4.1無機(jī)非金屬資料的主角-硅1．以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A．自然界中存在大批的單質(zhì)硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)開朗，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學(xué)反響D．自然界中硅元素都存在于石英中2．以下對(duì)于二氧化硅的說法中正確的選項(xiàng)是()A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得白色膠狀積淀硅酸C．由于高溫時(shí)二氧化硅與碳酸鈉反響放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液3．以下物質(zhì)：①氫氟酸，②濃H2SO4，③燒堿溶液，④Na2CO3固體，⑤氧化鈣，⑥濃HNO3，此中在必定條件下能與SiO2反響的有()A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D．所有4．熔融氫氧化鈉所采用的器皿是()A．陶瓷坩堝B．石英坩堝C．一般玻璃坩堝D．生鐵坩堝5.以下對(duì)于硅酸的說法正確的選項(xiàng)是()A．硅酸能夠經(jīng)過SiO2和水的化合反響制得B．用反響Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(膠體)制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的原理C．硅酸難溶于水，不可以與NaOH溶液反響D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑6．(雙選)以下物質(zhì)的變化，不可以經(jīng)過一步化學(xué)反響達(dá)成的是()A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO27．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．SiO2分子是由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子組成的B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不可以使用玻璃塞，是由于玻璃中含有SiO2，SiO2能與NaOH溶液反響C．C和Si屬于同一主族，所以CO2和SiO2性質(zhì)相像D．由于SiO2不可以與水反響生成酸，所以SiO2不屬于酸性氧化物8．以下反響的離子方程式中，不正確的選項(xiàng)是()A．二氧化硅和氫氟酸反響：SiO2＋4H＋===Si4＋＋2HOB．二氧化硅和氫氧化鉀溶液反響：－2－SiO2＋2OH===SiO3＋H2O2－＋C．水玻璃中滴入鹽酸：SiO3＋2H===H2SiO3↓＋2＋D．碳酸鋇滴加稀硝酸：BaCO3＋2H===Ba＋H2O＋CO2↑9．怎樣用所供給的試劑和方法除掉各混淆物粉末中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))？將所選答案的編號(hào)填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)(假如不需補(bǔ)加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可空著)。可供選擇的試劑：A．鹽酸；B.NaOH溶液；C.O2；D.H2O；E.CO2可供選擇的操作：①分液；②加熱；③過濾；④結(jié)晶序號(hào)粉末狀混淆物所加試劑主要操作(1)SiO(CaCO)23(2)CaCO(SiO)32(3)NaCl(SiO2)(4)SiO(FeO)223(5)SiO(HSiO)223(6)SiO2(Na2SO4)已知以下物質(zhì)有以下圖轉(zhuǎn)變關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去。①X為不溶于水的堅(jiān)硬固體，Z無固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑中不行缺乏的裝修資料；②無色氣體A是惹起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；③B、D均犯難溶于水的白色固體；④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)。據(jù)此回答以下問題：(1)B的化學(xué)式是________，F(xiàn)的名稱是______。由X、Y制F的過程中，Y作________(填“氧氣”或“復(fù)原”)劑。轉(zhuǎn)變①的化學(xué)方程式為________________。轉(zhuǎn)變②(A少許)的離子方程式為________。2講堂練習(xí)1．B。自然界中硅的含量很高，但都是以化合態(tài)存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硅是親氧元素，主要以氧化物及硅酸鹽形式存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硅的性質(zhì)很穩(wěn)固，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．B。二氧化硅不溶于水，不可以與水直接反響制得硅酸，更談不上“所得溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色”，明顯A項(xiàng)不正確；由硅酸酸性比碳酸弱的規(guī)律可知，二氧化碳通入水玻璃可得硅酸，切合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，所以，B項(xiàng)正確；高溫時(shí)，二氧化硅與碳酸鈉反響放出二氧化碳，只好說明二氧化碳易揮發(fā)，不可以說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅是酸性氧化物，不溶于一般的酸溶液，但能與氫氟酸溶液反響而溶解，D項(xiàng)也不正確。3．C。4．D。陶瓷、石英、玻璃中均含有SiO2，SiO2能夠跟NaOH發(fā)生以下反響：SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2O。所以A、B、C三種器皿都不可以采用，只好用生鐵坩堝。5．D。SiO2不溶于水也不可以與水反響生成硅酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中反響是利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿溶液反響生成硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．BD。SiO2是酸性氧化物，能與堿或堿性氧化物反響生成鹽，所以A、C項(xiàng)可行；二氧化硅不可以和水反響生成對(duì)應(yīng)的酸，所以B項(xiàng)不可以進(jìn)行；Na2SiO3穩(wěn)固，受熱不分解，所以D項(xiàng)不可以進(jìn)行。7．B。A中，SiO2是原子晶體，不存在分子；C中，CO2和SiO2的物理性質(zhì)差異很大，如它們的狀態(tài)、熔沸點(diǎn)等差異大；D中，SiO2屬于酸性氧化物。8．A。SiO2和氫氟酸反響的離子方程式為：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A錯(cuò)誤。9．分析：(1)依據(jù)SiO2除了溶于氫氟酸外不溶于其余酸，而CaCO3溶于鹽酸，反響的化學(xué)方程式為CaCO32HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。依據(jù)SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2O，而CaCO3不可以。依據(jù)NaCl溶于水，而SiO2不溶于水。依據(jù)SiO2不溶于鹽酸，而Fe2O3溶于鹽酸，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。依據(jù)H2SiO3受熱分解生成SiO2，即H2SiO3△,SiO2＋H2O。依據(jù)SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水。答案：(1)A③(2)B③(3)D③④(4)A③(5)不加試劑②(6)D③10．分析：由①知Z應(yīng)為玻璃，則X應(yīng)為SiO，C為NaSiO，