PAGE12PAGE元素周期表和元素周期律的應用1．（雙選）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是（）A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式HYO4B．簡單離子半徑由小到大的順序為：X<Z<YC．Y、Z兩種元素氣態氫化物中，Z的氣態氫化物更穩定D．X與W可形成兩種化合物【答案】AD【解析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，電子層數只能為2，最外層電子數為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，綜上所述，X、Y、Z、W分別為O、Cl、S、Na。A．根據分析，Y為Cl，Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式HClO4，A正確；B．電子層越多，半徑越大，離子的核外電子排布相同的情況下，原子序數越大，半徑越小，則三種離子半徑由小到大的順序為：O2?<Cl?<S2?，B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl>S，則Y、Z兩種元素氣態氫化物的穩定性HCl>H2S，C錯誤；D．O與Na形成Na2O、Na2O2兩種化合物，D正確；故選AD。1．下列說法中正確的是（）A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定氬原子B．最外層電子達到穩定結構的微粒只能是稀有氣體的原子C．F?、Na+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結構的離子D．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素2．（雙選）2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts(中文名“鈿”，音tian)，Ts是第七周期VIIA族元素。下列說法中，不正確的是（）A．Ts的最外層電子數是6B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．Ts易與氫氣反應形成H2Ts，且很穩定3．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強B．同一周期主族元素從左到右，元素原子半徑逐漸增大C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合價依次增大D．主族元素呈現的最高正化合價，其數值等于該元素原子的最外層電子數4．短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數是內層電子數的一半，則此非金屬元素在周期表中的位置為（）A．第二周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅣA族C．第二周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅤA族5．（雙選）某元素X的氣態氫化物化學式為H2X，下列敘述正確的是（）A．該元素的原子最外電子層上有6個電子B．該元素最高價氧化物的化學式為XO2C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO36．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡單離子半徑：M?>Q+>R2+D．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸7．（雙選）已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數：a＞b＞d＞cC．離子半徑：C3?＞D?＞B+＞A2+D．單質的還原性：A＞B＞D＞C8．下列說法中的錯誤的是（）A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈C．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱D．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大9．砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據元素周期表和元素周期律的知識，下列有關推測不正確的是（）A．砷有-3、+3、+5等多種化合價B．原子半徑：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．熱穩定性：HBr＞AsH310．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和氖原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（）A．X的非金屬性是同周期中最強的B．對應氣態氫化物的穩定性：Y＞ZC．對應簡單離子半徑：X＞WD．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸12．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是（）A．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料13．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列關于R、W、X、Y四種元素的敘述中不正確的是（）A．W的最高價氧化物對應水化物比X的最高價氧化物對應水化物的酸性弱B．Y的陰離子電子層結構與K+的電子層結構相同C．原子半徑大小的關系為W>YD．W的氣態氫化物的穩定性比X的氣態氫化物的穩定性強14．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_____(填元素符號)，原子結構示意圖為_____。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。(4)表示①與H的化合物的化學式_________________，該化合物是由____________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。15．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表所示：元素編號元素性質或原子結構TM層上電子數是K層上電子數的3倍X最外層電子數是次外電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族；(2)元素Y的原子結構示意圖為________。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩定c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應16．A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成。請回答下列問題：(1)寫出F元素原子結構示意圖_______，元素B在周期表中的位置______。(2)判斷C、D、E原子半徑的大小順序_____(填寫元素符號，下同)，比較B和E的氣態氫化物的穩定性大小____。(3)寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____。(4)由A、B、C、E四種元素共同構成的兩種化合物在溶液中相互間可發生化學反應，試寫出該反應的離子方程式____。

1.【答案】C【解析】A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，不一定是氬原子，還可能是氯離子、鉀離子等，故A錯誤；B．最外層電子達穩定結構的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是陰離子或陽離子，故B錯誤；C．F?、Na+、Al3+都有2個電子層，第1層上2個電子，第2層上8個電子，與Ne原子具有相同電子層結構，故C正確；D．原子的最外層只有2個電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He，故D錯誤。答案選C。2.【答案】AD【解析】A．主族元素最外層電子數等于所在的族序數，Ts原子序數為117，位于第七周期VIIA族，Ts的最外層電子數是7，A錯誤；B．At位于第六周期VIIA族，同主族從上到下元素原子半徑依次增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，B正確；C．同主族從上到下非金屬性依次減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D．同主族從上到下非金屬性依次減弱，與氫氣結合劇烈程度越來越弱，氣態氫化物的穩定性越來越差，則Ts較難與氫氣反應形成H2Ts，且很不穩定，D錯誤；故選AD。3.【答案】B【解析】同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強；同主族元素的原子從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，電子層逐漸增多，失電子能力逐漸增強。A．根據元素周期律：同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，故A正確；B．同周期的主族元素從左向右核電荷數增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．P、S、Cl的原子序數逐漸增大，則P、S、Cl最高正價逐漸升高，故C正確；D．非金屬元素的原子的最外層有幾個電子，最多形成幾個共用電子對，所以呈現的最高化合價等于原子最外層電子數，故D正確。答案選B。4.【答案】D【解析】原子核外最外層電子數是內層電子數的一半的元素有可能在第二周期，也有可能在第三周期，若該元素在第二周期，K層排2個電子，L層排1個電子，是3號元素鋰，若該元素在第三周期，K層排2個電子，L層排8個電子，M層排5個電子，是15號元素磷。根據分析可知，該元素可能是鋰或磷，由于該元素是短周期的非金屬元素，因此該元素為15號元素磷，位于第三周期第VA族；答案選D。5.【答案】AC【解析】A．根據元素X的化學式H2X，元素X顯－2價，位于周期表中第ⅥA族，原子最外層有6個電子，故A正確；B．根據A項，元素X最低負價為-2價，則最高正價為+6價，最高價氧化物的化學式為XO3，故B錯誤；C．一般情況下，存在氣態氫化物的為非金屬元素，故C正確；D．根據B項分析，最高正價為+6價，則最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，故D錯誤；答案選AC。6.【答案】C【解析】由Y的化合價只有-2價推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價，則X為氫元素，M的最高正價為+7價，最低負價為-1，則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，且最低負價為-3價，最高價為+5價，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價，且Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價的R，故Q代表鈉元素，R代表Ca元素。A．Q代表鈉元素，Na為第三周期IA族，A正確；B．X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故B正確；C．Na+有兩個電子層，Cl-和Ca2+都有3個電子層，且核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，M?、Q+、R2+的半徑大小應該為Cl?>Ca2+>Na+，故C錯誤；D．Z、M的最高價氧化物對應的水化物為HNO3和HClO4，都是強酸，故D正確；答案為C。7.【答案】AD【解析】已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結構，則A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，A、B在C、D的下一周期，原子序數a＞b＞d＞c。A．同周期原子序數越大，半徑越小，原子半徑B＞A，C＞D，原子核外電子層數越多，半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．由分析可知原子序數a＞b＞d＞c，故B正確；C．具有相同電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑C3-＞D?＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B在同一周期，原子序數a＞b，金屬性B＞A，對應單質的還原性B＞A，C、D為非金屬，單質主要表現為氧化性，故D錯誤；故答案為AD。8.【答案】B【解析】A．鉀的金屬性強于鈉，鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，故A正確；B．溴、氯氣分別與水反應時，都沒有明顯的現象，無法比較反應的劇烈程度，B錯誤；C．同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故C正確；D．同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故D正確；故選B。9.【答案】C【解析】A．砷為第ⅤA族元素，可以有-3、+3、+5等多種化合價，A項正確；B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：As＞P，B項正確；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：P＞As，根據元素周期律，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強。則酸性：H3AsO4＜H3PO4。同周期元素從左到右非金屬性增強，故酸性：H2SO4＞H3PO4，則酸性：H3AsO4＜H2SO4，C項錯誤；D．根據元素周期律，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：Br＞As，故熱穩定性：HBr＞AsH3，D項正確。答案選C。10.【答案】B【解析】Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，可知Y應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數小于F，X應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2?、S2?，離子的電子層結構不同，A項錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，B項正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故W的簡單氣態氫化物的熱穩定性不如Y的強，C項錯誤；D．原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，即原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D項錯誤；答案選B。11.【答案】D【解析】W的一種核素的質量數為18，中子數為10，所以W的原子序數是8，則W是氧元素，又因為W、X、Y、Z的原子序數遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數相差1，故X是鈉，Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯。A．鈉位于第三周期第ⅠA族，金屬性是同周期中最強的，A錯誤；B．非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性越強，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性：Cl＞Si，所以對應氣態氫化物的穩定性：HCl＞SiH4，B錯誤；C．O2?和Na+具有相同的核外電子排布，質子數越多，離子半徑越小，對應簡單離子半徑：O2?＞Na+，C錯誤；D．Z的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，是強酸，D正確；故選D。12.【答案】C【解析】A．虛線左下方的元素均為金屬元素，故A錯誤；B．緊靠虛線兩側的元素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，故B錯誤；C．元素周期表中分界線附近的元素往往都既具有金屬性，又具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)，故C正確；D．過渡元素均屬于金屬元素，位于虛線左下方，在過渡元素中可尋找耐高溫材料，虛線的右上方，為非金屬元素，在非金屬元素中尋找制農藥的元素，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13.【答案】D【解析】由元素周期表的結構可知X為氮，W為磷，Y為硫，R為氬。A．同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱，故酸性：HNO3>H3PO4，A項敘述正確；B．S2?和K+核外都有18個電子，電子層結構相同，B項敘述正確；C．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：P＞S，C項敘述正確；D．N元素的非金屬性比P元素強，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，故NH3的穩定性強于PH3的，D項敘述錯誤；綜上所述，敘述不正確的是D項，故答案為D。14.【答案】（1）ArHClO4離子CH4極性【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K，據此解答。（1）稀有氣體最外層電子數為2或8，化學性質穩定，則Ar的化學性質最穩定，Ar的核電荷數、核外電子總數都是18，據此畫出其原子結構示意圖為：；答案為：Ar；；（2）最高價氧化物的水化物中，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性最強的為HClO4；最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為KOH，屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構成，電子式為，故答案為：HClO4；；（3）元素④與⑥的化合物為Na2S，Na2S為離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，故答案為：；離子；（4）元素①與H形成的化合物為甲烷，甲烷為共價化合物，C和H是不同種原子，形成的是極性共價鍵，答案為：CH4；極性。15.【答案】（1）二ⅣAClb【解析】M層上電子數是K層上電子數的3倍，即M層有6個電子，T元素應該是S元素。最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X應該是碳元素。常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，因此Y是氮元素。元素最高正價是+7價，則Z是氯元素。據此解答。根據以上分析可知X是C，Y是N，Z是Cl，T是S。則(1)碳元素的原子序數是6，則元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族；(2)元