全國高中學生化學競賽試題2017年全國高中學生化學競賽試題第1題（10分）測定過二硫酸銨與碘化鉀反應，可以計算反應級數、速率和活化能，這個過程中有大量的碘生成。實驗室含碘廢液可回收利用，一般先用還原劑（如亞硫酸鈉）將碘還原為I—儲存起來，收集到一定量再進行回收。回收時向含碘廢液中先加入固體亞硫酸鈉，再滴加飽和硫酸銅溶液，生成白色沉淀，然后再加入濃硝酸，最后用升華方法收集碘。1寫出上述過程涉及到的離子反應方程式。2利用燒杯、圓底燒瓶等儀器設計一簡單的實驗裝置，利用升華的方式收集生成的碘，畫出裝置草圖，標出各容器中的化學物質第2題（10分）為探究菠菜能否與豆腐同食，某同學設計了如下實驗探究菠菜的某種成分：有關數據如下：CaC03的Ksp=2.5X10-9CaC2O4的Ksp=2.5X10-9HAc的Ka=1.8X10-5H2C2O4的Ka1=5.9X10-2Ka2=6.4X10-5H2CO3的Kal=4.2X10-7Ka2=5.6X10-111請根據上述數據，通過計算說明沉淀A與沉淀B應是什么？2為檢驗菠菜中是否含有鐵，某同學直接取溶液M,加入KSCN檢驗，是否正確?說明理由。3你認為菠菜與豆腐同食，在胃中可形成結石嗎?為什么?第3題（11分）回答下列關于磷的問題：1磷可形成多種硫化物，其中P4S3、P4S10比較穩定，在工業上有較重要的用途，畫出兩種化合物的結構(其中P4S3有一個P3環)。2在高爐煉鐵時，原料中的磷幾乎全部還原到生鐵中，磷使鋼材在低溫下變脆，即產生“冷脆”現象，因此脫磷是煉鋼過程的主要任務之一。工業上在氧氣轉爐中使用鈣基(CaO)法脫磷，寫出可能的化學反應方程式。3PF3、PC13是工業上使用較多的磷的鹵化物，哪個化合物鍵角大?說明原因。第4題(9分)回答下列問題：lLi、Mg為對角元素，但它們的碳酸鹽分解成氧化物的溫度卻相差懸殊。判斷其分解溫度的高低，并說明原因。2判斷BF3中B-F鍵能和NF3中N-F鍵能的高低，說明原因。3有報道說：高溫下Fe和NaOH反應可得Na，寫出反應方程式,并說明能發生上述反應的.原因。第5題(10分)及25°C時，將(a)lmolCaO，(b)lmolCaCO3溶于lmol?dm-3的HCl溶液中，放熱分別為：(a)193.3kj,(b)15.02kj。1將1kg25C的CaCO3變為25C的CaO和CO2需多少熱量？2及25C時，該反應的為162.0J-K-l?mol-1，在此條件下CaCO3和CaO何者更穩定?為什么?第6題(10分)回答下列問題：1請寫出No.15磷原子和No.22鈦原子的原子核外電子排布。2根據化學鍵理論，討論下列小分子的成鍵情況(中心原子作何種雜化，原子間形成什么化學鍵)：(a)SO2(b)NO3—(c)CO2第7題（10分）在滴定分析時，通常采用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H404）基準物標定NaOH溶液濃度：KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O1準確稱取0.6126g鄰苯二甲酸氫鉀置于一燒杯中，加適量水溶解，采用NaOH溶液滴定，當酚酞指示劑剛剛變色，即到達終點時用去29.40mLNaOH溶液。計算鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾數和NaOH溶液的摩爾濃度。[M（KHC8H404）=204.2g?mol-l]2寫出NaOH滴定H2SO4的化學反應方程式。若采用酚酞指示劑，到達終點時的滴定體系溶液是什么顏色?（選擇無色、黃色、微紅色或其它顏色一種答案）7-3現有一H2SO4樣品液，先將其用純水準確稀釋10倍，然后