第1課時化學反應速率一、雙基鞏固學考突破1.不同的化學反應有不同的反應速率,決定化學反應速率的主要因素是()。A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應物的性質2.下列實驗中,反應速率增大是由催化劑引起的是()。A.在木炭粉中加入KClO3,點燃時燃燒更為劇烈B.過氧化氫溶液中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體C.固態FeCl3和固態NaOH混合后,加入水能迅速產生沉淀D.在一定量濃鹽酸中加入MnO2粉末,加熱可迅速產生黃綠色氣體3.在一定條件下,甲、乙兩容器中都進行氣體反應A2B,甲容器內每分鐘減少4molA,乙容器內每分鐘減少2molA,則甲容器內的化學反應速率與乙容器內的化學反應速率相比()。A.甲快 B.乙快C.相等 D.無法判斷4.下列說法不正確的是()。A.氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸分別與相同質量的CaCO3固體反應,其反應速率不同B.等質量的鋅粒與鋅粉分別與0.1mol·L-1鹽酸反應,后者反應較快C.常溫下Mg片、Al片分別與0.1mol·L-1鹽酸反應,前者反應較快D.0.1mol·L-1稀鹽酸和0.1mol·L-1稀硝酸分別與相同形狀、相同大小的大理石反應,因硝酸具有氧化性,其反應較快5.一定條件下,在一密閉容器中用2.0mol·L-1N2與3.0mol·L-1H2合成氨,反應進行到2s時測得NH3的濃度為0.8mol·L-1,則用氮氣表示該反應的反應速率為()。A.0.2mol·(L·s)-1 B.0.4mol·(L·s)-1C.0.6mol·(L·s)-1 D.0.8mol·(L·s)-16.已知某反應aA(g)+bB(g)pC(g)的各物質濃度數據如下:物質ABC起始濃度/(mol·L-1)3.01.002s末濃度/(mol·L-1)1.80.60.8則上述化學方程式中a∶b∶p=()。A.9∶3∶4 B.3∶1∶2C.2∶2∶3 D.3∶3∶47.恒溫恒容的密閉容器中進行氣體反應A+B2C,若反應物B的濃度由0.1mol·L-1降低到0.06mol·L-1需20s,那么B的濃度由0.06mol·L-1降低到0.036mol·L-1所需時間應()。A.大于12s B.等于12sC.小于12s D.不能確定8.對于反應:N2+3H22NH3。當其他條件不變,只改變一個反應條件時,生成NH3的反應速率會如何變化?(在下表空格內填“增大”“減小”或“不變”)編號改變的條件生成NH3的速率①升高溫度②增大N2的濃度③使用催化劑④減小容器容積⑤從體系中分離出NH3⑥恒容下充入Ar9.Ⅰ.分析下列事實,請將影響化學反應速率的因素填在橫線上。(1)集氣瓶中充滿H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發生爆炸:。

(2)煅燒黃鐵礦時通常將礦石粉碎成小礦粒:。

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產生氣體:。

(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產生氣體有快有慢:。

(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應,反應速率不同:。(6)夏天食品容易變質,而冬天不易發生該現象:。

Ⅱ.反應E+FG在溫度T1下進行,反應M+NK在溫度T2下進行,已知:T1>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度,則兩者的反應速率。

A.前者大 B.后者大C.一樣大 D.無法比較二、選考奠基素養提升1.將ag塊狀碳酸鈣與足量的鹽酸反應,反應損失的質量隨時間的變化曲線如圖中實線所示。在相同的條件下,將bg(b<a)粉末狀碳酸鈣與足量同濃度的鹽酸反應,相應的曲線如圖中虛線所示。則下列選項中圖像正確的是()。2.(雙選)10mL1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應,下列能減小反應速率但又不影響氫氣生成總量的是()。A.加入少量K2SO4溶液B.加入少量CuSO4溶液C.加入少量Na2CO3固體D.加水3.在一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()。A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)=3.3×10-2mol·(L·min)-1B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·(L·min)-1C.反應到6min時,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反應到6min時,H2O2分解了50%4.在400℃時,將一定量SO2與14molO2壓入一個盛有催化劑的aL密閉容器中進行反應:2SO2+O22SO3。若2min后測得容器中剩余2molSO2和12molO2。(1)生成了molSO3,SO2起始物質的量是mol。

(2)v(O2)=mol·(L·min)-1,v(SO3)=mol·(L·min)-1。

5.某化學學習小組為研究溶液中的反應A+BC+D的反應速率,他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨時間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。據此回答問題。(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里,反應速率最大的時間段是,生成C的量最多的時間段是;

(2)從反應速率的變化可看出該反應可能是(填“放熱”或“吸熱”)反應。

6.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5min后,測得D的濃度為0.5mol·L-1,C的平均反應速率是0.1mol·(L·min)-1,且此時A、B的物質的量濃度之比為3∶5。(1)x=;

(2)反應開始前放入容器中的A的物質的量為;

(3)5min末B的濃度為;

(4)A的平均反應速率為。

一、雙基鞏固學考突破1.不同的化學反應有不同的反應速率,決定化學反應速率的主要因素是()。A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應物的性質答案:D解析:決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質。2.下列實驗中,反應速率增大是由催化劑引起的是()。A.在木炭粉中加入KClO3,點燃時燃燒更為劇烈B.過氧化氫溶液中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體C.固態FeCl3和固態NaOH混合后,加入水能迅速產生沉淀D.在一定量濃鹽酸中加入MnO2粉末,加熱可迅速產生黃綠色氣體答案:B解析:A項,KClO3受熱分解生成O2,使木炭燃燒更劇烈;C項,在水溶液中離子間更容易接觸,反應更快;D項,濃鹽酸與MnO2均為反應物。3.在一定條件下,甲、乙兩容器中都進行氣體反應A2B,甲容器內每分鐘減少4molA,乙容器內每分鐘減少2molA,則甲容器內的化學反應速率與乙容器內的化學反應速率相比()。A.甲快 B.乙快C.相等 D.無法判斷答案:D解析:因兩容器的容積未知,不能比較其化學反應速率。4.下列說法不正確的是()。A.氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸分別與相同質量的CaCO3固體反應,其反應速率不同B.等質量的鋅粒與鋅粉分別與0.1mol·L-1鹽酸反應,后者反應較快C.常溫下Mg片、Al片分別與0.1mol·L-1鹽酸反應,前者反應較快D.0.1mol·L-1稀鹽酸和0.1mol·L-1稀硝酸分別與相同形狀、相同大小的大理石反應,因硝酸具有氧化性,其反應較快答案:D解析:硫酸與CaCO3固體反應生成微溶的CaSO4,附著在CaCO3固體表面,阻礙反應繼續進行,反應速率小,A項正確;其他條件不變,固體表面積越大,反應速率越大,B項正確;金屬本身的性質是化學反應速率的決定性因素,鎂的金屬活動性比鋁的金屬活動性強,鎂與鹽酸反應快,C項正確;0.1mol·L-1稀鹽酸和0.1mol·L-1稀硝酸中氫離子濃度相等,反應速率相同,與硝酸的氧化性無關,D項錯誤。5.一定條件下,在一密閉容器中用2.0mol·L-1N2與3.0mol·L-1H2合成氨,反應進行到2s時測得NH3的濃度為0.8mol·L-1,則用氮氣表示該反應的反應速率為()。A.0.2mol·(L·s)-1 B.0.4mol·(L·s)-1C.0.6mol·(L·s)-1 D.0.8mol·(L·s)-1答案:A解析:根據反應的化學方程式N2+3H22NH3,可知2s內參加反應的N2的濃度是生成的NH3的濃度的12,即0.4mol·L-1,用氮氣表示該反應的反應速率為0.4mol·L-12s=0.6.已知某反應aA(g)+bB(g)pC(g)的各物質濃度數據如下:物質ABC起始濃度/(mol·L-1)3.01.002s末濃度/(mol·L-1)1.80.60.8則上述化學方程式中a∶b∶p=()。A.9∶3∶4 B.3∶1∶2C.2∶2∶3 D.3∶3∶4答案:B解析:2s內A、B、C的濃度變化分別為1.2mol·L-1、0.4mol·L-1和0.8mol·L-1,其比值為1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化學方程式中各物質的化學計量數之比是3∶1∶2。7.恒溫恒容的密閉容器中進行氣體反應A+B2C,若反應物B的濃度由0.1mol·L-1降低到0.06mol·L-1需20s,那么B的濃度由0.06mol·L-1降低到0.036mol·L-1所需時間應()。A.大于12s B.等于12sC.小于12s D.不能確定答案:A解析:前20s反應A+B2C的反應速率為:v(B)=0.1mol·L-1-0.06mol·L-120s=0.002mol·(L·s)-1,反應物濃度由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1,濃度變化為0.06mol·L-1-0.036mol·0.024mol·L-10.002mol·(L·s8.對于反應:N2+3H22NH3。當其他條件不變,只改變一個反應條件時,生成NH3的反應速率會如何變化?(在下表空格內填“增大”“減小”或“不變”)編號改變的條件生成NH3的速率①升高溫度②增大N2的濃度③使用催化劑④減小容器容積⑤從體系中分離出NH3⑥恒容下充入Ar答案:①增大②增大③增大④增大⑤減小⑥不變解析:減小容器容積,N2、H2的濃度增大,生成NH3的反應速率增大;從體系中分離出NH3,NH3的濃度減小,反應速率減小。恒容下充入Ar,不改變反應體系中各組分的濃度,生成NH3的速率不變。9.Ⅰ.分析下列事實,請將影響化學反應速率的因素填在橫線上。(1)集氣瓶中充滿H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發生爆炸:。

(2)煅燒黃鐵礦時通常將礦石粉碎成小礦粒:。

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產生氣體:。

(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產生氣體有快有慢:。

(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應,反應速率不同:。(6)夏天食品容易變質,而冬天不易發生該現象:。

Ⅱ.反應E+FG在溫度T1下進行,反應M+NK在溫度T2下進行,已知:T1>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度,則兩者的反應速率。

A.前者大 B.后者大C.一樣大 D.無法比較答案:Ⅰ.(1)光(2)固體反應物的表面積(3)催化劑(4)反應物本身的性質(5)反應物的濃度(6)反應溫度Ⅱ.D解析:Ⅰ.除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、固體反應物的表面積、溶劑的性質等也會對化學反應速率產生影響。Ⅱ.因為這兩個反應是不同的反應,而決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質,盡管前者的反應溫度高、濃度大,但反應速率不一定大于后者,故無法比較兩者的反應速率。二、選考奠基素養提升1.將ag塊狀碳酸鈣與足量的鹽酸反應,反應損失的質量隨時間的變化曲線如圖中實線所示。在相同的條件下,將bg(b<a)粉末狀碳酸鈣與足量同濃度的鹽酸反應,相應的曲線如圖中虛線所示。則下列選項中圖像正確的是()。答案:C解析:固體反應物表面積的大小是影響化學反應速率的一個重要因素。CaCO3由塊狀改為粉末狀,增大了CaCO3與鹽酸的接觸面積,反應加快,單位時間內CaCO3損失的質量增大。b<a,鹽酸足量,最終損失質量塊狀碳酸鈣大于粉末狀碳酸鈣。選項C中圖像符合題意。2.(雙選)10mL1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應,下列能減小反應速率但又不影響氫氣生成總量的是()。A.加入少量K2SO4溶液B.加入少量CuSO4溶液C.加入少量Na2CO3固體D.加水答案:AD解析:加入少量K2SO4溶液或水,相當于稀釋鹽酸,所以反應速率減小,但是H+的物質的量沒有減少,所以不影響H2生成量,A、D兩項正確;Na2CO3與鹽酸反應,消耗H+,H2生成量減少,C項錯誤;Zn與CuSO4溶液反應生成Cu,Zn、Cu、鹽酸構成原電池,反應速率增大,B項錯誤。3.在一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()。A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)=3.3×10-2mol·(L·min)-1B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·(L·min)-1C.反應到6min時,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反應到6min時,H2O2分解了50%答案:C解析:2H2O22H2O+O2↑。0~6min產生的氧氣的物質的量n(O2)=0.0224L22.4L·mol-1=0.001mol,n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,v(H2O2)=0.002mol0.01L×6min=3.3×10-2mol·(L·min)-1,A項正確。0~6min內每分鐘平均生成氧氣22.4mL6=3.73mL,6~10min內每分鐘平均生成氧氣29.9mL-22.4mL10-6=1.875mL,3.73mL>1.875mL,0~6min內單位時間內產生的氧氣比6~10min內單位時間內產生的氧氣多,故6~10min的平均反應速率v(H2O2)<3.3×10-2mol·(L·min)-1,B項正確。64.在400℃時,將一定量SO2與14molO2壓入一個盛有催化劑的aL密閉容器中進行反應:2SO2+O22SO3。若2min后測得容器中剩余2molSO2和12molO2。(1)生成了molSO3,SO2起始物質的量是mol。

(2)v(O2)=mol·(L·min)-1,v(SO3)=mol·(L·min)-1。

答案:(1)46(2)1解析:(1)反應中消耗2molO2,則消耗4molSO2,生成4molSO3,SO2起始的物質的量為6mol。(2)v(O2)=2molaL×2min=1amol·(L·min)-1,v(SO3)=4mola5.某化學學習小組為研究溶液中的反應A+BC+D的反應速率,他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨時間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。據此回答問題。(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里,反應速率最大的時間段是,生成C的量最多的時間段是;

(2)從反應速率的變化可看出該反應可能是(填“放熱”或“吸熱”)反應。

答案:(1)t1~t2t1~t2(2)放熱解析:(1)分析圖像可知:t1~t2時間段里,C的物質的量濃度的變化值最大,因此該時間段里生成C的物質的量最大,其反應速率最大。(2)