千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦(人教版)高中化學(xué)重要知識點詳細總結(jié)(全)資料高中化學(xué)重要知識點總結(jié)

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤

銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻

璃的要緊成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（要緊成分）：Ca(H2PO4)2

和CaSO4重過磷酸鈣（要緊成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑

氣（要緊成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠群）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠群

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3

與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三

硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰

醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪XXX，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪群。

二、顏XXX

鐵：鐵粉是黑XXX的；一整塊的固體鐵是銀白群的。Fe2+——淺綠群Fe3O4——黑群晶體

Fe(OH)2——白群沉淀Fe3+——黃群Fe(OH)3——紅褐群沉淀Fe(SCN)3——血紅XXX溶液

FeO——黑XXX的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠群Fe2O3——紅棕群粉末FeS——黑群固體

銅：單質(zhì)是紫紅群Cu2+——藍群CuO——黑群Cu2O——紅群CuSO4（無水）—白XXXCuSO4·5H2O——藍群Cu2(OH)2CO3—綠群Cu(OH)2——藍群[Cu(NH3)4]SO4——深藍群溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白群沉淀

Al(OH)3白XXX絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白群膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠群F2——淡黃綠群氣體Br2——深紅棕群液體I2——紫黑群固體

HF、HCl、HBr、HI均為無XXX氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無群的液體，密度大于水，與水別互溶KMnO4--——紫群MnO4-——紫群

Na2O2—淡黃XXX固體Ag3PO4—黃群沉淀S—黃XXX固體AgBr—淺黃XXX沉淀

AgI—黃XXX沉淀O3—淡藍群氣體SO2—無群，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無群固體（沸點44.80C）品紅溶液——紅群氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無群氣體NO2——紅棕群氣體NH3——無XXX、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰XXX反應(yīng)：Na黃群、K紫群（透過藍XXX的鈷玻璃）、Cu綠群、Ca磚紅、Na+（黃群）、K+（紫群）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕群的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白群的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白群煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪XXX，加熱后恢復(fù)原群；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白群粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕XXX的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白群變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐群；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫XXX；苯酚遇空氣呈粉紅XXX。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍XXX火焰H2——淡藍群火焰H2S——淡藍群火焰CO——藍XXX火焰CH4——璀璨并呈藍群的火焰S在O2中燃燒——璀璨的藍紫群火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：])([])([32OHFeOHFe紅褐群白群沉淀空氣??→?

20．淺黃XXX固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪群的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅群）、Cl2（加熱后別恢復(fù)紅群）

22．有群溶液：Fe2+（淺綠群）、Fe3+（黃群）、Cu2+（藍群）、MnO4-

（紫群）

有XXX固體：紅XXX（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐群[Fe(OH)3]黑群（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍群[Cu(OH)2]黃XXX（AgI、Ag3PO4）白XXX

[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有群氣體：Cl2（黃綠XXX）、NO2（紅棕XXX）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變?nèi)悍秶?/p>

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O別平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的辦法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是啥；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一具化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的辦法：（1）按

電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再思考反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、

電荷恒等、電量恒等，用到的辦法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶

體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子

半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、

沸點越高。

11、膠體的帶電：普通講來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子

帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2

+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液普通呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫

酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱

電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HCO3-

21、有機鑒不時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒不：乙酸乙酯（別溶于水，?。?、溴苯（別溶于水，沉）、

乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯

化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，別論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量

一定，徹底燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是別變的。恒等于單一成

分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪XXX的物質(zhì)如下，但褪群的緣故各自別同：烯、炔等別

飽和烴（加成褪群）、苯酚（取代褪群）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡

萄糖等（發(fā)生氧化褪群）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大

于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪群。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡

萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計

算時的關(guān)系式普通為：—CHO——2Ag

注意