試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁高三化學二輪復習原子結構與化學鍵必刷卷（共22題）單選題（共17題）1．若乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫元素的質量分數是，則混合物中氧元素的質量分數是A． B． C． D．2．NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質子數為10NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．12g金剛石含有的共價鍵數為4NA3．下列化學用語表達正確的是A．氯離子的結構示意圖：B．HClO的結構式為：H﹣Cl﹣OC．氯化氫的電子式：D．NH4Br中存在離子鍵、共價鍵4．下列說法正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區域內活動B．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的C．4018Ar、4019K、4020Ca的質量數相同，所以它們是互為同位素D．核素指一種原子，而元素是指一類原子5．下列微粒中與OH－離子具有相同的質子數和相同的電子數，該微粒可能為A．F－ B．Mg2＋ C．NH4＋ D．CH46．下列敘述正確的是A．H2D與H2T互為同素異形體B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數不同、質子數相同的同種核素D．短周期第VIA族元素間可以構成兩種分子7．下列各組物質中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結構的是①BeCl2、PF5②PCl3、N2③COCl2(光氣)、SF6④XeF2、BF3⑤SO2、HClOA．①② B．③④ C．② D．⑤8．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）A．離子化合物中可能含共價鍵 B．共價化合物中可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵 D．只含共價鍵的物質一定是共價化合物9．下列各組微粒：①H3O+、NH、Na+；②OH-、NH、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，有相同質子數和電子數的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④10．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語表示正確的是A．碳銨的化學式:NH4HCO3B．次氯酸的結構式：H—C1—OC．中子數為145、質子數為94的钚(Pu)原子：D．S2-的結構示意圖:11．元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結構，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl12．根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化屬于舊鍵斷裂但沒有發生化學反應的是（）A．氯化鈉受熱熔化 B．石墨在高溫高壓下轉化為金剛石C．單質碘受熱升華 D．固態S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S213．下列變化需要克服同類型作用力的是A．NaCl和C60的融化 B．碘和干冰的升華C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化14．下列現象不能用氫鍵解釋的是（）A．冰的密度小于液態水 B．氨氣易液化C．HF的沸點高于HI D．有機物普遍存在同分異構現象15．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．CO2和SiO2 B．MgCl2和CaO2 C．SiO2和SiC D．氬和干冰16．下列有關化學用語表示正確的是A．氧化鈉的電子式：B．中子數為18的原子C．氮離子（N3-）是結構示意圖：D．二氧化碳分子的比例模型：17．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是A．原子序數：b>a>c>d B．原子半徑：A>B>C>DC．金屬性：B>A，非金屬性：D>C D．離子半徑：D>C>B>A二、綜合題（共5題）18．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同的短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個數1∶1或1∶2形成化合物。（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式______________、____________。（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個數比1∶1形成的化合物的電子式為_______________________。（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：化學鍵

F—D

F—F

B—B

F—B

B=D

D=D

鍵能/kJ·mol?1

460

176

347.7

347

745

497.3

①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序為________（用a、b、c表示）。a．F與B形成的化合物b．B與D形成的穩定化合物c．F的單質②試寫出F單質晶體的燃燒的熱化學方程式：___________________________。19．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，在元素周期表中，B和C相鄰，A元素可以分別與B、C、E元素形成甲、乙、丙三種二元化合物且甲、乙為10電子化合物，丙為18電子化合物。D原子最外層電子數等于電子層數。已知：甲+E2→丙+B2，甲+丙→丁。(1)寫出以下4種元素的元素符號：B___________、C___________、D___________、E___________。(2)甲和同族其他元素的氣態氫化物相比，熔沸點反常的高，請解釋原因___________。(3)請按從大到小的順序比較B、C、D、E四種元素簡單離子的半徑(以離子符號表示)___________。(4)元素A和C能形成至少兩種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為___________。(5)B和D的最高價氧化物的水化物之間的離子反應方程式為___________。20．2020年5月5日晚18時00分，我國載人空間站貨物返回艙試驗艙在我國文昌航天發射場點火升空，5月8日飛船試驗船返回艙在東風著陸場預定區域成功著陸，試驗取得圓滿成功。金屬鈹(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工業上以含鈹廢渣(主要成分是Be和MgF2)為原料制備金屬鈹的工藝流程如圖:已知：MgF2和CaF2難溶于水。回答下列問題：(1)提高浸出速率的方法有________、_______(任寫兩項)；已知濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4，寫出“浸出”過程中發生反應的化學方程式：____________。(2)過濾所得濾渣Ｉ的主要成分為________(填化學式)。(3)該流程中可循環利用的物質是____________________；濾渣Ⅱ與濃硫酸發生反應的化學方程式為__________________________________________________；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大，從NH4F與濾液Ⅱ發生反應后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的“一系列操作”具體是指____________________過濾、洗滌、干燥。(4)“分解”過程中產生的BeF2在熔融狀態下不能導電，其電子式為_____________；“還原”過程可以用金屬鎂制備金屬鈹的原因是__________________________。21．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請回答：（1）氟元素的相對原子質量為___，鈣元素的原子序數為___，D中的X為___，寫出①②兩種元素形成的化合物的化學式為___。（2）①②兩種元素最本質的區別是___(填選項)a．質子數不同b．中子數不同c．相對原子質量不同（3）A、B、C、D結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是___(填字母)。（4）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似___(填字母)。22．硒是稀散非金屬之一，在光敏材料、電解錳行業催化劑和半導體材料等方面有廣泛應用，其在元素周期表中相對位置關系如圖所示：回答下列問題：(1)基態硒原子的核外電子排布式為____________。單質硒的熔點為221℃，其晶體類型____________。(2)根據元素周期律，電負性：Se______S，第一電離能Ga______As。(填“>”“<”或“=”)，Se所在主族元素對應氫化物沸點最低的是______(填化學式)。(3)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3______H2SeO4(填“>”“<”或“=”)(4)SeO3是一種無色晶狀物，空氣中易吸潮。請問Se原子的雜化方式為_____，SeO3的空間構型為_____。(5)硒化鋅材料是一種黃色透明的多晶材料，用于制造透紅外線材料及紅外線光學儀器，其晶胞如圖所示(其中白色球表示硒原子)，Zn原子的配位數為______，已知晶胞邊長參數為anm，NA表示阿伏加德羅常數，則緊鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為______nm(列出表達式)，硒化鋅的密度為______g·cm-3(列出計算式)。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案1．B【詳解】乙酸(C2H4O2)、乙酸乙酯(C4H8O2)中碳氫原子數目比例相同為1:2，故混合物中C、H元素質量之比=6:1，混合物中質量分數是，故，故混合物，故選B。2．D【詳解】A.18g水物質的量為1mol，1個H2O含有10個質子，所以1mol水分子中含有的質子數為10NA，故A正確；B.Na與足量O2反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1mol鈉完全反應失去1mol電子，鈉失去電子數為NA，故B正確；C.46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡比相同為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數即可，含原子數=×3×NA/mol=3NA，故C正確；D.金剛石中的化學鍵全部是單鍵，碳的價電子是4，所以1mol碳原子形成的C－C單鍵是=2mol，所以12g金剛石含有的共價鍵數為2NA，故D錯誤。故選D。3．D【解析】【詳解】A.氯離子的核電荷數為17，核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構，氯離子正確的結構示意圖為：，故A錯誤；B.次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，次氯酸正確的結構式為：H-O-Cl，故B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氯原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；D.溴化銨中銨根離子和溴離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，故D正確。故選D。4．D【解析】在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區域內活動，故A錯誤；H的原子不含中子，故B錯誤；4018Ar、4019K、4020Ca的質子數不相同，所以它們不是同位素，故C錯誤；核素指一種原子，而元素是指質子數相同的一類原子，故D正確。5．A【解析】【分析】OH－有9個質子，10個電子。【詳解】A、F－有9個質子，10個電子B、Mg2＋有12個質子，10個電子C、NH4＋有11個質子，10個電子D、CH4有10個質子，10個電子；答案選A。6．D【詳解】A.H2D與H2T不能互稱同素異形體，因為它們不是單質，A不正確；B.不同元素的原子構成的分子也可能含非極性共價鍵，如雙氧水分子，B不正確；C.U和U是中子數不同、質子數相同的不同核素，C不正確；D.短周期第VIA族元素有O和S，它們之間可以構成二氧化硫和三氧化硫兩種分子，D正確。本題選D。7．C【分析】如果化合物中元素的最外層電子數+化合價的絕對值=8，則該元素滿足8電子穩定結構，否則不是。【詳解】BeCl2中Be原子最外層電子數目為4，未滿足8電子結構，PF5中P原子最外層電子數目為10，不是8電子結構，①錯誤；PCl3中P、Cl原子最外層電子數目為8，N2為雙原子分子，滿足最外層8電子結構，②正確；COCl2(光氣)中C、O、Cl原子最外層電子數目為8，SF6中S原子最外層電子數目為12，不是8電子結構，③錯誤；XeF6分子中Xe原子本身最外層有8個電子，與F原子形成共價鍵，分子中最外層電子數大于8，BF3分子中B原子最外層電子數為6，不滿足8電子結構，④錯誤；SO2分子中S原子最外層電子數為10，不滿足8電子結構，HClO中H原子最外層電子數目為2，未滿足8電子結構，⑤錯誤；只有②中的所有原子都滿足最外層8電子結構，故選C。【點睛】本題考查了8電子穩定結構的判斷，熟練掌握原子的最外層電子數及成鍵是解答本題的關鍵，同時還要注意氫化物不會滿足所有原子都滿足最外層為8電子結構。8．A【詳解】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能還含有共價鍵，如NaOH，故A正確；B．共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故B錯誤；C．離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價鍵，如Na2SO4，故C錯誤；D．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，例如氫氣等，故D錯誤；故答案為A。【點睛】物質的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。9．B【詳解】①H3O＋中質子數為11，電子數為10，NH4＋中質子數為11，電子數為10，Na＋中質子數11，電子數為10，故①正確；②OH－中質子數為9，電子數為10，NH2－中質子數為9，電子數為10，F－中質子數為9，電子數為10，故②正確；③O2－中質子數為8，電子數為10，Na＋質子數11，電子數為10，Mg2＋中質子數為12，電子數為10，故③錯誤；④CH4中質子數為10，電子數為10，NH3中質子數為10，電子數為10，H2O中質子數為10，電子數為10，故④正確；綜上所述，正確為①②④，答案選B。10．A【詳解】A．碳銨全名稱為碳酸氫銨，化學式：NH4HCO3，A正確；B．次氯酸的結構式：H-O-Cl，B錯誤；C．中子數為145、質子數為94的钚(Pu)原子表示為，C錯誤；D．硫離子的結構示意圖中，原子核內質子數是16，最外層為8個電子，正確的離子結構示意圖為，D錯誤；故合理選項是A。11．D【分析】由X元素的最高正價與負價的代數和為6，結合最高正價和最低負價的絕對值的代數和為8可知，X元素的最高正價+7，最低負價-1，位于周期表ⅦA族。【詳解】A項、MgF2中離子有相同的電子層結構，但氟元素沒有正化合價，故A錯誤；B項、K2S中硫元素不是ⅦA族的元素，故B錯誤；C項、NaCl中鈉離子與氯離子的電子層結構不同，故C錯誤；D項、KCl中鉀離子與氯離子的電子層結構相同，氯元素位于周期表ⅦA族，故D正確。故選D。【點睛】考查原子結構與性質，注意依據題意判斷X元素的位置是解答關鍵。12．A【詳解】氯化鈉受熱熔化后電離為鈉離子和氯離子，只有離子鍵的斷裂，屬物理過程；B、D均為同素異形體之間的轉化，既有舊鍵斷裂，又有新鍵形成，是化學變化；而C中碘升華只克服了分子間的作用力，沒有化學鍵的斷裂。綜上所述，本題選A。13．B【詳解】A．氯化鈉融化破壞離子鍵，C60屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故A錯誤；B．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故B正確；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤。

故選：B。14．D【解析】【詳解】A．冰中含有氫鍵，其體積變大，則質量不變時冰的密度比液態水的密度小，選項A不選；B．氨氣分子之間能形成氫鍵，沸點高，因此易液化，選項B不選；C．HF分子之間能形成氫鍵，沸點高于HI，選項C不選；D．有機物普遍存在同分異構現象，與碳原子的成鍵方式等有關，與氫鍵無關，且很多有機物中不存在氫鍵，選項D選。答案選D。15．C【詳解】A．CO2和SiO2中均含有極性鍵，前者是分子晶體，后者是共價晶體，A不符題意；B．MgCl2和CaO2均是離子晶體，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵和極性鍵，B不符題意；C．SiO2和SiC均是共價晶體，且都含有共價鍵，C符合題意；D．氬分子中不存在化學鍵，形成的是分子晶體，干冰即固態的CO2，分子中含有共價鍵，形成的是分子晶體，D不符題意；答案選C。16．B【解析】【詳解】A．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和氧離子構成，故其電子式為，故A錯誤；B．質量數=質子數+中子數，故中子數為18的氯原子的質量數為18+17=35，表示為，故B正確；C．氮離子的核內有7個質子，核外有10個電子，故其結構示意圖為，故C錯誤；D．碳的原子半徑比氧原子半徑大，二氧化碳分子的比例模型為，故D錯誤；故答案為B。17．A【分析】aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，則有：a?n＝b?(n＋1)＝c＋n＝d＋(n＋1)，原子序數：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的離子可知，A、B為金屬元素，C、D為非金屬元素，結合元素周期律遞變規律解答該題。【詳解】aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，則有：a?n＝b?(n＋1)＝c＋n＝d＋(n＋1)，原子序數：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的離子可知，A、B為金屬元素，C、D為非金屬元素；A．aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，則有：a?n＝b?(n＋1)＝c＋n＝d＋(n＋1)，則有原子序數：b＞a＞c＞d，故A正確；B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故B錯誤；C．A、B為金屬元素，原子序數：b＞a，金屬性：A＞B，而C、D為非金屬元素，原子序數c＞d，非金屬性：C＞D，故C錯誤；D．aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，核電荷數越大離子半徑越小，核電荷數b＞a＞c＞d，故離子半徑dD(n+1)-＞cCn-＞aAn+＞bB(n+1)+，故D錯誤；故答案選A。【點睛】本題關鍵是根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，再根據元素周期律的遞變規律進行解答。18．NaHCO3CH3COONa氫鍵a>c>bSi(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=?990.7kJ·mol?1【分析】A、E分別都能與D按原子個數1∶1或2∶1形成化合物，且A與E是同主族元素，可知A為H，E為Na，D為O。B、C分別能與D按原子個數1∶1或1∶2形成化合物，再結合原子序數，可知B為C，C為N，則F為和C同主族的Si。所以A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Si。【詳解】（1）只含有H、C、O、Na四種元素的兩種常見無水鹽分別為碳酸氫鈉和醋酸鈉。（2）H和O形成的常見化合物是水，水中存在氫鍵，所以虛線表示氫鍵。Na和O按原子個數比1﹕1形成的化合物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為。（3）①a是SiC屬于原子晶體，b是CO2，是分子晶體，c是Si，也是原子晶體。因為Si－C的鍵能大于Si－Si的鍵能，所以碳化硅的熔點高于硅的，硅的高于CO2的，即a>c>b。②硅和氧氣反應的化學方程式為Si＋O2=SiO2，因為1個硅原子形成2個Si－Si，在二氧化硅晶體中1個硅原子形成4個Si－O，所以該反應的△H=2×176kJ·mol－1+497.3kJ·mol－1－4×460kJ·mol－1＝-990.7kJ/mol。故答案為：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=?990.7kJ·mol?1。19．NOAlCl分子之間形成氫鍵【分析】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，D元素原子的最外層電子數與核外電子層數相等，且A、B、C的原子序數小于D，所以D是鋁元素；B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，又已知甲+E2→丙+B2，甲+丙→丁，所以A是氫元素，B是氮元素，C是氧元素，E是氯元素，甲是氨氣，乙是水，丙是氯化氫，丁是氯化銨。【詳解】(1)通過分析可知，B為N元素；C為O元素；D為Al元素；E為Cl元素；(2)甲為氨氣，與同族其他元素的氣態氫化物相比，熔沸點反常的高，因為分子之間形成氫鍵；(3)請按從大到小的順序比較B、C、D、E四種元素簡單離子的半徑(以離子符號表示)，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以簡單離子半徑大小順序為：；(4)元素A和C能形成至少兩種化合物，水或者過氧化氫，其中既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為過氧化氫，電子式為：；(5)B和D的最高價氧化物的水化物分別為硝酸和氫氧化鋁，離子反應方程式為：。20．粉碎廢渣、增大HF溶液的濃度適當升高溫度、充分攪拌(寫兩項即可)Be＋4HF=H2BeF4＋H2↑MgF2HF、NH4FCaF2＋H2SO4(濃)CaSO4＋2HF↑蒸發濃縮、冷卻結晶鎂的還原性比鈹強【分析】將含鈹廢渣(主要成分是Be和MgF2)用30%HF溶液酸浸，MgF2難溶于水，所以得到的濾渣I為MgF2，根據題目信息可知濾液I中主要含有H2BeF4，過濾分離，向濾液Ⅰ中加入CaCO3，除去溶液中過量的HF，過濾得到濾渣II為CaF2和含有H2BeF4的濾液Ⅱ，向濾液Ⅱ中加入NH4F得到(NH4)2BeF4，同時得到HF，濃硫酸和濾渣II反應也可以生成HF，得到的HF可以循環使用；經過后續一系列操作得到較純的(NH4)2BeF4晶體，將晶體分解得到NH4F和BeF2，用Mg還原BeF2得到較純的金屬Be，NH4F則可以循環使用。【詳解】(1)粉碎廢渣、增大HF溶液的濃度、適當升高溫度、充分攪拌都可以提高浸出速率；反應有Be和HF，產物有H2BeF4，該過程Be元素被氧化，根據元素的價態規律可知應是H元素將Be元素氧化，所以化學方程式為Be＋4HF=H2BeF4＋H2↑；(2)濾渣I主要為難溶于水的MgF2；(3)根據分析可知循環使用的有HF和NH4F；濾渣II主要CaF2，與濃硫酸發生復分解反應生成HF，方程式為CaF2＋H2SO4(濃)CaSO4＋2HF↑；(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大，所以可以先加熱混合溶液蒸發濃縮，再冷卻析出(NH4)2BeF4晶體，所以一系列操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；(4)BeF2在熔融狀態下不能導電，說明其為共價化合物，所以電子式為；鈹和鎂位于同一主族，且鎂位于鈹的下方，所以鎂的金屬性比鈹強，則鎂的還原性比鈹強，可以用金屬鎂制備金屬鈹。【點睛】離子化合物可以在熔融狀態下電離出可以自由移動的離子，可以導電，而共價化合物(即便是電解質)在熔融狀態下無法產生自由移動的離子，不能導電。21．（1）19.00208CaF2