2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、可溶性領鹽有毒，醫院中常用硫酸鋼這種領鹽(俗稱領餐)作為內服造影劑。醫院搶救銀離子中毒患者時除催吐外，

90

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-;Ksp(BaSO4)=l.lxl0-'?下列推斷正確的是

2+2

A.BaCCh的溶度積常數表達式為Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3~)

B.可用2%?5%的Na2s溶液給鋼離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0x10-5moll、的溶液時，會引起領離子中毒

D.不用碳酸領作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

2、某溶液中只可能含有K+、Mg"、Al3+.Br-,OH，CO5、SO廠中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生,

溶液變為橙色；向橙色溶液中加BaCb溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗是()

A.取樣，進行焰色反應

B.取樣，滴加酚酥溶液

C.取樣，加入足量稀HNOs,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶

3、25℃時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示(B點開始出現白色沉淀)。下列說法錯誤的是()

NaOH溶液葡數

A.A點前發生中和反應

B.BC段沉淀質量逐漸增加

C.D點后的反應為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

D.E點溶液中溶質主要是NaAlO2和NaOH

4、工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫電解

B.冶煉鋁：鋁土礦過蜃NaOH(aq)、NaAQ過危HC1(叫)「無水AlCh電解>Al

Mg(NO)*

制硝酸：N2、Hz>NO-^>50%HNO}2

C.3------^＞濃HNO3

催化劑催化劑H2O蒸懈

"海帶冬雪海帶灰出駕瑞普蒙-

5、科學家采用碳基電極材料設計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是()

A.反應過程中需要不斷補充Fe2+

+

B.陽極反應式是2HC1-2e=C12+2H

C.電路中轉移1mol電子，消耗標況下氧氣5.6L

D.電解總反應可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

6、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數為NA

B.NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2O2含有共用電子對的數目為0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3+數目為NA

7、分離混合物的方法錯誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸館B.分離氯化鈉與氯化錢固體：升華

C.分離水和澳乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結晶

8、對于反應2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g),科學家根據光譜學研究提出如下反應歷程:

第一步：2NOWN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反應

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是

A.若第一步反應△H<0,則升高溫度，v正減小，v速增大

B.第二步反應的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反應的中間產物只有N2O2

9、化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是()

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質量分數為75%的醫用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發生氧化反應而變質

D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋

1

10、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mor'

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能(kJ-mol1)分別為436、496和462,則2為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

11、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500moi3P。3

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質的量分數(6)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確

瞧

0

H燮

辜

:

重

A.a、b兩點時,水電離出的cAOlT)之比為1.43：6.54

+2'

B.b點對應溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反應H3PO3+HP(h2-=^2H2PO3-的平衡常數為IO'”

D.當叭NaOH)=lL時，c(Na+)>tXH2PO3~)><XOH)>c(H+)

12、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C

小16,各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

▲化合價

X

B_>A

YYI

）物質類型

氫化物單質氧化物含氧酸鹽

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

13、結構片段為…一CH2—CH=CH—C%—…的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙塊C.正丁烯D.1,3-丁二烯

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P,常溫下將0.05molP溶

于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質和一種黑色物質。

下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態氫化物的穩定性：W>X

C.單質的熔點：Z>Y

D.元素Z形成的單質被稱為“國防金屬”

15、下列有關有機物甲~丁說法不正確的是

A.甲可以發生加成、氧化和取代反應

B.乙的分子式為C6H6ck

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉化成只含一種官能團的物質

16、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量th的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續通入HzS,發生的主要反應是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

17、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是()

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHC03固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO,、Cl2>Bn的氧化性強弱

18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.氯堿工業中完全電解含2molNaCl的溶液產生出分子數為NA

B.14g分子式為CnH2n的燒中含有的碳碳雙鍵數為NA/n

C.2.0gH2^iO與2.0gD2O中所含的中子數均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1.5NA

19、某有機物的結構簡式為-CII-CII-COOII有關該化合物的敘述不正確的是()

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發生水解、加成和酯化反應

C.Imol該物質最多消耗2moiNaOH

D.苯環上的二浪代物同分異構體數目為4種

20、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)o下列分析不正確的是()

+2_-

A.將10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na)>c(Cr)>c(CO3)>c(HCO3)

B.現有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCMCOONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度

之和：②>①

c（NH：）

C.向0.1mol/LNH4CI溶液中加入少量NH4cl固體:比值減小

C（cr）

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

21、甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H(g)=iHCHO(g)+H2(g)A//=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖

所示。下列有關說法正確的是()

A.Q>0

B.600K時,Y點甲醇的“（正）vu（逆）

C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現

D.從Y點到X點可通過使用催化劑實現

22、某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPF6,放電過程反應式為xLi+L-xCo02=LiCo02。工作原理如圖所示，下列說法

正確的是（）

A.放電時，正極反應式為xLi++Lii-xCoC）2+xe-=LiCoC）2

B.放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉移1mol電子

D.充電時，Q極為陰極

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。

它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解（有陽離子交換膜）1Llmol/L的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為；推測相同條件下丙、己單質分別

與水反應劇烈程度的依據是。

②.甲、乙、戊按原子個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為。

③.上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）。

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為

⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時共轉移電子數目約為;反應②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有

24、（12分）原子序數依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數比分別

為1:1和1:2的固態化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物

化學式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質能與鹽酸反應。

（1）根據上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NaHzWCh能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaFhWCh是酸式鹽

DNalhWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX?殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?LD,已知不同pH環境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應后將溶液調至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mol*L-'的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+21-）?

①則該水樣中殘留的的濃度為mg.L-'o

②若再向II中所得溶液中加硫酸調節水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是一（用離子方程式表示）。

25、（12分）Mg（ClO3）”3H2O在工農業上有重要用途，其制備原理為：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg（ClO3）2-3H2O+

2NaCL實驗室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過程如圖:

MgfClOJj-BH.O

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示:

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是.

(2)操作X的步驟是

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCL的利用率，其原因是.

(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應用無水乙醇

C.抽濾Mg(CKh)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0/000molL-i的AgNCh標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是o

26、(10分)二氧化氯(CIO》具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。CKh是一種易溶于水的黃綠色氣體,

其體積分數超過1。％時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問題：

(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CKh-氧化成SO4%

寫出制備C1O2的離子方程式一。

（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaCKh制備CKh,并將制得的CIO2用于處理含CN廢水。實驗室模

擬該過程的實驗裝置（夾持裝置略）如圖所示。

①裝置A的名稱是裝置C的作用是一。

②反應容器B應置于30C左右的水浴中，目的是

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將C1O2排出，三是

④C1O2處理含CN廢水的離子方程式為裝置E的作用是

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產。Ch的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SOF等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化

學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2cCh和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2,工作原理如圖所示，寫出陽極產生C1O2的電極反應式

27、（12分）下面是關于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（HzS）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為O.lmolir。

硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統和呼吸系統，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發生的反應主要有:

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+SJ,

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：竄團有放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變

化的情況。

cats)!C(HjS)"

a二50mL賽標中Jg有50mLH：S溶液

b.2501nL燒杯半矗有250tnLH：S溶液

1020304050101520td

圉一圉二

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣(1?2個氣泡/min),數小時未見變渾濁的現象。

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多(大)，渾

濁現象更明顯些。請回答下列問題：

第1天

小\第二天第三天

二二二二_二—三泡

三三三三--號策二,

(1)實驗一(見圖一)中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是o

(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為.兩個實驗中準確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應

(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現渾濁現象是由于生成了的緣故。

(4)該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是(用文字說明)

.此實驗中通入空氣的速度很慢的豐事愿國是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)實驗四的實驗現象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是。為進一步證實上述原因的準確

性，你認為還應做哪些實驗(只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案)？

28、(14分)消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。

(1)化學上采用NM處理NxO,不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-177kJ/mol

4NH,(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)AH<0,不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行

反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。

NH#J物質的他分數，%

①M點的v正Q點的VIE(填“或“=”)。

②圖中M點的平衡常數比N點的平衡常數(填“大”“小”或“相等”)

(3)水體中過量氨氣(以NH,表示)會導致水體富營養化。

NH3N2+H2O

NaClOHC1OHQ?20

H2ONaOHNaCl

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式____________。

②該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是o

（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式

為；已知常溫下，Ka（HNO2）=5xl0^,則反應HNO2（aq）+NaOH（aq）UNaNO2（aq）+H2O（l）的

平衡常數的數值為?

（5）利用反應NOz+NH、-N2+H2O（未配平）消除用電器NO2的簡易裝置如圖所示。

20%~30%Na0H溶液

①a電極上的反應式為.

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變為13,則理論上b電極上消耗B

氣體的體積為mL（標準狀況；假設電解過程中溶液體積不變）。

29、（10分）鉀和碘的相關化合物在化工醫藥材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）基態K原子中，核外電子的空間運動狀態共—種，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為o

（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K一（填“>”或）Cr,金屬鍵強度比

較:K（填“>"或“<"）Cr.

（3）10）離子的立體構型的名稱為,中心原子的雜化方式為.

（4）HI0?的酸性強于HIOs,其原因為

（5）KI03晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖所示。

晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、0分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為______nm,與K緊

鄰的0的個數為。阿伏加德羅常數的值為6.02X1023,列式計算晶體的密度為g/cm3.(不必計算結果)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

因胃酸可與CCV-反應生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(V-(aq)向溶解方

向移動，則BaCQi溶于胃酸，而硫酸鋼不溶于酸，結合溶度積解答該題。

【詳解】

A.溶度積常數為離子濃度第之積，BaCCh的溶度積常數表達式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)?c(CO32-),故A錯誤；

B.根據公式。=功業?得，2%?5%的Na2sCh溶液中Na2s的物質的量濃度為0/3mol/L?0.33mol/L,用

M

111n1011乂1。-1°

0.13mol/I>~0.33mol/L的Na2sCh溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2+)=—....x............mol/L?—................mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=1.0x10-5moI?LT的溶液鐵離子濃度很小，不會引起領離子中毒，故C錯誤；

D.因胃酸可與CCV-反應生成水和二氧化碳，使-濃度降低，從而使平衡BaCOKs)WBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動，使Ba?+濃度增大，Ba?+有毒，與大小無關，故D錯誤；

故答案選B?

【點睛】

注意若溶液中某離子濃度c41.0x10-5mol-L1時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。

2、D

【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-,且有氣泡冒出，說明溶液中含離子CO廠或SO廣；②向

所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，無沉淀生成，說明不含S(V-,那么一定含有：C(V，一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg?+、Al3+,通過以上分析，根據電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗。故選D。

【點睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色,說明溶液中含有Br,且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO3備或SO32"

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCI2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3〉,

據此進行解答。

3、D

【解析】

根據圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HC1反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

導致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶

質只有NaCl和AlCb;繼續滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCb反應：3NaOH+AlCh=Al(OH)3l+3NaCI,即BC段,

溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCb完全反應，繼續滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發生反應Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O,據此進行分析。

【詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發生中和反應，A點前發生中和反應，故A正確；

B.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，貝IJ發生反應A1(OH)3+OH-=AKV+2H2O,故C正確；

D.E點溶液中溶質主要是NaAKh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】A、工業行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融

的氯化鋁不能導電，工業上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、

高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸館得到濃硝酸，故

C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質會發生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤；

故選C。

5、A

【解析】

HC1在陽極失電子，發生氧化反應，生成CL和H+,Fe3+在陰極得電子，還原成Fe2+,Fe2\O2反應生成Fe3+和

2

H2O,Fe\Fe3+在陰極循環。

【詳解】

A.由分析可知，Fe2+在陰極循環，無需補充，A錯誤；

+

B.HC1在陽極失電子得到CL和H+,電極反應式為：2HC1-2e=C12+2H,B正確；

C.根據電子得失守恒有：Ch?4%電路中轉移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標況下體積為5.6L,C正確；

D.由圖可知，反應物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O(g)和CL(g),故電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2CL(g)+

2H2O(g),D正確。

答案選A。

6、A

【解析】

A.當反應生成2moiHC1時，斷裂2moi化學鍵，故當生成標況下22.4LHC1即ImolHCl時，斷裂Imol化學鍵即NA

個，故A正確；

B.標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.3.4gH2O2物質的量為O.lmoL含有共用電子對的數目為0.3NA,故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發生部分水解，所以ILlmol/L的FeCL溶液中所含Fe3+數目小于NA,

故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/molo

7、B

【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸饋法分離，故不選A；

B.氯化核加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；

C.水和浪乙烷互不相溶，會分層，則選擇分液法分離，故不選C；

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，故不選D；

答案：B

8、B

【解析】

A.不管△H<0,還是△H>0,升高溫度，v正和Vig均增大，A選項錯誤；

B.第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，則第二步反應的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；

C.根據有效碰撞理論可知，任何化學反應的發生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；

D.反應的中間產物有N2O2和N2O,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

化學反應速率與溫度有關，溫度升高，活化分子數增多，無論是正反應速率還是逆反應速率都會加快，與平衡移動沒

有必然聯系。

9、A

【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分數為75%的醫用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒，故B正確；

C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發生氧化反應而變質，故C正確；

D.Hg和S常溫下反應生成HgS,水銀溫度計不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選A,

10、D

【解析】

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol,

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol-1

結合蓋斯定律可知，②-0x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmoI-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,焰變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，貝1J

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故選D.

11、C

【解析】

A.a點為H3PCh與NaH2PCh的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c/OIT)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶

in14

液中Q水(0曠)=L石，b點為NazHPCh與NaH2Pth的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c^OIT)等于溶液中的氫

10T4

氧根離子濃度，則b點溶液中4水(OH-)=」、，則a、b兩點時，水電離出的c水(OH-)之比為105u,A項錯誤；

U小、/]rt-o.54

B.由圖可知，b點溶液呈酸性，貝！Jc(H+)>c(OH-),且有c(H2Po3-)=C(HPO32-),溶液中存在電荷守恒

++2+22-

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO3l，則c(Na)<c(H2PO3-)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B項錯誤；

C.反應1^03+打。32-：^^21^03-的平衡常數為

口即。；)_WHFOJC”)一輸」0。

+

C(H3PO0C(HPO^)\(H:,POJC(HPO<)C(H)-^-^-，C項正確；

D.當V(NaOH)=lL時，H3PCh與NaOH物質的量相等，二者恰好反應生成NaH2P。3溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，則c(Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OH-),D項錯誤；

答案選C。

12、D

【解析】

G+NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮氣，C為N(h,

B為HNO3,A為NaNCh。

【詳解】

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

13、D

【解析】

結構片段為…一C%—CH=CH—CH?—…，說明該高分子為加聚產物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

14、B

【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質P,則P為NazOz,結合原子序數可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據此解答。

【詳解】

A.O2,Na\Mg?+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態氫化物的穩定性：CH4VH20,B錯誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強，熔點就越高，所以，單質的

熔點：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。

答案選B。

15、B

【解析】

A.物質甲中含苯環和竣基，可以發生苯環的加成反應，燃燒反應（屬于氧化反應），可以發生酯化反應（屬于取代反應）,

A正確；

B.根據乙結構簡式可知，該物質是苯分子中六個H原子全部被C1原子取代產生的物質，故分子式是C6a6,B錯誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質，D

正確；

故答案選B。

16、C

【解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始氧氣過量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當火焰熄滅后繼

續通入H2S,發生的主要反應是2H2S+SO2=3S+2H20；

答案選C。

17、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產生N%,N%可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時試管口應略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnO_,中產生黃綠色氣體，錐形瓶中發生的反應為2KMnO4+16HCl

（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,根據同一反應中氧化性：氧化劑）氧化產物得出，氧化性：KMnO^Ch.CL通

入NaBr溶液中溶液由無色變為橙色，試管中發生的反應為CL+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2,D項

正確；答案選D。

點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質制弱氧化性物質”的

氧化還原反應來實現。

18、C

【解析】

電解

A.氯堿工業中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+2H20=H2t+C121+2NaOH,含2molNaCl的溶液發生電解，則產

生也為Imol,分子數為斗，但電解質氯化鈉電解完可繼續電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會繼續釋放出氫氣，則產

生的氫氣分子數大于4，故A錯誤；

B.分子式為C此”的鏈煌為單烯燒，最簡式為CHz,14g分子式為CJk的鏈燃中含有的碳碳雙鍵的數目為

14?N

=NAX--―如果是環烷煌不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.H/0與DzO的摩爾質量均為20g/mol,所以2.0g的七與2.0gDz0的物質的量均為0.Imol,的為中所含的中子數：

20-10=10,DzO中所含的中子數：20-10=10,故2.0gH/O與2.0gD2O所含的中子數均為及，故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO?分子數遠遠小于1.54，故D錯

誤；

答案選C。

【點睛】

該題易錯點為A選項，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會繼續釋放出氫氣,

則產生的氫氣分子數大于NA。

19、C

【解析】

A.含有酯基、竣基、苯環和碳碳雙鍵，都為平面形結構，則所有碳原子可能共平面，故A正確；

B.含有酯基，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，含有竣基，可發生酯化反應，故B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為酯基和竣基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則Imol該物質最多消耗3moiNaOH,故

C錯誤；

D.苯環有2種H,4個H原子，兩個Br可位于相鄰(1種)、相間(2種)、相對(1種)位置，共4種，故D正確。

故答案為C.

【點睛】

以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據有機物結構特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有較基決定具有較酸的性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有苯環還具有苯的性質。

20、C

【解析】

A.10mLO.lmohLFNa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時產生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完

全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cr)>c(Ca*-)>c(HCO3-),

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CRT水解程度大于CHjCCXT水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和:

②〉①，B正確

+

C.向O.lmol/LNH4a溶液中，MNHZ+HaO^NHj^O+H^加入少量NH4cl固體，NH4,NH4+水解平衡正向

c（NH；）普減小,

移動，C（）、C（）水解常數不變，即水解程度減小,

NH"H2OH+,+NH4+

耳0鄴月）（）Ki,cNH：

c(NH：)c(NH；

增大，c錯誤;

HW2)'c(C「)

D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(CI)>c(Br),當將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時，發生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c（C「）比原來AgCl飽和溶液中

大，當加入足量的濃AgNCh溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。

【點睛】

當鹽酸逐滴滴加Na2cCh溶液時，開始時不產生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產生二氧化碳氣體，其反應方程式

為：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

21、B

【解析】

A.根據圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉化率升高，表示平衡向右移動，則正反應為吸熱反應，Q<0,A錯誤；

B.600K時，Y點變成X點，反應需要向逆反應方向進行才能平衡，說明Y點甲醇“正）V”逆），B正確；

C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉化率不變，可以通過升高溫度實現，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉化率減

小，C錯誤;

D.催化劑不能改變平衡狀態，不能改變平衡轉化率，D錯誤;

答案選B。

22、A

【解析】

A.