PAGEPAGE9第2課時氣體摩爾體積基礎過關練題組一影響氣體體積的因素1.(2021江蘇常州第一中學高一上期中)氣體的體積主要由以下什么因素決定 ()①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量A.①②B.①③C.②③D.②④2.(2021江蘇無錫江陰四校高一上期中)相同物質的量的不同氣體,若其體積不相同,則主要原因是 ()A.粒子質量不同B.粒子大小不同C.粒子間距離不同D.粒子的數目不同題組二氣體摩爾體積3.(2020廣東云浮高一上期末)標準狀況下,下列物質中體積最大的是 ()A.44.8LH2OB.3.01×1023個CO2C.0.6molCH4D.6gH24.(2021山西祁縣中學高一上月考)下列物質中所含分子物質的量最大的是 ()A.88gCO2B.3.01×1023個硫酸分子C.3.5molH2D.標準狀況下33.6LSO2題組三氣體的體積與物質的量、微粒數目及質量之間的相互換算5.等質量的CH4和NH3相比較,下列結論錯誤的是 ()A.它們的分子個數之比為17∶16B.它們的原子個數之比為17∶16C.它們的氫原子個數之比為17∶12D.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17∶166.相等物質的量的一氧化碳和二氧化碳相比較,下列有關敘述中正確的是 ()①它們所含的分子數目之比為1∶1②它們所含的氧原子數目之比為1∶2③它們的體積之比為1∶1④它們所含的碳原子數目之比為1∶1⑤它們所含的電子數目之比為7∶11A.①④⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤7.(2021湖北武漢高一上期中)如圖表示1gO2和1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是 ()A.C2H4B.CO2C.HClD.SO2題組四阿伏加德羅定律及其應用8.(2020河南許昌第三高級中學高一上期末)三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質量的H2、CH4、O2。下列說法正確的是 ()A.三種氣體的分子數目一定相等B.三種氣體物質的量之比為16∶2∶1C.三種氣體的密度之比為1∶2∶16D.三種氣體的壓強一定相等9.(2021湖南長沙高一上期中)下列各項中兩種氣體的分子數一定相同的是 ()A.溫度相同、體積相同的O2和CH4B.壓強相同、體積相同的O2和H2C.質量相同、密度不同的CO和N2D.體積相同、密度不同的CO和C2H410.(2021安徽太湖中學高一上期末)關于O2與O3氣體,下列比值一定為2∶3的是 ()A.若兩種氣體所占體積相同,兩種氣體的質量之比B.若溫度、壓強相同,兩種氣體的密度之比C.若兩種氣體原子數相同,兩種氣體的質子數之比D.若兩種氣體的質量相同,兩種氣體的分子數之比11.(2021黑龍江綏化高一上月考)由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為 ()A.39∶24∶13B.22∶7∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶5712.(2021江蘇揚州中學高一上月考)在一定溫度下有分解反應A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍,且當所生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L時,所得B的質量為30g,A的摩爾質量為 ()A.50g/molB.120g/molC.180g/molD.250g/mol能力提升練題組一標準狀況下氣體摩爾體積(22.4L/mol)的應用1.(2021江西南昌高一上月考,)下列說法中不正確的是 (深度解析)A.1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子,在標準狀況下約占有體積22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數C.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數為0.5NAD.等物質的量的干冰和葡萄糖(C6Hl2O6)中所含碳原子數之比為1∶6,氧原子數之比為1∶32.(2021山東煙臺青華中學高一上月考,)下列物質的體積約為22.4L的是 ()A.標準狀況下1molH2OB.20℃、101kPa時36.5gHClC.常溫常壓下17gNH3D.標準狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣體3.(2020陜西延安第一中學高一上期中,)下列說法中正確的是 ()A.1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB.標準狀況下,22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量為2molC.在標準狀況下,1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD.H2的氣體摩爾體積約為22.4L4.(2021浙江春暉中學高一上期中,)標準狀況下,下列各組混合氣體的體積不為44.8L的是 ()A.含有16gO2與3gH2的混合氣體B.含有1.204×1024個分子的CH4與O2的混合氣體C.56gN2與CO組成的混合氣體D.含有4×6.02×1023個原子的氫氣和氦氣組成的混合氣體5.(2021四川射洪中學高一上月考,)如果ag某氣體中含有的分子數為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA表示阿伏加德羅常數的值) ()A.22.4cbaNC.22.4aNAb6.(2021江西新余新鋼中學高一上月考,)下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) ()A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數為0.5NAB.25℃、1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NAC.常溫下,28gN2和CO混合氣體中原子個數為NAD.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含原子數相同7.(2021四川成都陽安中學高一上月考,)設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 ()A.17g氨氣所含電子數目為10NAB.在標準狀況下,22.4L水所含分子數目為NAC.在25℃,壓強為1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數目為NAD.標準狀況下4.48LHCl氣體中含有的Cl-數為0.2NA題組二阿伏加德羅定律及其推論的應用8.(2021湖南邵東第一中學高一上期中,)同溫同壓下,等質量的下列氣體所占有的體積最大的是 ()A.N2B.CO2C.HClD.CH49.(2021甘肅武威第八中學高一上月考,)同溫同壓下,用等質量的Cl2、SO2、O2、H2S四種氣體分別吹起四個氣球,其中是用Cl2吹起的是 ()10.(2021浙江嘉興第一中學、湖州中學高一上期中聯考,)在0℃、1.01×105Pa下,有關H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是 ()A.等體積的三種氣體,其物質的量之比等于相對分子質量之比B.三種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比C.等質量的三種氣體,其體積之比等于相對分子質量之比D.等體積、等密度的三種氣體的物質的量之比等于其摩爾質量之比11.(2020河北邯鄲高一上期中,)三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是 ()A.原子數目相等的三種氣體,質量最大的是ZB.相同條件下,同質量的三種氣體,氣體密度最小的是XC.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質的量一定均為0.1molD.同溫下,體積相同的兩密閉容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強之比為2∶112.(2021河南安陽三十九中高一上月考,)如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的隔板a分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖。已知甲室比乙室中氣體的質量少10.9g。(1)甲室中氣體的物質的量為mol。

(2)甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為。

答案全解全析基礎過關練1.C由于氣體分子間距離較大,遠大于分子的直徑,所以分子大小可以忽略不計,故決定氣體體積的因素主要為分子數和分子間的距離,與氣體的相對分子質量無關,C項正確。2.C氣態物質中粒子的直徑遠遠小于粒子間的距離,所以氣體體積的大小應該由粒子數目的多少和粒子間的距離大小所決定。相同物質的量的不同氣體,其粒子數目相同,體積不同的主要原因為粒子間距離不同。答案為C。3.D根據V=n×Vm可知,相同條件下氣體物質的量越大,體積越大;標準狀況下,H2O不是氣體,但已知H2O的體積為44.8L;3.01×1023個CO2的物質的量為0.5mol,在標準狀況下所占體積為11.2L;0.6molCH4在標準狀況下所占體積為13.44L;6gH2的物質的量為3mol,在標準狀況下所占體積為67.2L;由此可知所占體積最大的為6gH2,答案為D。4.C88gCO2的物質的量=88g44g/mol=2mol;3.01×1023個硫酸分子的物質的量=3.01×10236.02×1023/mol=0.55.B設質量均為17g,則等質量的CH4和NH3的物質的量分別為1716mol和1mol。由N=nNA可以知道,物質的量之比等于分子數之比,則二者的分子個數之比為17∶16,A正確;由分子數之比及分子構成可知,二者的原子個數之比為(17×5)∶(16×4)≠17∶16,故B錯誤;由分子數之比及分子構成可知,二者的氫原子個數之比為(17×4)∶(16×3)=17∶12,C正確;由V=nVm可以知道,在相同狀況下體積之比等于物質的量之比,二者體積比為17∶16,D6.C①根據N=n·NA可知,當氣體的物質的量相等時,二者含有的分子數相等,故它們所含的分子數目之比為1∶1,正確;②由于1個CO分子中含有1個O原子,1個CO2分子中含有2個O原子,二者的物質的量相等,它們的分子數相等,則它們所含的氧原子數目之比為1∶2,正確;③氣體的體積與分子數目及分子之間的間距有關,當二者分子數目相同時,由于未指出氣體所處的外界條件,因此不能確定二者的體積關系,錯誤;④1個CO、CO2分子中都只含有1個C原子,它們的物質的量相同,根據N=n·NA可知二者分子數相同,則兩種分子中所含的碳原子數相等,C原子數目之比為1∶1,正確;⑤1個CO分子中含有14個電子,1個CO2分子中含有22個電子,二者分子數相同,因此它們所含的電子數目之比為14∶22=7∶11,正確;答案為C。7.A相同體積、溫度下,相同質量的不同氣體,其壓強與摩爾質量成反比,由題圖知,相同溫度下X的壓強比氧氣大,則X的摩爾質量比氧氣小。C2H4的摩爾質量為28g/mol;CO2的摩爾質量為44g/mol;HCl的摩爾質量為36.5g/mol;SO2的摩爾質量為64g/mol;答案為A。8.B相同溫度、體積下,三種氣體的質量相等,設質量為1g,三種氣體的物質的量之比n(H2)∶n(CH4)∶n(O2)=1g2g/mol∶1g16g/mol∶1g32g/mol=16∶2∶1,由N=n·NA可知,氣體的分子數目之比等于氣體的物質的量之比,即三種氣體的分子數目之比為16∶2∶1,A錯誤、B正確;相同溫度下,三種氣體的體積相等,三種氣體的質量相等,由氣體的密度ρ=m9.C溫度、體積相同的氣體,若壓強相同,則物質的量相同,即壓強也相同的情況下,兩種氣體的分子數相同,A錯誤;壓強、體積相同的氣體,若溫度相同,氣體物質的量相同,即溫度也相同的情況下,兩種氣體的分子數相同,B錯誤;質量相同的一氧化碳和氮氣,CO和N2摩爾質量相同,所以這兩種氣體的物質的量相同,即質量相同,兩種氣體的分子數相同,C正確;體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4,質量不同,而CO和C2H4摩爾質量相同,所以物質的量不同,即兩種氣體的分子數一定不同,D錯誤。10.B如不在相同條件下,相同體積的兩種氣體的物質的量不一定相同,則質量比不一定等于2∶3,A錯誤;溫度和壓強相同,由pM=ρRT可知,兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比,等于2∶3,B正確;兩種氣體都由O原子組成,則兩種氣體原子數相同,兩種氣體的質子數相同,C錯誤;兩種氣體的質量相同,由n=mM=NNA可知,11.B同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比,CO的摩爾質量與N2的相同,則CO2和H2的平均摩爾質量是28g/mol即可,則有44n(CO2)+2n(H2)n(C12.D根據阿伏加德羅定律進行計算,生成的氣體的物質的量可合并,設生成某氣體,化學計量數為5。根據pV=nRT,生成的氣體的質量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍,說明生成的氣體的摩爾質量是氫氣的10倍,即20g/mol,且當所生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L(即1mol)時,生成氣體的質量為1mol×20g/mol=20g,所得B的質量為30g,根據質量守恒定律可知,A的質量為20g+30g=50g,根據分解反應A(s)B(s)+C(g)+4D(g),氣體共1mol,即A的物質的量為0.2mol,A的摩爾質量為50g0.2mol能力提升練1.C1mol氧氣含有2molO,個數為1.204×1024,標準狀況下1mol氧氣的體積約為22.4L,A正確;1mol臭氧和1.5mol氧氣含有的氧原子都是3mol,根據N=nNA可知二者含有的氧原子數相同,B正確;在常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,11.2LN2的物質的量不是0.5mol,C錯誤;1個二氧化碳分子中含有1個C、2個O,1個葡萄糖分子中含有6個C、6個O,根據N=nNA可知等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6,氧原子數之比為1∶3,D正確。解題關鍵明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵,注意掌握物質的量與其他物理量之間的關系。2.D水在標準狀況下為非氣態,A錯誤;36.5gHCl的物質的量為1mol,但20℃、101kPa時為非標準狀況,所以其所占體積不為22.4L,B錯誤;17gNH3的物質的量為1mol,但由于處于常溫常壓下,為非標準狀況,所以其所占體積不為22.4L,C錯誤;0.4molH2和0.6molO2組成的混合氣體物質的量為1mol,所以其在標準狀況下所占體積約為22.4L,D正確。3.B物質的量相同的情況下,影響氣體體積的因素主要是微粒間的距離,這種距離與溫度、壓強有關,未指明氣體所處狀況,無法確定氣體體積大小,A錯誤;標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,所以在標準狀況下由N2和N2O組成的22.4L混合氣體的物質的量為1mol,又由于N2和N2O的每個分子都含有2個氮原子,故其所含有的氮原子的物質的量為2mol,B正確;標準狀況下水為液體,不屬于氣體,所以不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol進行計算,C錯誤;氣體摩爾體積的單位是L/mol,標準狀況下H2的氣體摩爾體積約是22.4L/mol,D錯誤。4.D若標準狀況下混合氣體的體積為44.8L,則該混合氣體中含有2mol氣體分子。16gO2為0.5mol,3gH2為1.5mol,兩者總和為2mol,該混合氣體在標準狀況下的體積為44.8L,A不符合;當含有的氣體分子數為1.204×1024時,其物質的量為2mol,所以該混合氣體在標準狀況下的體積為44.8L,B不符合;N2與CO的摩爾質量均為28g/mol,所以56gN2與CO組成的混合氣體的物質的量為2mol,該混合氣體在標準狀況下的體積為44.8L,C不符合;氫氣為雙原子分子,而氦氣為單原子分子,若該氣體全部由氫氣組成,則含有4×6.02×1023個原子時對應氫氣的物質的量為2mol,若該氣體全部由氦氣組成,則含有4×6.02×1023個原子時對應氦氣的物質的量為4mol,所以D項所指混合氣體的物質的量大于2mol,小于4mol,其所占體積將大于44.8L,D符合。5.Aag某氣體中含有的分子數為b,則cg氣體含有的分子數為cba,cg該氣體的物質的量為cbaNAmol,在標準狀況下Vm=22.4L/mol,則cg該氣體的體積為cbaNAmol×22.46.B常溫常壓下,Vm不是22.4L/mol,11.2LN2的物質的量不為0.5mol,A錯誤;SO2的物質的量為64g64g/mol=1mol,其原子的物質的量為3mol,故原子數為3NA,B正確;N2和CO的摩爾質量相同,均為28g/mol,所以混合氣體的物質的量為28g28g/mol=1mol,1個N2和1個CO中均有兩個原子,所以混合氣體中原子的物質的量為2mol,原子個數為27.A1個氨氣分子含10個電子,17g氨氣為1mol,所含電子數目為10NA,A正確;在標準狀況下,水不是氣態,所以22.4L水所含分子數目不為NA,B錯誤;25℃,壓強為1.01×105Pa,不是標準狀況,11.2L氮氣的物質的量不為0.5mol,其所含有原子的物質的量也不為1mol,C錯誤;HCl氣體中不存在Cl-,正確的應該是標準狀況下4.48LHCl氣體中含有的Cl原子數為0.2NA,D錯誤。8.D由n=mM可知,質量相等的氣體,摩爾質量越小,物質的量越大,N2的摩爾質量為28g/mol,CO2的摩爾質量為44g/mol,HCl的摩爾質量為36.5g/mol,CH4的摩爾質量為16g/mol,則等質量的四種氣體中,CH4的物質的量最大,由pV=nRT(R為常數)可知,同溫同壓下,物質的量越大,體積越大,即CH4的體積最大,答案為D9.D根據pV=mMRT可知,在同溫同壓下,等質量的Cl2、SO2、O2、H2S四種氣體所占的體積大小與其摩爾質量成反比,即摩爾質量越大,氣體所占的體積越小。Cl2、SO2、O2、H2S的摩爾質