2018總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)（基礎(chǔ)）【考大綱求】認(rèn)識常有金屬及合金的物理性質(zhì)、特征及其應(yīng)用；認(rèn)識金屬資源的利用和保護(hù)。掌握常有金屬的化學(xué)性質(zhì)和煉鐵的原理，能用金屬的活動性次序?qū)τ嘘P(guān)的置換反響進(jìn)行簡單的判斷。【知識網(wǎng)絡(luò)】大部分金屬擁有金屬光彩，呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色物理特征常溫下大多為固體，但汞是液體金屬擁有優(yōu)秀的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性2Mg+O22MgO金屬與氧氣反響3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O223=2AlO2442Zn+HSO=ZnSO+H↑化學(xué)性質(zhì)與酸反響Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑22Fe+2HCl=FeCl+H↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu與某些鹽溶液反響Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag332+2AgFe+2AgNO=Fe(NO)純金屬金屬資料定義：金屬和金屬（或金屬和非金屬）熔合而成擁有金屬特性的物質(zhì)合金特征：硬度增大，熔點降低鐵合金生鐵鋼赤鐵礦含F(xiàn)e2O3鐵礦石磁鐵礦含F(xiàn)e3O4金屬礦石鋁土礦Al2O3設(shè)施；高爐煉鐵原料：鐵礦石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO條件：與水和氧氣同時接觸鐵銹蝕鐵銹的主要成分：Fe2O3涂油防銹方法噴漆電鍍搪瓷防備金屬銹蝕1金屬資源保護(hù)門路：廢舊金屬的回收利用合理有效的開采礦物找尋金屬的代替品【考點梳理】考點一、金屬及金屬資源的利用和保護(hù)金屬的共性：①金屬光彩；②優(yōu)秀導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；③優(yōu)秀的延性、展性；④韌性好、能曲折。金屬的特征：1）顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；2）狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；3）密度差異很大：金為19.3g/cm3，鋁為2.7g/cm3；（4）導(dǎo)電性差異很大：銀為100，鉛僅為7.9；（5）熔點差異大：鎢為3410℃，錫僅為232℃；（6）硬度差異大：鉻為9，鉛僅為1.5。合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的擁有金屬特征的物質(zhì)。生鐵（含碳量為2%～4.3%）和鋼（含碳量為0.03%～2%）都是鐵合金。鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：1）鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。2）防備鐵生銹的方法：①保持鐵制品表面的干凈和干燥；②在鐵制品表面形成保護(hù)膜：刷漆、涂油、鍍一層其余金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜；③改變鐵制品的內(nèi)部構(gòu)造，制成不銹鋼。工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反響原理、主要設(shè)施見下表：原料鐵礦石、焦炭、石灰石等在高爐中焦炭的作用是供給熱量（碳和氧氣反響生成二氧化碳，放熱），二氧化碳和碳反響生成復(fù)原劑一氧化碳。主要反響C+CO2CO原理2FeO+3CO2Fe+3CO223主要設(shè)施高爐【重點解說】1.金屬資料包含純金屬和它們的合金。合金的硬度、強(qiáng)度、抗腐化性等一般都好于構(gòu)成它們的純金屬。保護(hù)金屬資源的有效門路：①防備金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③合理有效的開采礦物；④找尋金屬的代替品等。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定著金屬的用途，但在實質(zhì)選擇使用金屬時，不單要考慮金屬的性質(zhì)，還要考慮其價錢、資源、能否雅觀以及廢料能否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。做一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實驗一定注意：1）實驗開始時先通入一氧化碳?xì)怏w，排凈裝置內(nèi)的空氣，防備一氧化碳與空氣混淆，加熱時發(fā)生爆炸。22）實驗完成后要持續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，防備高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時，實驗過程中還能夠防備澄清石灰水被倒吸。3）尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過點燃辦理，將一氧化碳焚燒掉轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的二氧化碳或采集備用，防備一氧化碳直接排放到空氣中污染空氣。考點二、金屬活動性次序、金屬的化學(xué)性質(zhì)在金屬活動性次序里，金屬的地點越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；位于氫前面金屬能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。置換反響是由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。金屬能與氧氣、酸等發(fā)生反響。4.同樣狀態(tài)的不一樣金屬與氧氣反響的難易程度能夠作為判斷金屬活動性強(qiáng)弱的依照，易與氧氣反響，則金屬活動性強(qiáng)，反之則弱。【重點解說】只有較開朗的金屬才能把不太開朗的金屬從它的化合物溶液里置換出來。2.鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反響時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。開朗金屬（如在金屬活動性次序中排在氫前面的金屬）能與酸反響生成相應(yīng)的鹽和氫氣，不開朗的金屬（如在金屬活動性次序中排在氫后邊的金屬）不可以與酸反響。金屬越開朗，與酸反響越強(qiáng)烈。【典型例題】種類一、考察金屬及金屬資源的利用和保護(hù)據(jù)預(yù)計，全球每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。為研究鋼鐵銹蝕的原理，某研究性學(xué)習(xí)小組用以下圖裝置進(jìn)行實驗，數(shù)天后，只有b處生銹顯然，則以下結(jié)論不正確的選項是（）A．常溫下，鐵和氧氣不易發(fā)生反響B(tài)．常溫下，鐵和水不易發(fā)生反響C．常溫下，鐵和氧氣、水不易發(fā)生反響D．在鋼鐵表面刷漆可防備鋼鐵銹蝕【思路點撥】該題考察鐵生銹的原理。對照圖片中abc三點的不一樣以及最后的實驗現(xiàn)象便可得出鐵生銹一定氧氣和水兩個條件同時具備。【答案】C【分析】鐵制品銹蝕的過程，其實是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反響的過程。圖中最初銹蝕的部位是b處，由于此地方處的環(huán)境是水與氧氣都充分，因此更簡單生銹；相比之下a處缺乏水、c處缺乏氧氣，都不易生銹，故AB正確，C錯誤。防備鋼鐵銹蝕的舉措：表面涂防銹油；燒涂搪瓷；制成合金；電鍍其余金屬等，故D正確。【總結(jié)升華】研究鐵生銹的條件是中考常考的內(nèi)容，重點是我們要明確條件的研究需要做對比性的試驗。比較生銹速率快慢主假如看鐵與氧氣和水接觸的程度。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促使金屬生銹；假如缺乏水或缺乏氧氣，或許缺乏氧氣和水，鐵就不簡單生銹。32.（山東）擅長梳理有益于知識的系統(tǒng)化。以下概括完整正確的一組是（）A．化學(xué)巨匠與貢獻(xiàn)B．化學(xué)用語與意義門捷列夫--發(fā)現(xiàn)元素周期律2H--表示兩個氫原子拉瓦錫--發(fā)現(xiàn)空氣的主要成分3H2O--表示3個水分子侯德榜--發(fā)明聯(lián)合制堿法Al3+--表示鋁元素的化合價為+3價C．物質(zhì)與微粒構(gòu)成D．物質(zhì)與分類金屬銅--由銅原子構(gòu)成濃硫酸、生石灰--常有干燥劑氧氣--由氧分子構(gòu)成燒堿、純堿--常有堿氯化鈉--由Na+和Cl-構(gòu)成不銹鋼、生鐵--常有合金A．化學(xué)巨匠與貢獻(xiàn)B．化學(xué)用語與意義C．物質(zhì)與微粒構(gòu)成D．物質(zhì)與分類【思路點撥】此題能夠用清除法解答，即只需選項中有一項說法錯誤，即可清除該選項。解題時聯(lián)合科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)、化學(xué)符號的含義、物質(zhì)與微粒構(gòu)成、物質(zhì)與分類的知識進(jìn)行剖析判斷即可。【答案】AC【分析】門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，拉瓦錫第一經(jīng)過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣構(gòu)成的結(jié)論，侯德榜發(fā)了然聯(lián)合制堿法。故A選項歸納完整正確。Al3+--表示帶三個單位正電荷的鋁離子，而不是鋁元素的化合價為+3價，故B選項概括有錯誤。銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。故C選項概括完整正確。純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不是堿，故D選項概括有錯誤。【總結(jié)升華】此題難度不大。考察了化學(xué)的發(fā)展歷史、化學(xué)符號的含義、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子、物質(zhì)與分類的知識等。采用清除法是正確解答此類試題的捷徑。某合作學(xué)習(xí)小組議論辨析以下說法：①純凈水和礦泉水都是純凈物；②用活性炭可將硬水進(jìn)行融化；③太陽能、風(fēng)能和天然氣都是可重生能源；④霉變的大米（含有黃曲霉毒素）只需洗干凈便可放心食用；⑤合金比構(gòu)成合金的純金屬強(qiáng)度和硬度更高、抗腐化性能更好；⑥回收利用廢舊金屬不單能夠節(jié)儉資源，并且能夠減少對環(huán)境的污染．此中正確的選項是（）A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑤D．①②③④【思路點撥】解答此題要掌握各樣常有物質(zhì)的性質(zhì)和用途，并聯(lián)合硬水和軟水、純凈物和混合物的鑒別等教材知識，才能對有關(guān)方面的問題做出正確的判斷。【答案】A【分析】礦泉水中含有多種物質(zhì)，屬于混淆物，不屬于純凈物，①錯；活性炭不可以除掉水中的鈣離子和鎂離子，不可以將硬水進(jìn)行融化，②錯；太陽能、風(fēng)能屬于可重生能源，天然氣屬于不行重生能源，③錯；霉變的大米洗干凈后也不可以食用，④錯；合金比構(gòu)成合金的純金屬強(qiáng)度和硬度更高、抗腐化性能更好，⑤正確；回收利用廢舊金屬不單能夠節(jié)儉資源，并且可以減少對環(huán)境的污染，⑥正確。【總結(jié)升華】此題波及的知識點許多，要修業(yè)生在平常學(xué)習(xí)中要注意教材知識的累積，并注意與實質(zhì)生產(chǎn)、生活相聯(lián)合。貫通融會：【變式1】人們的平常生活離不開金屬，高科技新資料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：4（1）地殼中含量最多的金屬元素是。（2）寫出赤鐵礦23與CO反響的化學(xué)方程(FeO)式。（3）鋼鐵防腐十分重要，請寫出一種防備鋼鐵生銹的方法。【答案】（1）Al(或鋁)（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）涂油、刷漆（或其余合理答案）【變式2】人類每年從自然界中提取大批的金屬鐵，以下對于鐵的說法正確的選項是()A．鋼是很純的鐵B．生鐵是含少許碳的鐵合金C．被腐化的鐵制品屬于不行回收垃圾D．煉鐵的過程是把金屬鐵變?yōu)檠趸F【答案】B【變式3】物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途。木炭和一氧化碳都擁有復(fù)原性，用于冶煉金屬。請依據(jù)圖示回答：（1）請寫出以下反響的化學(xué)方程式：①木炭復(fù)原氧化銅：；②一氧化碳復(fù)原氧化鐵：。（2）B裝置最右端酒精燈的作用是。（3）在A裝置中，當(dāng)察看到現(xiàn)象時，證明木炭粉末和氧化銅粉末已經(jīng)完整反響。【答案】高溫高溫（1）①C+2CuO2Cu+CO↑②3CO+Fe2O32Fe+3CO2）除掉未反響完的一氧化碳，防備污染空氣3）豎直的試管內(nèi)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出【分析】（1）木炭和CO都有復(fù)原性，高溫下都能夠奪得金屬氧化物中的氧生成CO2，同時獲得金屬單質(zhì)；（2）因CO有毒，污染空氣，所以需將未反響完的CO燒掉；（3）插入澄清石灰水中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，說明不再有CO2生成，證明反響已結(jié)束。種類二、考察金屬的化學(xué)性質(zhì)（山東）將必定質(zhì)量銅鋅合金的粉末加入到必定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充分反響后過濾，向濾渣中滴加少許的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。以下有關(guān)判斷中，正確的選項是（）A．濾液中的溶質(zhì)必定含有硝酸銅B．濾液中的溶質(zhì)必定不含硝酸銀C．濾渣中必定含銀D．濾渣中必定含銅5【思路點撥】此題考察了金屬活動性次序的應(yīng)用，能夠依照金屬活動性次序及其意義進(jìn)行分析判斷。向濾渣中滴加少許的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鋅，鋅所有參加了反應(yīng)；銅能與硝酸銀反響生成硝酸銅和銀，鋅能與硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅，故濾渣中必定含有銀，可能含有銅。【答案】C【分析】鋅能與硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅，若鋅與硝酸銅恰巧反響，則濾液中的溶質(zhì)不含有硝酸銅，故A錯誤。若鋅的量不足，不可以將溶液中的硝酸銀反響完，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸銀，故B錯誤。鋅能與硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，所以，濾渣中必定含銀，故C正確。若所加入的必定質(zhì)量的銅鋅合金粉末完整反響，則所得濾渣中只含金屬銀，故D錯誤。【總結(jié)升華】在金屬活動性次序里，金屬的地點越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；位于氫前面金屬能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。5.（遼寧）判斷x、y、z的金屬活動性次序：把x和y分別放入稀鹽酸中，x變小并產(chǎn)生H2，而y不反響；假如把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。則x、y、z的金屬活動性由弱到強(qiáng)的次序是（）A．x、y、zB．x、z、yC．z、y、xD．z、x、y【思路點撥】依據(jù)金屬活動性次序的應(yīng)用剖析。在金屬活動性次序表中，排在氫前面的金屬能與酸反響生成氫氣，排在后邊的則不可以；前面的金屬一般能夠?qū)⑽挥诤髞砻娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。【答案】C【分析】由金屬活動性次序的應(yīng)用及題意可知，X能置換出酸中的氫而y不可以，說明金屬X的活動性比y強(qiáng)；金屬y能置換出硝酸銀中的銀而z卻不可以，說明金屬y的活動性比z強(qiáng)；綜上所述，三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的次序為z、y、x。應(yīng)選C。【總結(jié)升華】依據(jù)金屬與酸、金屬與鹽可否發(fā)生反響判斷金屬的活動性。金屬與酸能反響說明該金屬較開朗（排在H的前面），金屬與鹽能反響說明該金屬比鹽中的金屬元素活動性強(qiáng)。6.有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar(A)＜Ar(B)；將A放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反響中A、B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反響時間變化曲線以以下圖。以下說法正確的選項是()A.產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB.反響后A、B必定都有節(jié)余C.耗費的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量必定不相等D.耗費B的質(zhì)量必定小于耗費A的質(zhì)量【思路點撥】金屬與酸、鹽溶液反響中所波及到的有關(guān)要素用函數(shù)圖象表示則要弄清楚函數(shù)圖象中各量的關(guān)系，詳細(xì)狀況詳細(xì)剖析。圖象中，斜線的傾斜度越大，單位時間生成的H2越多，表示反響速率越快；平線處的地點越高，表示生成的H2越多。【答案】C6【分析】由“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反響時間變化曲線圖”可知，A反響完所用時間小于B，因此產(chǎn)生氫氣的速率A應(yīng)大于B，故A錯；寫出化學(xué)方程式A＋H2SO4＝ASO4＋H2↑和B＋2HCl＝BCl2＋H2↑，設(shè)氫氣的質(zhì)量為m，依據(jù)氫氣的質(zhì)量不難求出耗費的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量不相等，耗費B的