PAGEPAGE10徐州市2022～2022學年度高考模擬化學試題注意事項注意事項考生在答題前請認真閱讀本考前須知及各題答題要求1.本試卷共8頁，包含選擇題〔第1題～第15題，共15題〕、非選擇題〔第16題～第21題，共6題〕兩局部。本卷總分值為120分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將答題卡或答題紙交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規定位置。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64選擇題單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。1．2022年全國環保大會在北京召開，旨在保護環境、造福人類。以下說法不正確的選項是A．用光催化分解水代替電解水制氫氣，可實現節能環保B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可減少白色污染C．用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可節約資源、保護環境D．用明礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效果2．以下有關化學用語表示正確的選項是A．中子數為18的硫原子：SB．S2-的結構示意圖：C．過氧化氫的電子式：H＋H＋D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O63．以下有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．活性炭具有復原性，可用作冰箱除味劑B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反響，可用于蝕刻印刷電路板4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數之和為19。以下說法正確的選項是A．X和Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y強D．元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構5．以下指定反響的離子方程式正確的選項是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．將銅絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC．將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SOeq\o\al(2－,4)+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓6．實驗室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取少量O2，并回收KCl，以下裝置不能達實驗目的的是A．制取氧氣B．收集氧氣C．別離出MnO2D．蒸發結晶得KCl7．常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－D．由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－8．利用合成氣〔主要成分為CO、CO2和H2〕通過以下反響合成甲醇。以下說法正確的選項是反響①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1 反響②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反響③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A．反響①為放熱反響B．增大反響①的壓強，H2轉化率提高C．反響②使用催化劑，△H2不變D．△H3＝－58kJ·mol–19．在給定的條件下，以下選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．C．D．10．以下圖示與對應的表達相符合的是圖1圖2圖3圖4A．圖1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化B．圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用參加CuO調節溶液pH到4～5C．圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，那么堿性：MOH＞ROHD．圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，假設除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥得純潔NaCl11．傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反響制得，以下說法正確的選項是雷瑣苯乙酮傘形酮A．雷瑣苯乙酮中含有1個手性碳原子B．雷瑣苯乙酮不能與碳酸鈉溶液反響C．傘形酮和雷瑣苯乙酮都能與FeCl3溶液發生顯色反響D．1mol傘形酮與NaOH溶液反響，最多可消耗2molNaOH12．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如下圖，以下說法正確的選項是A．該電池能在高溫下工作B．該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室C．正極上發生的電極反響：2NO3－+6H2O+10e－═N2↑+12OH－D．假設有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6轉移4mol電子13．根據以下實驗操作和現象所得結論正確的選項是實驗操作和現象實驗結論A分別向2mL

0.1mol·L–1

CH3COOH溶液和2mL

0.1mol·L–1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產生，后者無明顯現象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3B用3mL稀鹽酸與過量Zn反響，當氣泡稀少時，參加1mL濃鹽酸，又迅速產生較多氣泡鹽酸濃度增大，反響速率加快C向少量無水乙醇中參加一小粒金屬Na，生成可燃性氣體CH3CH2OH是弱電解質D向2mL

0.1mol·L–1

NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L–1

MgCl2溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L–1

FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]14．20℃時，向20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴參加0.1mol·L-1鹽酸〔忽略H2CO3的分解和CO2的揮發〕，溶液pH隨鹽酸參加的體積變化曲線如圖。以下說法正確的選項是A．點①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B．點②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)C．點③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)D．點④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－15．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反響：2A(g)+B(g)2D(g)

△H=QkJ·mol–1。相關條件和數據見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ反響溫度/℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學平衡常數K1K2K3以下說法正確的選項是A．K3＞K2＝K1B．實驗Ⅱ可能使用了催化劑C．實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的倍D．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動非選擇題16．〔12分〕實驗室以蛇紋石酸浸出液〔主要含Fe3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等〕為原料制備高純氧化鐵，流程如下：調pH調pH浸出液復原過濾沉錳氧化除鋁沉鐵高純氧化鐵試劑X濾渣Na2S氨水H2O2NaF后續操作氨水流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀的pH1.15.83.0沉淀完全的pH3.28.85.0〔1〕“復原〞時，應選擇▲〔填字母〕。A．Zn粉B．NaClO溶液C．Fe粉〔2〕“濾渣〞的主要成分除含有少量MnF2外，還含有▲〔填化學式〕。〔3〕“沉錳〞時，：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6mol·L?1]，應保持溶液中c(S2-)＞▲mol·L－1。〔4〕“除鋁〞時，控制溶液pH的范圍為▲。〔5〕“氧化〞時，常用▲〔6〕“沉鐵〞時，反響溫度為85℃條件下，反響時間和反響終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如以下圖所示，那么最正確的工藝條件是▲17．〔15分〕化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體，其合成路線如下：

〔1〕化合物D中的含氧官能團為酰胺鍵、▲和▲〔填官能團名稱〕。〔2〕反響=1\*GB3①→=5\*GB3⑤中，屬于取代反響的是▲〔填序號〕。〔3〕此合成路線中F的產率不高，原因是反響=1\*GB3①中還有一種和B互為同分異構體的副產物生成，其結構簡式為▲。〔4〕寫出同時滿足以下條件的B的一種同分異構體的結構簡式：▲。I．分子中含有一個含氧5元環；II．可使溴水褪色；III．核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。〔5〕請以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖〔無機試劑任用，合成路線流程圖例如見此題題干〕。18．〔12分〕焦亞硫酸鈉〔Na2S2O5〕是常用的食品抗氧化劑之一。〔1〕實驗室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反響制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2＝Na2S2O5實驗時先用CO2氣體盡可能排除裝置內空氣的目的是▲。〔2〕假設制備19gNa2S2O5至少需標準狀況下SO2▲L。〔3〕為了檢驗某抗氧化劑產品中Na2S2O5的質量分數，某研究小組進行如下實驗：步驟I：稱取抗氧化劑產品0.2g，將其參加到含I2濃度為0.05000mol·L?1的100mL稀鹽酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀釋至500mL。步驟II：取稀釋后的溶液100mL，參加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L?1Na2S2O3標準溶液進行滴定，共消耗Na2S2O3標準溶液12.00mL〔2S2O32－+I2＝2I－+S4O62－〕。①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反響的離子方程式▲。②計算抗氧化劑產品中Na2S2O5質量分數，寫出計算過程。19．〔15分〕氨基甲酸銨〔H2NCOONH4〕是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用以下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反響原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。〔1〕儀器2的名稱是▲。儀器3中NaOH固體的作用是▲。〔2〕儀器6的一個作用是控制原料氣按反響計量系數充分反響，假設反響初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該▲〔填“加快〞、“減慢〞或“不改變〞〕產生氨氣的流速。〔3〕另有一種制備氨基甲酸銨的反響器〔CCl4充當惰性介質〕如以下圖：①假設無冰水，那么氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學式為CO(NH2)2]。請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學反響方程式：▲。②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾別離得到粗產品，為了將所得粗產品枯燥可采取的方法是▲。A．蒸餾 B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干〔4〕氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，那么該反響的化學方程式為▲。為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。雜質不參與反響，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，▲，測量的數據取平均值進行計算〔限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、BaCl2溶液〕。20．〔14分〕乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產中的應用廣泛。〔1〕工業上利用二甲醚合成乙醇反響①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1反響②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如圖1所示，那么△H1▲0〔填“＞〞或“＜〞，下同〕、△H2▲0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300K～600K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是▲。〔2〕乙醇參加汽油〔平均分子式為C8H18〕中能改善油品質量，減少對環境的影響。①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產物的生成。相同條件下，等物質的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為▲。②NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag?ZSM?5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如右圖所示。假設不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為▲；在=1的條件下，應控制的最正確溫度在▲左右。寫出此條件下發生反響的化學方程式：▲。〔3〕某乙醇燃料電池采用質子〔H+〕溶劑，在200℃左右供電的電池總反響為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。該電池負極的電極反響式為▲。21．〔12分〕【選做題】此題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。假設多做，那么按A小題評分。A．[物質結構與性質]前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序數依次增大，其中元素X的基態原子有3個不同的能級，且3個能級中的電子數均相等。元素Y的核外p電子總數比s電子總數少1。元素Z的核外s電子總數與p電子總數相等，且與Y元素在同一周期。元素M的主族序數與周期數的差為4。元素E位于周期表的第10列。〔1〕元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為▲〔用元素符號表示〕。〔2〕常溫下，配合物Fe(XZ)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K。據此推斷Fe(XZ)5晶體屬于▲晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態核外電子排布式為▲。〔3〕XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩定結構，XZM2分子中σ鍵和π鍵的個數比為▲，中心原子的雜化方式為▲。〔4〕E和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，在我國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如下圖，那么該晶體的化學式為▲〔用元素符號表示〕。B．[實驗化學]4，7—二甲基香豆素〔熔點：132.6℃〕是一種重要的香料。由間甲苯酚為原料合成4，7—二甲基香豆素的實驗裝置圖如下：主要實驗步驟：步驟1：向裝置a中參加60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL〔0.29mol〕和乙酰乙酸乙酯26.4mL〔0.21mol〕步驟2：保持10℃，攪拌12步驟3：粗產品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產品質量為33.0〔1〕簡述裝置b中將活塞上下局部連通的目的▲。〔2〕裝置c的名稱為▲，與過濾相比，抽濾的優點是▲。〔3〕濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是▲〔4〕反響需要攪拌12h，其原因是▲。〔5〕本次實驗產率為▲。

徐州市2022～2022學年度高考模擬化學試題參考答案和評分標準說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項選擇題：共20分。每題2分。每題只有一個選項符合題意。1．D2．A3．D4．B5．C6．B7．A8．C9．A10．B不定項選擇題：共20分。每題4分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．C12．C13．AB14．CD15．BD16．共12分。每空2分。〔1〕C〔2〕CaF2、MgF2〔3〕4.65×10－8〔4〕5.0～5.8〔5〕Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O17．共15分。每空2分，第〔4〕題5分。〔1〕羥基羰基〔2〕①②〔3〕〔4〕〔5〕18．共12分。第〔1〕～〔3〕①題每空2分，第〔3〕②題6分。〔1〕防止焦亞硫酸鈉被氧化〔2分〕〔2〕2.24〔2分〕〔3〕①S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+〔2分〕②在500mL混合溶液中溶解I2的物質的量為：n(I2)=0.05000mol·L?1×100mL×10－3L·ml?1=5.00×10－3mol〔1