++++僅供個人參考++++一、Forpersonalonlyinstudyandnotuse二、三、常見離子的檢驗方法1.見陽離子的檢驗離子K

檢驗方法用鉑絲蘸取待測液放在火上燒過藍色鈷玻璃火焰呈紫色（過濾黃色的光）

現象MgAlAgFeFe

用鉑絲蘸取待測液放在火上燒加入OH-（）溶液加入NaOH溶液加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽②加入氨水①加入少量溶液②加入KSCN溶液①加入KSCN溶液②加入NaOH溶液

火焰呈黃色生成白色沉淀Mg(OH)］,沉淀不溶于過量2的NaOH溶液生成白色絮狀沉淀Al(OH)淀能溶于3鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)+OH-→AlO-+2HO）322生成白色沉淀（BaSO淀不溶于稀硝酸4生成白色沉淀（AgCl淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解生成白色沉淀Fe(OH)速變成灰綠色，2最終變成紅褐+2HO3222→4Fe(OH)）3無現象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅溶液變為血紅色生成紅褐色沉淀

①加入NaOH溶液②插入鐵片或鋅片

生成藍色沉淀［Cu(OH)］2有紅色的銅析出NH4

+

加入強堿（濃NaOH溶液加熱

產生刺激性氣味氣體NH氣體能使濕3潤的紅色石蕊試紙變藍。H

①加入鋅或CO液產生無色氣體23②能使紫色石蕊試液變紅、變紅、變紅試紙、甲基橙2.見陰離子的檢驗離子

檢驗方法

現象不得用于商業用途

---23233222僅供個人參---23233222OH

使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、pH試紙

變為紅色、藍色、藍色、藍色Cl

-

加入AgNO

3

溶液

生成白色沉不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br

①加入AgNO液3②加入氯水后振蕩滴入少許四氯化碳

生成淡黃色沉（AgBr淀不溶于稀硝酸四氯化碳層（下層）呈橙紅色I

4

①加入AgNO液生成黃色沉淀（AgI該沉淀不溶于稀硝酸3②加入氯水后振蕩滴入四氯化碳層（下層）呈紫紅色少許四氯化碳③加入氯水和淀粉試液溶液變藍先加入HCl再入BaCl2溶液（H+CO2-干；生成白色淀（BaSO該沉淀不溶稀硝34加HCl防Ag+干擾；不用酸3CO3HCO3

-

HNO防SO干擾）33產生無、有刺激性味的氣（SO該①加入酸或硫酸氣體可品紅溶液褪②加，生成色沉該沉淀溶于鹽，產生無色有刺激氣2淀（）味的氣（SO32產生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使濕①加入鹽酸潤的Pb(NO)紙變黑32②加入Pb(NO溶液或生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CuSO液4生成白色沉（CaCOBaCO淀溶于①加入溶強酸，產生無色、無味的氣體（CO氣液體能使澄清的石灰水變混濁產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的②加入鹽酸石灰水變渾濁；向原溶液中加CaCl液，2產生白色沉淀產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的加入鹽酸石灰水變渾濁；向原溶液中加CaCl液，2無明顯現象NO3

-

向濃溶液中加入銅片濃硫酸加熱

放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（）2加入HClAlO2．檢驗溶液中含有Fe

的驗操作：

先生成白色沉淀后沉淀溶解取少量溶液置于試管中，滴加幾KSCN溶液，若溶液變紅，則明溶液中含有Fe。．檢驗溶液中含有Fe的驗操作是：取少量溶液置于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶不變色，在加入幾滴氯水后溶液變紅，不得用于商業用途

+-僅供個人參考+-則證明溶液中含有Fe

。．驗證溶液含鐵元素的實驗操作是：取少量溶液置于試管中，滴加幾KSCN溶液，溶液不變色，在加入幾滴氯水后溶液不變紅，則證明溶液中不含+鐵元素。．檢驗溶液中含有NH的驗操作是：4取少量溶液置于試管中，加入氫化鈉后加熱將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍則證明溶液中含有NH。4．如何檢驗4

2-取少量溶液置于試管中加入鹽無現象在加入溶液產生白色沉淀則證明溶液中2

2-。4

（補充：加入鹽酸的作用．如何檢驗Cl取少量溶液置于試管中，加入A溶液有白色沉淀生，再加入H后沉淀不溶解則3證明溶液中含有Cl-。二、實驗室常見操作1．氣性檢驗裝置形成封閉體系→操(微熱、手捂、熱毛巾捂、水)→描述現象→得出結論；微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；(3)液差法的關鍵詞是封閉、形成液差。甲

乙①實驗開始前，某同學對甲實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是：關閉活塞，從長頸漏斗加水至浸長頸漏斗的下端，繼續加水形成一段水柱，一段時間水柱無變化則證明裝置氣密性良好①實驗開始前，某同學對乙實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是：關閉分液漏斗活塞，將導管插入中用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱導管內出現一段水柱，證明氣密性好。．氣體的收集依據：根據氣體的溶解性或密度不得用于商業用途

僅供個人參考①②③④⑤裝置類型裝置圖使用范圍

排水（液）集氣法③④不溶于水（液）氣體

向上排空氣集氣法①②密度大于空氣的氣體

向下排空氣集氣法⑤⑥密度小于空氣氣體典型氣體

H2、O2、NOCH＝2

O2Cl2、CO2、2、NO

H

、NH3．體凈、燥洗氣瓶液干劑

球形干燥瓶

U形燥瓶固干劑裝

洗氣瓶

干燥管（球形管形）干劑

濃硫酸

無水

2O

堿石灰可燥

H

CO

2

SO

NO2

Cl2

C

2

H

3

H2

O2

C2

H4不干

3

CO2SO2NO、氣理直吸燃燒理防倒吸置．溶液中晶體析出的方法：如何從NaCl溶中得到NaCl如何從KNO溶中得到KNO33

袋

防吸收體----------蒸發結晶晶體------蒸發濃縮→冷卻結晶3．沉淀的洗滌向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，水自然流出，重復操作—．中學化學常見的試紙試、KI淀粉試紙、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙①石蕊試紙(紅、藍色：定性檢驗性②試：定量檢驗性的強(測)。③品紅試紙：檢驗SO等有性的物質。2④淀粉—KI試紙：檢驗Cl等性物質。2使用方法①檢驗液體：取一小塊試紙放在面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸不得用于商業用途

僅供個人參考取待測液點在試紙中部，觀察試顏色變化若是PH試紙與準比色卡對比）②檢驗氣體一般先用蒸餾水把紙潤濕粘在玻璃棒的一端并使其接近盛氣體的試管或集氣瓶口，觀察顏色變化。．滴定終點的判斷NaOH標液滴定未知濃度的HCl）當加入最后一滴NaOH，溶液由無色為紅色且半分鐘內溶液不變色。不得用于商業用途

僅供個人參考僅供個用學習、究不得用商業用。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.Nurfürdenpers?nlichenfürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl'étudeetrechercheuniquementàdesfinsperson