2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列物質的分離方法中，利用粒子大小差異的是

攵盤百

;,J

中學

A.過濾豆漿B.釀酒蒸儲C.精油萃取D.海水曬鹽

A.AD.D

2、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是

A.該有機物能發生取代反應、氧化反應和消去反應

B.Imol該有機物最多可與2moiNaOH發生反應

C.該有機物可以與溟的四氯化碳溶液發生加成反應使之褪色

D.該有機物有3個手性碳原子

3、化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（）

A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸

4、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\CP、NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、Al3\NO］、SO：

C.）=1012的溶液中：NH：、K+、Cl\HCO；

c（H）

+

D.由水電離的近11+)=1.0乂10-131110］兒溶液中：K>AltS0:、CH3COO^

5、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3(Ms)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重

新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數變大D.鐵的質量增大

6、下列實驗操作正確的是()

裝置乙

A.用裝置甲收集SCh

B.用裝置乙制備AlCb晶體

C.中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液

7、下列化學用語正確的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的電子式：o：：c：：s

C.對硝基苯酚的結構簡式:D.wo的原子結構示意圖:

8、下列實驗方案不能達到實驗目的的是()

CD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實驗室制備CL

C.圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若濱水褪色則證明石蠟油分解產生不飽和危

9、下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正顧的是

A.氯堿工業中制備氯氣：2NaCl（熔融）=M=2Na+CI2T

B.工業制硫酸的主要反應之一：2so22sCh

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3+502=^S=4NO+6H2O

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌：2A1+FezCh高溫AI2O3+2Fe

10、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LCO?與足量Na2。?反應轉移的電子數為01NA

B.12g：C的原子核內中子數為6N,\

C.25℃時，lLpH=2的H2GO」溶液中含H，的數目為0O2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA

11、化學與環境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（）

A.用石材制作硯臺的過程是化學變化

B.氯化核溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性

C.月餅因為富含油脂而易發生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英用煙中加熱熔化

12、某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是

CHJ

A.不能使酸性KMnth溶液褪色

B.1mol該物質最多能和4molH2發生加成反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

13、p-1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關注。p-1,3—葡聚糖的結構簡式如圖，下列說法正

確的是

CH,OH

OH

B-13-俯聚糖

A.分子式為（C6Hl2O6%B.與葡萄糖互為同系物

C.可以發生氧化反應D.葡萄糖發生加聚反應可生成31,3—葡聚糖

14、下列說法中正確的是（）

A.2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現了旱情，緩解旱情的措施之一是用溟化銀進行人工降雨

B.“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環境問題的形成都與氮氧化合物有關

C.BaSCh在醫學上用作透視鐵餐，主要是因為它難溶于水

D.鈉、鎂等單質在電光源研制領域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火

15、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）。則下列有關物質的

推斷不正確的是（）

A

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2co3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe（NO3）3

D.若A為AICI3,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

16、2018年7月12日，我國科學家姜雪峰教授被評為“全球青年化學家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止

第一位人選的中國學者。下列說法或推測正確的是

()

PSCl

Se

A.單質S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點:HQCHzSVPHs

D.由H和S形成共價鍵的過程：HGSGH—H*|嗎汗中+

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氟嘍諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下:

(1)G中的含氧官能團為和(填名稱)。

(2)由C-D的反應類型是.

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為o

(4)E到F過程中的反應物HC(OC2Hs)3中最多有個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應的化學方程式。

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：.

I.是一種a-氨基酸；

n.分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環。

(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以H3CTQ—CH])H和ClMgCH(COOC2H6為原料制備

H>C-QH^COOH的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)

COOH

18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：

CH1Iacaciix'iuX1011

r-△"1

aixiooca

c的交換

已知:

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH酹交換「RiOHCR'+R2OH

(DA的名稱是D的結構簡式為；

（2）B-C的反應類型

（3）關于H的說法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃溟水取代所得有機物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（，，）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式

（6）H的同分異構體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環（00）結構②能發生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環上

（7）F-G需三步合成

C3CHCH3-鬻TK曙嘲3）盛油

若試劑1為HBr,則L的結構簡式為,③的反應條件是.

19、疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下:

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210?220℃,然后通入N2O?

④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙酸洗滌，晾干。

（1）裝置B中盛放的藥品為

（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是—；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為

步驟③中最適宜的加熱方式為一（填“水浴加熱"，“油浴加熱”）?

（3）生成NaN3的化學方程式為

（4）產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?I1六硝酸錦錢［(NH4)2Ce(NCh)6］溶液40.00mL［發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t］(雜質均不參與反應)。

③充分反應后滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.10mol?I；】硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液，滴定過量的Ce4+,

4+2+3+3+

終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce+Fe=Ce+Fe)0計算可知疊氮化鈉的質量分數為一(保留2位有

效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是一(填

字母代號)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸缽鏤溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵鐵標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

(5)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式―。

20、實驗室如圖的裝置模擬工業過程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應原理為

2NazS+Na2co3+4SO2'3Na2s2O3+CO2

請回答：

(1)下列說法不正確的是—o

A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2sCh固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SOz的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSCh溶液

(2)反應結束后C中溶液中會含有少量Na2s雜質，請解釋其生成原因—.

21、氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的

部分反應過程如下圖所示：

H,O(g)H2(g)H2O(g)I12(g)

C&CHQHlg)CO,(g)

'?反應］反應II

反應in

已知：反應i和反應ii的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。

T

(1)反應I中，1molCH3cH20H(g)參與反應后的熱量變化是256kJ.

①出0的電子式是：

②反應［的熱化學方程式是：?

(2)反應II,在進氣比［"(CO):"(BhO)］不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相

同，也可能不同)。

*

H

?

4

皂O

U

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為八>和人判斷：ToTE(填”或">”)。

②經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的一相同。

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是o

(3)反應IH,在經CCh飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO?制備乙醇的原理如下圖所示。

C02CH3cH20H

—納米Cu催化劑

一泣米C電極

①陰極的電極反應式是0

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選A。

2、D

【解析】

A.該有機物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，故A錯誤；

B.該分子含有酯基，1mol該有機物含有1mol酯基，酯基水解后生成較基和醇羥基，只能和ImolNaOH發生反應，

故B錯誤；

C.該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與澳發生加成反應，故C錯誤；

D.連接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環相連的碳原子、六元環上與。相連的碳原子、

六元環上連接一個甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；

答案為D。

【點睛】

與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發生消去反應；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發生氧化反應；連

接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子。

3,C

【解析】

在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質在反應過程中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價變化，據此分析

解答。

【詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，O元素化合價由-1價變為-2價和0價，所以該反應為氧化還原反應，

選項A不選；

B.鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變為+3價，所以屬于氧化還原反應，選項B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應，選項C選；

D.鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發生鈍化反應，所以屬于氧化還原反應，選項D不選；

答案選C。

【點睛】

本題以物質的用途為載體考查了氧化還原反應，根據反應過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價

是解本題關鍵，結合物質的性質分析解答，易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產生過程不涉及化合價的變化，不屬于

氧化還原反應。

4、B

【解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，IT、Fe2\NO,能發生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在Fe3+,因Fe3+不與該組離子之間發生化學反應，則能夠大量共存，故B正

確；

C.0??)=1012的溶液中，C(OH)=0.1moVL,OHNH4\HCOf均反應，則不能大量共存，故C錯誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0xl()-13mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH?與AF+能生成沉淀，H+與CH3CO。反應生

成弱電解質，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

凡是溶液中有關離子因發生反應而使濃度顯著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應)。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽離子與OIF不能大量共存，如Fe3+、AP+、CU2\NH入Ag+等。

⑵弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3coer、cor、SOK等。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(OH

一)會生成正鹽和水，如HSO￡HCO3等。

(4)若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2+、Ca2+與COT、SO?\SO^等；Ag+

與cr＞與一、廣等。

⑸能發生氧化還原反應的離子不能大量共存，如NOJ(H+)與「、BrUFe2+等。

（6）若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO］（紫紅色）、Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe?+（淺綠色）。

5、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質量變小，D錯誤；

故合理選項是B。

6、D

【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時需長進短出，故A錯誤；

B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發，通過加熱氯化鋁溶液制備AlCb晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發，故B錯誤；

C、中和滴定時，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會使滴定結果產生較大誤差，故C錯誤；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液，防止實驗過程中漏液，故D正確。

答案選D。

7,B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；

B.CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；

C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環上的碳原子連接，故結構簡式為（加^~^-011,故錯誤；

D.16。的原子中質子數為8,核外電子數為8個，故原子結構示意圖正確。

故選C。

8、C

【解析】

A.Cu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高銹酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；

D.不飽和燃能和濱水發生加成反應而使溟水褪色。該實驗產生的氣體能使溟水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和慌,

故D正確;

答案選C。

9、A

【解析】

本題主要考查化學與生活、生產工業之間的聯系。

A.考慮到氯堿工業實質是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeSz+UO2妥逞8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2嗯廷2s03；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=

H2SO4O

C.工業制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：+AI2O3+2Fe.

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為氯堿工業，則氯堿工業中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2。

2NaOH+H2t+Cht，故A錯誤；

B.工業制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2so2+02=^2L2sO3,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O,故C正確；

A

D.工業上可以利用FezCh或Fe3Ch發生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2A1+Fe2O3高溫AI2O3+2Fe,故D正確

本題答案選A。

【點睛】

高中階段常見的工業制備及其所設計的化學方程式如下：

1.工業制備硫酸：4FeS，+H6蕓18SO2+2Fe2O3；2so2+O2-縫對2sO3;SO3+H2O=H2SO4?

2.工業制取硝酸：：4NHJ+5O2=^^=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工業合成氨：N+3H、/ZH3.

2、2丁克禽壓

4.氯堿工業：2NaCI+2H2O皇皇ZNaOH+Hzt+ChT；

5.制水煤氣：C+H2O(g)

6.工業制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+FezCh金邑3cCh+2Fe；

8.工業制備單晶硅：2C+SiCh^^Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業制普通玻璃：Na2C03+Si()2=O=Na2Si03+C02T,CaCO3+SiO2=li=CaSiO3+CO2f；

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:d+Ze'Cii

11.侯氏制堿法：①NaCI(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31,2NaHCCh上Na，COa+CO，f+H，H

10、A

【解析】

A.二者的反應方程式為2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,當有2moi二氧化碳參加反應時，一共轉移2moi電子，因此

224L

當有一-——=0/mol二氧化碳參加反應時，轉移O.lmol電子，A項正確；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物質的量是^moi，根據質量數=質子數+中子數算出其1個原子內有8個中子，故一共有一mol

14g/mol777

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l()-2mol/L,根據n=c-V算出H*的物質的量為10“mol，C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為C6HpC>6,蔗糖的分子式為CDHROU，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤；

答案選A。

11、B

【解析】

A.用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；

D.石英用竭中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發生反應，故D錯誤；

故答案選B。

12、B

【解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO』溶液褪色，故A錯誤；

B選項，1mol苯環消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質最多能和4moi出發生加成反

應，故B正確；

C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

13、C

【解析】

A.如圖所示每個節點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為

(C6HioOs)n,故A錯誤；

B.根據同系物的概念：結構相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有

機物與葡萄糖，結構不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；

C.該有機物分子結構中含有醇羥基，具有醇的性質，可以發生氧化反應，故C正確；

D.p-1,3—葡聚糖的結構簡式分析，葡萄糖發生分子間脫水的縮聚反應可生成伊1,3—葡聚糖，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鎰酸鉀直接氧化成酸。

14、D

【解析】

A.用碘化銀進行人工降雨，而不是溪化銀，故A錯誤；

B.“溫室效應”與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，故B錯誤；

C.BaSO4在醫學上用作透視領餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；

D.因為鈉發出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈

和焰火，故D正確；

綜上所述，答案為D。

15、C

【解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；

B.若A為Na2co3,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應生成AI(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉化關系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NH4CL選項D正確。

故選Co

16>A

【解析】

A項、單質硫為非極性分子，依據相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性C1>S>P,最高價氧化物對應水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強酸硫酸，故B錯誤；

C項、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點高于硫化氫

和磷化氫，故C錯誤；

D項、硫化氫為共價化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為H*+i+?H故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查元素周期律和化學鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對物質性質的影響，注意共價化合

物電子式的書寫是解答關鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯基炭基取代反應[>-NH：5

C)

OOC:H,

+H2O

NH：

YO()U或QbCOOII

axfrH.axNI

【解析】

⑴結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；

(2)對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5”替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F、G的結構，F中-OC%被"NH-替代生成G,同時生成甲醇，據此分析

判斷X的結構；

(4)根據甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷；

(5)H(C8H6FCLNO2)的一種同分異構體滿足：I.是一種a-氨基酸，說明氨基、竣基連接同一碳原子上，II.分子中

有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環，由于氨基、竣基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫,

故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構；

(6)模仿路線流程設計，CHOH發生催化氧化生成進一步氧化生成

H3C-d-C00H,再與SOCL作用生成進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成

,最后水解生成

UXX'HCOOH

【詳解】

0c:H，

(1)G的結構為II1,其中含有的含氧官能團有：酯基、埃基，故答案為酯基、蹂基；

A

⑵對比C匚又不，中卜乃人「COOC：H、)的結構，可知c中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

Arw，ii

cr

D,屬于取代反應，故答案為取代反應；

[cOOGHs

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F(F丫丫、C0°fM)、G(

)的結構，F中?OCH3

ci人人aclci、NH

A

被D—NH-替代生成G,同時生成甲醇，則X結構簡式為：故答案為?NH：；

(4)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面,故答案為5；

OOC2H,

(5)B(人人)和乙醇反應的產物H為人,反應的方程式為

XC'WOH蹩

H的分子式為C8H6FCI2NO2,H的一種同分異構體

滿足：I.是一種a-氨基酸，說明氨基、竣基連接同一碳原子上,n.分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含

有一個苯環，由于氨基、竣基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫,

CI

NH心ci也

應存在對稱結構，H的同分異構體結構簡式可能為：或iQ或或

、C(X)HV

C1Cl

故答窠為工€"蹩RC”注：＞

⑹以H3C—CH2()11和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備''^"V/y-COOH?模仿路線流程設計，

COOH

H'('Y3^CH()H發生催化氧化生成H3C-g＞-CHO,進一步氧化生成H3C-紇＞-COOH,再與SOCL作

用生成進一步與ClMgCH(COOC2H5”反應生成,最后水解生成

COOH，合成路線流程圖為:

COOH

H，C-O-CH：()HeH.C-H0-CHOH,C-^Q-C(X)H乜

HSQHXU*吧3H1co號翟二陽，故答案為

GX)CtH.CXX)H

axr}H.ax)H

【點睛】

本題的難點和易錯點為⑹中合成路線的設計，要注意利用題干轉化關系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點

為(5)中同分異構體的書寫，要注意不要漏寫。

CH2OH

18、1,2-二氯乙烷取代反應AD,+2NaOHI+2NdCl

CHjCl

CH2OH

0CH3cHeHs

-o-c］；ci181Cu/Ag,O2,△

OH

【解析】

CHzClCH2OH<U?U、

根據流程圖，鹵代燃A(I)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為|,C(<hJ)在氫氧化鈉條件下反應生成D,

60co

CH2CICH2OH

0

D與甲醇發生酯交換生成￡(11'),D的分子式為C3H式>3,核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為/八，據此

ai,ococn>QrQ

分析解答⑴~⑹；

(7)CH2=CHCH3與HBr發生力口成反應生成CH3cHBrCH3,CFhCHBrCFh水解生成CH3cHOHCH3,最后將

CH3cHOHCH3氧化即可得到丙酮，據此分析解答。

【詳解】

CHjCl

(DA的結構簡式為I,名稱為1,2-二氯乙烷，D的結構簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷;

CHjCl

CHjOH(ii,cii,0

(2)B為|,C為|,B與1發生取代反應生成，故答案為取代反應;

CHjOH60co000

CTI,

(3)H為uoQ-?A.根據H的結構簡式，H的分子式為Ci5Hl6。2,故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱

酸性，但含有2個苯環，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結構中含有一卜，是四面體結構，因此分子中碳原子

一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發生取代反應，ImolH與濃澳水取代所得有機物中最多含

有4個濱原子，酚羥基和溪原子均能消耗NaOH,且澳原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此Imol

二。產/=/Br

最多消耗lOmol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；

Br<?',^Br

yclCH2OH

(4)A-B是鹵代燃的水解反應，反應的化學方程式為I+2NaOH|+2Nacl,故答案為

CH2CICHzOH

942clCH20H

+2NaOH以沙|+2Nacl；

CH2CICH2OH

(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣(一?)聚合得到，?，，發生縮聚反應生成

CI—C—CI\—y|*CI—C—C1

Cllj

CH2O

巾?X。*故答案為葉。一<0>

cih

(6)H(uoQ-；的不飽和度=8,H的同分異構體中滿足下列條件：①有蔡環(0Q)結構，不飽和度=7,

Clh

②能發生水解和銀鏡反應，說明結構中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質，酯基的不飽和度=1,因此其余均為

飽和結構，③兩個乙基且在一個環上，兩個乙基在一個環上有COW03W4種情

況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3,共18種結構，故答案為18；

(7)CH2=CHCH3與HBr發生力口成反應生成CEhCHBrClh,CHjCHBrCHj水解生成CH3cHOHCH.”最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得至U丙酮，因此L為CH3CHOHCH3,反應③的條件為Cu/Ag,02,△，故答案為CH3CHOHCH3；

Cu/Ag,O2,Ao

【點睛】

Br1Br

本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溟水的取代產物為u。?-

OH,與氫氧化鈉充分反應生成

BrCH>Br

Na。jCH,_/□no

和演化鈉。

Macd"

19、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH3△ZNaNHz+Hz油浴加熱

NaNH2+N2O210?220℃NaN3+H2O65%ACCIO+2N3+H2O=CF+2OH-+3N2T

【解析】

⑴制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，

故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)；

⑵用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應，步驟②制備NaNJh,還生成氫氣，反應方程式

為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2；控制溫度210?220℃,故選用油浴加熱，

故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH3=2NaNH2+H2；油浴加熱；

⑶NaNHz和N2O在210~220c下反應生成NaNj和水，反應為：NaNH2+N2O210—220CNaN3+H2O,

故答案為：NaNH2+N2O210^220X：NaNj+HzO；

(4)Ce，+的物質的量濃度總計為0.10molLTx0.04L=0.004mol,分別與Fe?+和N3-反應。其中與Fe?+按1:1反應消耗

0.10molL'xO.02L=0.002mol,則與M-按1:1反應也為0.002mol,即10mL所取溶液中有0.002molN3-,原2.0g

疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3,所以樣品質量分數為■^xl00%=65%；

A.使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵錢標準液體積減小，疊

氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；

B.六硝酸缽鏤溶液實際取量大于40.00mL,滴定消耗的硫酸亞鐵核標準液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故

B錯誤；

C.滴定前無氣泡，終點時出現氣泡，則讀數體積為實際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵鐵標準液讀數體積減小，疊氮

化鈉溶液濃度偏大，故C正確；

D選項，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標準液滴用蒸儲水沖進瓶內無影響，故D錯誤；

故答案為：65%；AC；

(5)反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，根據氧化還原反應得失電子守恒，則發生的離子反應為:

CIO+2N3+H2O=CF+2OH-+3N2T

故答案為：CIO+2N3+H2O=Cr+2OH-+3N2to

20、BCSO2和