孔子曰：“知之者，不如好之者，好之者，不如樂之者”。下邊是為您介紹最新高二化學(xué)知識點匯總?cè)８叨瘜W(xué)知識點概括總結(jié)1常用來制葡萄糖的是淀粉能發(fā)生皂化反響的是油脂水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖能與Na2CO3或NaHCO3溶液反響的是乙酸有毒的物質(zhì)是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）能與Na反響產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)能復(fù)原成醇的是醛能作植物生長調(diào)理劑、水果催熟劑的是乙烯高二化學(xué)知識點概括總結(jié)2化學(xué)均衡一、化學(xué)反響的速率1、化學(xué)反響是如何進行的（1）基元反響：能夠一步達(dá)成的反響稱為基元反響，大部分化學(xué)反響都是分幾步達(dá)成的。（2）反響歷程：平常寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反響構(gòu)成的總反響。總反響頂用基元反響構(gòu)成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機理。1/6（3）不一樣反響的反響歷程不一樣。同一反響在不一樣條件下的反響歷程也可能不一樣，反響歷程的差異又造成了反響速率的不一樣。2、化學(xué)反響速率（1）觀點：單位時間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增添量能夠表示反響的快慢，即反響的速率，用符號v表示。（2）表達(dá)式：v=△c/△t（3）特色對某一詳細(xì)反響，用不一樣物質(zhì)表示化學(xué)反響速率時所得的數(shù)值可能不一樣，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3、濃度對反響速率的影響（1）反響速率常數(shù)（K）反響速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反響速率，往常，反響速率常數(shù)越大，反響進行得越快。反響速率常數(shù)與濃度沒關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等要素的影響。（2）濃度對反響速率的影響增大反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。（3）壓強對反響速率的影響壓強只影響氣體，對只波及固體、液體的反響，壓強的改變對反響速率幾乎無影響。壓強對反響速率的影響，其實是濃度對反響速率的影響，由于壓強的改變是經(jīng)過改變?nèi)萜魅莘e惹起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都2/6增大，正、逆反響速率都增添；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反響速率都減小。4、溫度對化學(xué)反響速率的影響（1）經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：式中A為比率系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)目，Ea為活化能。由公式知，當(dāng)Ea>0時，高升溫度，反響速率常數(shù)增大，化學(xué)反響速率也隨之增大。可知，溫度對化學(xué)反響速率的影響與活化能相關(guān)。（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的均勻能量與反響物分子均勻能量之差。不一樣反響的活化能不一樣，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反響速率的影響越大。5、催化劑對化學(xué)反響速率的影響（1）催化劑對化學(xué)反響速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加速反響速率，原由是催化劑能經(jīng)過參加反響，改變反響歷程，降低反響的活化能來有效提升反響速率。（2）催化劑的特色：催化劑能加速反響速率而在反響前后自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑擁有選擇性。催化劑不可以改變化學(xué)反響的均衡常數(shù)，不惹起化學(xué)均衡的挪動，不可以改變均衡轉(zhuǎn)變率。高二化學(xué)知識點概括總結(jié)3一、化學(xué)實驗安全3/61、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適合辦理（汲取或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)焚燒掉或作適合辦理。（2）燙傷宜找醫(yī)生辦理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，而后請醫(yī)生辦理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，而后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大批水沖刷，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其余易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。二、混淆物的分別和提純分別和提純的方法分別的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混淆的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分別沸點不一樣的液體混淆物防備液體暴沸，溫度計水銀球的地點，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不一樣，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所構(gòu)成的溶液中提拿出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)切合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分別互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使基層液體慢慢流出，實時封閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混淆物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不停攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)許多的固體時，即停止加熱分別NaCl和KNO3混淆物4/6三、離子查驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色積淀Cl-Ag=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色積淀SO42-Ba2=BaSO4↓四、除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不可以是“適當(dāng)”，而應(yīng)是“過度”；但過度的試劑一定在后續(xù)操作中便于除掉。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾1、物質(zhì)的量（n）是表示含有必定數(shù)目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5、摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、2）單位：g/mol或g、、mol-1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）六、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、（2）單位：L/mol2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3、標(biāo)準(zhǔn)情況下，Vm=22、4L/mol5/6七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度、（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液構(gòu)成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2、必定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基來源理：依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用相關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液、（2）主要操作a、查驗?zāi)芊衤┧、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5清洗、6定容、7搖勻8儲存溶液、注