過濾1”時，需同時對CuI積淀進行清洗。在清洗液中可經過滴加______鹽溶液來檢驗其能否已清洗潔凈。②“制FeI”時，發生反響的化學方程式為_________________________。2③在KIO、KHSO的酸性混淆溶液中加入少許KI(催化劑)和淀粉，不斷地攪拌，反響機理為：33第一步-+5I-+第二步反應的離子方程式為IO3+6H=3I2+3H2O___________________________________________。當反響進行到1.5min時，溶液忽然變成藍色，隨之又很快消逝，則第_____步反響速率快。④改變反響溫度，重復上述實驗，獲得溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系以以下圖所示(超過50℃后溶液不會再變藍)。依據圖像，請你剖析溫度低