2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為2NA

B.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA

C.密閉容器中，ImolNIh和ImolHCl反應后氣體分子總數為M

D.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.

2、短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍；B、C的最外層

電子數之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態氫化物的水溶液能溶解單質D

3、能正確表示下列反應的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3-

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

4、地球表面是易被氧化的環境，用括號內的試劑檢驗對應的久置的下列物質是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCL（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2sCh（BaCL溶液）

5、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABCD4

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

Y中試劑CuC2H5OHMnOzNaOH

氣體NH

NO2C2H4o23

A.AB.BC.CD.D

6、下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是

O

A.用裝置甲制取NO

B.用裝置乙收集NO

C.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2-3H2O

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W原子的核外電子數等于電子層數，X3和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>X>Y

X的簡單氫化物的穩定性比Z的強

C.Y的氫化物為共價化合物

D.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

8、以物質a為原料，制備物質d（金剛烷）的合成路線如圖所示，關于以上有機物的說法正確的是

△用/Ni「AlClj

加西加壓△

ab

A.物質a最多有10個原子共平面B.物質b的分子式為CioHu

C.物質c能使高銹酸鉀溶液褪色D.物質d與物質c互為同分異構體

9、Mg-AgCI電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應為Mg+2AgCl=

MgCL+2Ag。下列說法錯誤的是

A.該電池工作時，正極反應為2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質溶液

10、常溫下，將LOLXmol/LCH3COOH溶液與().lmolNaOH固體混合充分反應，再向該混合溶液中通人HC1氣體

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的

是

A.X<0.1

B.bfa過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.bfc過程中，c(CH3coOH)/c(CH3coO)逐漸變小

11、化合物Q(X)、口以丫)、腎(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是()

A.X、Y、Z均能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構)

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

12、下列說法不正確的是

A.石油分儲可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲可獲得苯、甲苯等有機物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的

C.按系統命名法，有機物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數女的鏈狀單烯短，與HBr反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯燃有4種(不考慮順反異構)

13、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列；準確的預留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。

B=UAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Sfi=79.4

F=19Cl=35.5Bi*=80

下列說法不正確的是

A.元素甲的原子序數為31

B.元素乙的簡單氣態氫化物的沸點和穩定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙2

D.乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池

14、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）

HNa

A.SSO3zQ.H2SO4B.AhOy^^，NaAlO2（aq）CO2TAl（OH）a

C.SiO2HCl（aq^siCLRj-SiD.FezCh鹽酸一FeCb（aq）蒸發一無水FeCb

15、原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

16、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.WA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VUA族元素

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發生銀鏡反應；②O+RX催化劑?J』+HX完成下列填空:

（1）關于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發生取代、氧化、消去等反應b.甲醇可以產生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

(2)甲醇轉化為E的化學方程式為.

(3)C生成D的反應類型是；寫出G的結構簡式.

(4)取1.08gA物質(式量108)與足量飽和濱水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式

18、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學方程式是o

(3)E-F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為.

(4)上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是。

(5)卜一/由的鏈狀同分異構體有種(不包括立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:

(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:(其他試劑任選)。

19、FeCb在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCb,再用副產品FeCk,溶液

吸收有毒的H2S?

I.經查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCb的實驗方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

無水CaCb

鐵網

C

A■>

一―收集薪

溶液一

冷水~~~~-:IFeClj

BD

①檢驗裝置的氣密性;

②通入干燥的CL,趕盡裝置中的空氣

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

④

⑤體系冷卻后，停止通入CL,并用干燥的H2趕盡CL,將收集器密封。

請回答下列問題:

⑴裝置A中反應的化學方程式為

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCb進入收集器,

第④步操作是

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號)

(4)裝置B中冷水浴的作用為裝置C的名稱為.;裝置D中FeCL全部反應后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗FeCL是否失效的試劑:

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑

D.該組同學用裝置D中的副產品FeCb溶液吸收H2S,得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2s反應的離子方程式為

(7)綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：①H2s的原子利用率為100%；②.

20、用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗陽極

氣體的氧化性。

(1)必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、—接—；B接_、—接—o

(2)電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應方程式為。

(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現象是一,有關離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是

(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變)，當測得的陰極氣體為5.6mL(標準狀況)

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體一(填“<”、">”或“=")5.6mL,理由是o

21、五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下:

coonCOOCH.COOCH.COOCH,

ACHQH.

人人催化劑J

HO1OHHOOHHOIOCH,0YOCH,

OHOHOHJ。

ABCD

COOCH,COOCH,

1/N：HSO；rnRr1zBr

CuBr

濃硝酸SnC1“斤jNaNO2JLSO，rj^j/>^y

（CHxCo^LLIHCI*LL

GH

(DA中含氧官能團的名稱為和o

(2)B-C的反應類型為o

(3)F的分子式為CioHuNOs,E—F發生還原反應，寫出F的結構簡式：.

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：

①能發生銀鏡反應、水解反應且能與FeCh溶液發生顯色反應；

②分子中有4種不同化學環境的氫。

濃NHO3寫出以

（cnco）o0H'XQ/H和(CH3)2SO4為原料制備

⑸>乩32

的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題

干）___________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每個六元環里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環所共有，所以每個環

平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應0.5個環，所以12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NA,故

A不選；

B.標準狀況下，HF是液體，故B不選；

C.NH3和HC1反應生成的NH4cl不是由分子構成的，是離子化合物，故C不選；

D.1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為O.lmol,但硫離子會發生水解:S2-+H2O=HS-+OJT,

所以陰離子數目增加，最終陰離子總數大于O.INA,故D選。

故選D。

2、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數之比為5:2,最外層電子數不得超過8,

原子序數要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的燒類，當碳原子數小于5時，為氣態，大于5時為液態或固態，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；

答案選C。

3、A

【解析】

A.Fe2+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+,反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4\HCCh?都會發生反應：

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3H2O,B錯誤；

+

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變為Fe3+,反應的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOt+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3.D錯誤；

故合理選項是A。

4、B

【解析】

A.KI是否變質均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質，故A不選；

B.FeCL溶液變質混有FeCb,則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B選；

C.HCHO變質生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；

D.Na2sCh溶液變質生成Na2so4,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化鋼生成白色沉淀，所以加氯化鋼不能檢驗變質，故D

不選；

故選：B。

5、C

【解析】

A.二氧化氮和水反應，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

6、C

【解析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且N0易被氧化，應選分液漏斗，A不能達到實驗目的；

B.NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集NO,B不能達到實驗目的；

C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗目的；

D.裝置丁是用摒，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發時，銅離子水解，生成硝酸易揮發，D不

能達到實驗目的；

故選C。

7、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W原子的核外電子數等于電子層數，即W原子核外只有1個電子，則W

為H元素；X2-和Y+離子的電子層結構相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯誤；

B.非金屬性O>S,則H2O比H2s穩定，即X的簡單氣態氫化物的穩定性比Z的強，故B錯誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯誤；

D.S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，故D正確；

故答案為D。

8、D

【解析】

A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內，故A錯誤；B.由結構可知b的分子式為GoH⑵故B錯誤;

C.物質c中不含有被高錦酸鉀溶液氧化的基團，高鈦酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質c與物質d的分子式相同都

為GoHg結構不同，互為同分異構體，故D正確；答案：D。

9、C

【解析】

A、由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e=2Cl+2Ag,

選項A正確；

B、A1的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項B正確；

C、電極反應式：Mg-2e'=Mg2+,ImolMg被氧化時，轉移電子是2mol,正極反應為：2Age1+21=20=2Ag,可還

原得到216gAg,選項C錯誤；

D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質溶液，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查原電池的應用?？偨Y題技巧總結：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎上來分析的，原電

池對應的是正、負兩極，電解池對應的陰、陽兩極，根據元素價態變化找出氧化劑與還原產物。

10、B

【解析】

根據圖像可知，b點溶液顯酸性，貝!J為CH3COOH、C/COONa的混合液。

【詳解】

A.b點溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L,A錯誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；

C.a點時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7moi/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

X02

c(CHjCOOH)=(X-0.2)mol/L,貝！JKa(CH3cOOH)=---------—,C錯誤；

X-0.2

c(CH.COOH)

D.b—c過程中，溶液中酸性增強，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO)減小，而逐漸變大，D錯誤;

C(CH3COO)

答案為B。

【點睛】

b點為CH3coOH、CH3coONa的混合液，加入NaOH時，生成更多的CHjCOONa,促進水的電離。

11、C

【解析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.CM的不飽和度為2衛^=3,可知若為直鏈結構，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構體不止X和Y

2

兩種，故B錯誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對應的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個sp3雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結構的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；

故答案為Co

12^A

【解析】

A.石油分館主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干鐳發生化學變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲可獲得苯、甲苯

等有機物，故A錯誤:

B.由乙烯發生聚合反應生成聚乙烯；氯乙烯發生聚合反應生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

Cl

8

和農副產品作原料得單體經過特殊條件發生聚合反應生成如：氯綸：nCH、=CHClCH,吐、晴綸

CN

；有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH=CHCN-

:n

CH3CH3

引巖劑

礙c=cfcK-c4；合成橡膠是由不同單體在引發劑作用下，經聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCH3COOCH3

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯旗、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確;

C.按系統命名法，有機物的結構簡式中的每個節點和頂點為C,根據有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相同取代基位數之和

最，因此該有機物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數S6的鏈狀單烯燒，與HBr反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯免有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順反異構)，共4種，故D正確；

答案選A。

13、B

【解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Al、甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸

點越高，元素乙的簡單氣態氫化物的沸點高于CH4,故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故c正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規律性知識的應用。

14、B

【解析】

A.S點燃條件下與02反應不能生成SO3；

B.ALO3和NaOH溶液反應生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情況下不與酸反應；

D.FeCh溶液會發生Fe3+的水解；

【詳解】

A.S點燃條件下與空氣或純02反應只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發生反應

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,所以能實現，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發生，故c錯誤；

D.FeCb溶液在加熱時會促進Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無水FeCb,故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

本題考查是元素化合物之間的轉化關系及反應條件。解題的關鍵是要熟悉常見物質的化學性質和轉化條件，特別是要

關注具有實際應用背景或前景的物質轉化知識的學習與應用。

15、D

【解析】

原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數大于AL位于第三周期，最外層電子數大于3；W、X、Y最外層電子數之和為10,則W、X的最外

層電子數之和為10-3=7,Z的原子序數小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H（或Li）

元素。

【詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為。時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關

鍵。

16、D

【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是皿A族元素，故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

OH

17、a2CH3OH+O2—2HCHO+2H2O消去反應HCOOCH3人.

M-CH3I

【解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發生取代反應生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應生成B,B反應生

成CC反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一漠甲

烷反應生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發生加成反應生成發

生消去反應生成CHZ3}-CH3,CHY^>~CH3和丙烯發生加成反應生成M,M的結構簡式為:

根據有機物的結構和性質分析解答。

【詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發生取代反應生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發生加成反應生成發

CH

生消去反應生成CHZ3}-CH3,CHrO^CH3和丙烯發生加成反應生成M,M的結構簡式為:

（Da.甲醇可發生取代、氧化反應但不能發生消去，故a錯誤；

b,甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

C.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故C正確；

d.甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關一個CH2；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉化為甲醛的化學方程式為2cH3OH+O2—2HCHO+2H2O；

（3）根據上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G為甲酸甲酯，G的結構簡式HCOOCH3；

1.08g

（4）取L08gA物質（式量108）的物質的量=s。，一,=0.01mol,與足量飽和澳水完全反應能生成2.66g白色沉淀，根據

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物質的量是O.OlmoL則白色沉淀的摩爾質量是266g/moLA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,則濱原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結構簡式為:

V

18>鄰苯二酚CiiHnOjFiBr取代反應(或水解反應)

1I+Bra-----?J1+HBr

醒鍵、竣基減小生成物濃度,

使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2

FF

OHO/FO人F

(SA|fS「人CO,aH^OH/、

、『rBr(SCOQ^d,P((超,

【解析】

Br

A中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基,習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與Z_/發生取代反應生成

B(I、/%),B與B。發生取代反應生成C(、),(:在NaOH溶液作用下酚羥基發生取代生成D()，

七廣.

FP

D經過取代、酯化兩個反應后得到E(jfX/CK.)，最后E中的酯基經堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟

人8

FF

b

0

司特的中間體F(根據以上分析解答此題。

【詳解】

(1)◎中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為

[,分子式為CuHuChFzBr；

人/

答案為：鄰苯二酚；CiiHnOzFzBro

(2)由圖示可知與B。發生取代反應生成C,根據原子守恒寫出反應方程式：

(3)E到F的反應中只有酯基發生水解，生成竣酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應(或水解反應)，F中的含氧官

能團為酸鍵、竣基。

答案為；取代反應(或水解反應)；酸鍵、竣基。

(4)上述合成路線中，A-B、C-D、E-F這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反

應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發生反應，使生成物的濃度減小，

促使平衡向正向移動，提高了反應的產率，最后還可再經酸化除去官能團里的鈉離子。

答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。

Br

⑸〉_/的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵

有兩種寫法：CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2.在

CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH.3)2的一澳代物即卜、一/%的鏈狀同分異構體(不包括立體異構)有4+2+2=8種。其

中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCH=C(CH3)2.

答案為：8；BrCH=C(CH3)2?

r-

F~~Cz=\

(6)根據題中信息，以?為原料合成°S_r~有兩個方向的反應,一個是酚羥基上的取代，另一個是甲

-L

基鄰位的取代，酯化，仿照題中C-D的條件可實現酚羥基的取代，得到\，再與Bn發生取代生成I,

F

然后仿照題中D-E的條件可實現甲基鄰位濱原子的取代，酯化得到o故以對甲基苯酚為原料制備

19、2Fe+3clz△2FeCL在沉積的FeCL固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCk沉積，便于收集產品干燥

3+2t+

管KlFelCN”)溶液ITT2Fe+H2S=2Fe+SI+2HFeCL得到循環利用

封匡|/Na°H洛液

【解析】

I.裝置A中鐵與氯氣反應，反應為：2Fe+3a2△2FeC13,B中的冷水作用為是冷卻FeCb使其沉積，便于收集產

品；為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FeCb潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCL吸收CL

時的反應離子方程式2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,用裝置D中的副產品FeCb溶液吸收H2S,離子方程式為：

2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，

據此分析解答(1卜(5)；

H.三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發生氧化還原反應,化學方程式為2FeCb+H2s=2FeCL+S1+2HCl,

電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發生還原反應；陽極陰離子失去電子發生氧化反應，據此分析解答(6)~(7)。

【詳解】

I.(1)氯氣具有強氧化性，將有變價的鐵元素氧化成高價鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，

反應為2Fe+3cLA2FeCh,故答案為：2Fe+3cL△2FeCb：

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，因為無水FeCb加熱易升華，要

使沉積的FeCb進入收集器，需要對FeCL加熱，使氯化鐵發生升華，使沉積的FeCL進入收集器，故答案為：在沉積

的FeCb固體下方加熱；

(3)為防止FeCb潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的CL,步驟⑤中用干燥的N2趕盡CL,故答案為：②⑤;

(4)B中的冷水是為了冷卻FeCb使其沉積，便于收集產品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗可通過與K3[Fe(CN)6)

溶液生成藍色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCb沉積，便于收集產品；干燥管；KMFe(CN)6)溶液；

⑸氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為:

U.(6)三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發生氧化還原反應：2FeCb+3H2s=2FeCL+6HCl+3sb離子

3+2++

方程式為：2Fe3++H2s=2Fe2++S]+2H+,故答案為：2Fe+H2S=2Fe+Si+2H；

(7)電解氯化亞鐵時，陰極發生氫離子得電子的還原反應，2H++2e?=H2「陽極亞鐵離子發生失電子的氧化反應：

Fe2+-e-=Fe3+,電解池中最終得到的FeCb可重新用來吸收H2S,可以循環利用，故答案為：FeCb可以循環利用。

20、GFIDEC正2C1-2e=CLT丙中溶液變藍CL+2r=L+2Cr

Ch+2OH=C1+C1O+H2O<陽極產生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產生的NaOH發生反應

【解析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽極生成的是

C12,據此分析；

淀粉遇碘單質變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質必須加入氧化性物質，據此分析；

根據已知的數據和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質的量濃度，從而可知c(OJT),再求溶液的pH,據

此分析。

【詳解】

(D碳棒上陰離子放電產生氯氣，Fe棒上陽離子放電產生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D,然后再進

行尾氣吸收，E接C,碳棒上陰離子放電產生氯氣，Fe棒上陽離子放電產生氫氣，所以A端是測定所產生的氫氣的體

積，即各接口的順序是：ATGTF—I,BTD—ETC,故答案為：G；F；I；D；E；C；

(2)電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl、2e-